Rangkuman Materi Teori Asam Basa, Menghitung pH, Titrasi

Yudi

Rangkuman Materi Asam Basa

Teori Asam Basa

  • Teori Arhenius
    Asam : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion H+, contoh:

     HCl(aq) ® H+ (aq) + Cl(aq)

    Basa : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion OH, contoh:

     KOH (aq) ® K+(aq) + OH(aq)

  • Teori Bronsted-Lowry

     Asam : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi proton (H+)

     Basa : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima proton (H+)

    Contoh:
 Basa         Asam
NH3(g)   +  H2O(l) ®NH4+(aq) + OH(aq)
    Untitled-3
    Melepas 1 H+
Untitled-3
Menangkap 1 H+

Download Rangkuman Asam Basa Klik Disini

  • Teori Lewis

     Asam : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima pasangan elektron

     Basa : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi pasangan elektron

     Contoh:

      NH3(g) + BF3(g) ® H3N–BF3(s)

      Dalam reaksi tersebut, BF3 bertindak sebagai akspetor pasangan elektron


LIHAT JUGA : Contoh Soal Asam Basa

Asam

Terbagi menjadi dua:

  • Asam Kuat

     Mengalami ionisasi sempurna dalam air

     Memiliki derajat ionisasi (α) = 1

     Contohnya: H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4

     Rumus penentuan pH:

[H+] = a. Ma

Ket : a = valensi asam (jumlah H+)

Ma = Molaritas Asam

pH = – log [H+]

Jika [H+] = 10-a maka pH = a

Jika [H+] = b. 10-a maka pH = a – log b

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Titrasi & Stoikiometri Asam Basa

  • Asam Lemah
        Mengalami ionisasi sebagian dalam air
    Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus menentukan α:

    Contohnya : HCN, HF, H3PO4, CH3COOH, dll

    Rumus penentuan pH:

pH = – log [H+]

Jika [H+] = 10-a maka pH = a

Jika [H+] = b. 10-a maka pH = a – log b

BASA

  • Basa Kuat
        Mengalami ionisasi sempurna dalam air
        Memiliki derajat ionisasi (α) = 1
        Contohnya : LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2
        Rumus penentuan pH:

                     [OH] = b. Mb

                        Ket : b = valensi basa(jumlah OH)

                    Mb = Molaritas Basa

pOH = – log [OH]

Jika [OH] = 10-a maka pOH = a

Jika [OH] = b. 10-a maka pOH = a – log b

pH = 14 – pOH

  • Basa Lemah
        Mengalami ionisasi sebagian dalam air

        Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus menentukan α :

        Contohnya : NH4OH, AgOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2,dll

        Rumus penentuan pH:

      

                     pOH = – log [OH]

    Jika [OH] = 10-a maka pOH = a

    Jika [OH] = b. 10-a maka pOH = a – log b

                  pH = 14 – pOH



TITRASI


  • Merupakan metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu larutan.
  • Jika zat yang akan ditentukan kadarnya adalah larutan asam maka harus dititrasi oleh
        larutan basa, begitu pula sebaliknya.

Perhitungan Titrasi

  • Perhitungan titrasi berguna menentukan konsentrasi larutan asam / basa yang diperoleh
        dari hasil titrasi pada keadaan titik ekuivalen.
  • Titik ekuivalen terjadi pada saat asam tepat bereaksi dengan basa, dan sebaliknya.
        Berlaku hubungan:

    Jumlah gram ekuivalen (grek) asam = Jumlah gram ekuivalen (grek) basa

        Dengan :

        Jumlah grek asam = Va x Na

        Jumlah grek basa = Vb x Nb

        Na = Normalitas Asam (N), Va = Volume asam (L)

        Nb = Normalitas Basa (N), Vb = Volume basa (L)

    • Sehingga berlaku hubungan:

Va x Na = Vb x Nb

  • Hubungan normalitas dan molaritas

    Na = Ma x a

    Nb = Mb x b

  • Sehingga berlaku hubungan:

    Va x Ma x a = Vb x Mb x b

    Dengan :

    Ma = molaritas asam;

    a = valensi asam/jumlah ion H+

    Mb = molaritas basa;

    b = valensi basa/jumlah ion OH


Download Rangkuman Asam Basa Klik Disini

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

7 Komentar

  1. annisa
    annisa
    01/03/2016 at 2:02 pm

    terimakasihhh
    sangat membantu

  2. Yudi
    Yudi
    01/03/2016 at 10:16 pm

    sama-sama, terima kasih juga sudah berkunjung

  3. luluana
    luluana
    22/03/2016 at 12:27 pm

    Terimakasih banyak berkat tanya2.com saya lebih paham tentang kimia yang sebelumnya saya anggap sulit 🙂

  4. Ihsan Bayu Juliyadi
    Ihsan Bayu Juliyadi
    04/05/2016 at 11:13 am

    Makasih. Banyak sekali membantu

  5. Yudi
    Yudi
    08/05/2016 at 10:15 am

    sama-sama ihsan

  6. Irvan Mahendra
    Irvan Mahendra
    29/11/2016 at 1:42 pm

    Min, kok file rangkuman pdf asam-basa nya pas didownload berubah jadi pdf larutan penyangga ya ?

  7. Yudi
    Yudi
    30/11/2016 at 8:47 am

    ok. sudah kita perbaiki. thx koreksinya

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url