Rangkuman Materi Teori Asam Basa, Menghitung pH, Titrasi

Admin

Rangkuman Materi Asam Basa

Teori Asam Basa

  • Teori Arhenius
    Asam : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion H+, contoh:

     HCl(aq) ® H+ (aq) + Cl(aq)

    Basa : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion OH, contoh:

     KOH (aq) ® K+(aq) + OH(aq)

  • Teori Bronsted-Lowry

     Asam : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi proton (H+)

     Basa : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima proton (H+)

    Contoh:
 Basa         Asam
NH3(g)   +  H2O(l) ®NH4+(aq) + OH(aq)
    Untitled-3
    Melepas 1 H+
Untitled-3
Menangkap 1 H+

Download Rangkuman Asam Basa Klik Disini

  • Teori Lewis

     Asam : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima pasangan elektron

     Basa : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi pasangan elektron

     Contoh:

      NH3(g) + BF3(g) ® H3N–BF3(s)

      Dalam reaksi tersebut, BF3 bertindak sebagai akspetor pasangan elektron


LIHAT JUGA : Contoh Soal Asam Basa

Asam

Terbagi menjadi dua:

  • Asam Kuat

     Mengalami ionisasi sempurna dalam air

     Memiliki derajat ionisasi (α) = 1

     Contohnya: H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4

     Rumus penentuan pH:

[H+] = a. Ma

Ket : a = valensi asam (jumlah H+)

Ma = Molaritas Asam

pH = – log [H+]

Jika [H+] = 10-a maka pH = a

Jika [H+] = b. 10-a maka pH = a – log b

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Titrasi & Stoikiometri Asam Basa

  • Asam Lemah
        Mengalami ionisasi sebagian dalam air
    Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus menentukan α:

    Contohnya : HCN, HF, H3PO4, CH3COOH, dll

    Rumus penentuan pH:

pH = – log [H+]

Jika [H+] = 10-a maka pH = a

Jika [H+] = b. 10-a maka pH = a – log b

BASA

  • Basa Kuat
        Mengalami ionisasi sempurna dalam air
        Memiliki derajat ionisasi (α) = 1
        Contohnya : LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2
        Rumus penentuan pH:

                     [OH] = b. Mb

                        Ket : b = valensi basa(jumlah OH)

                    Mb = Molaritas Basa

pOH = – log [OH]

Jika [OH] = 10-a maka pOH = a

Jika [OH] = b. 10-a maka pOH = a – log b

pH = 14 – pOH

  • Basa Lemah
        Mengalami ionisasi sebagian dalam air

        Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus menentukan α :

        Contohnya : NH4OH, AgOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2,dll

        Rumus penentuan pH:

      

                     pOH = – log [OH]

    Jika [OH] = 10-a maka pOH = a

    Jika [OH] = b. 10-a maka pOH = a – log b

                  pH = 14 – pOH



TITRASI


  • Merupakan metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu larutan.
  • Jika zat yang akan ditentukan kadarnya adalah larutan asam maka harus dititrasi oleh
        larutan basa, begitu pula sebaliknya.

Perhitungan Titrasi

  • Perhitungan titrasi berguna menentukan konsentrasi larutan asam / basa yang diperoleh
        dari hasil titrasi pada keadaan titik ekuivalen.
  • Titik ekuivalen terjadi pada saat asam tepat bereaksi dengan basa, dan sebaliknya.
        Berlaku hubungan:

    Jumlah gram ekuivalen (grek) asam = Jumlah gram ekuivalen (grek) basa

        Dengan :

        Jumlah grek asam = Va x Na

        Jumlah grek basa = Vb x Nb

        Na = Normalitas Asam (N), Va = Volume asam (L)

        Nb = Normalitas Basa (N), Vb = Volume basa (L)

    • Sehingga berlaku hubungan:

Va x Na = Vb x Nb

  • Hubungan normalitas dan molaritas

    Na = Ma x a

    Nb = Mb x b

  • Sehingga berlaku hubungan:

    Va x Ma x a = Vb x Mb x b

    Dengan :

    Ma = molaritas asam;

    a = valensi asam/jumlah ion H+

    Mb = molaritas basa;

    b = valensi basa/jumlah ion OH


Download Rangkuman Asam Basa Klik Disini

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

DONASI:
SMP : Rp. 5.000 per pertanyaan
SMA : Rp. 6.500 Per pertanyaan.
Perguruan Tinggi : Rp. 7.500 Per pertanyaan ( Hanya Kimdas dan Fisdas)
Tingkat SMP, SMA mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Matematika.

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 15.00 s.d 20.00 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

9 Komentar

  1. annisa
    annisa
    01/03/2016 at 2:02 pm

    terimakasihhh
    sangat membantu

  2. Yudi
    Yudi
    01/03/2016 at 10:16 pm

    sama-sama, terima kasih juga sudah berkunjung

  3. luluana
    luluana
    22/03/2016 at 12:27 pm

    Terimakasih banyak berkat tanya2.com saya lebih paham tentang kimia yang sebelumnya saya anggap sulit 🙂

  4. Ihsan Bayu Juliyadi
    Ihsan Bayu Juliyadi
    04/05/2016 at 11:13 am

    Makasih. Banyak sekali membantu

  5. Yudi
    Yudi
    08/05/2016 at 10:15 am

    sama-sama ihsan

  6. Irvan Mahendra
    Irvan Mahendra
    29/11/2016 at 1:42 pm

    Min, kok file rangkuman pdf asam-basa nya pas didownload berubah jadi pdf larutan penyangga ya ?

  7. Yudi
    Yudi
    30/11/2016 at 8:47 am

    ok. sudah kita perbaiki. thx koreksinya

  8. AfnanD
    AfnanD
    01/01/2017 at 7:39 am

    makasih mas sangat bermanfaat

  9. Hendry
    Hendry
    11/01/2017 at 6:44 pm

    makasih mas brooo Artikelnya bantu bangett

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url