Rangkuman Materi Kelarutan, Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Admin

Rangkuman Materi Kelarutan & Ksp

  • Kelarutan/Solubility (s) merupakan jumlah atau konsentrasi maksimum zat yang
        dapat larut dalam sejumlah pelarut. Kelarutan setiap zat memiliki harga yang berbeda
        -beda.
  • Zat-zat yang sukar larut jika dilarutkan akan mengalami reaksi kesetimbangan antara
        zat padat yang tidak larut dan ion-ion yang larut. Contoh:

    MA(s)   M+(aq) + A (aq)

  • Karena reaksinya berupa reaksi kesetimbangan maka akan memiliki tetapan
        kesetimbangan yang disebut tetapan hasil kali kelarutan (sulobility product constant)
        dan dilambangkan Ksp.
  • Persamaan Ksp untuk MA dapat dituliskan:

    Ksp = [M+].[A]

DOWNLOAD RANGKUMAN KELARUTAN & KSP  Klik Disini

  • Hubungan Kelarutan dan Ksp

        Kelarutan dapat dihitung dari nilai Ksp begitu pula sebaliknya

        Menentukan Ksp dari kelarutan

        Misalnya jika konsentrasi Ag2SO4 adalah s maka cara menentukan Ksp nya adalah
        sebagai berikut:
         Ag2SO 2Ag+ + SO42-

              s               2s           s     (menentukan konsentrasi ion-ionnya menggunakan prinsip                                

                                                      stoikiometri/perbandingan koefisien)

     Ksp = [Ag+]2 . [SO4]2-

            = (2s)2. (s)

            = 4s2. s

            = 4s3

     Jadi nilai Ksp nya adalah 4s3

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Ksp & Kelarutan

     Contoh Soal:

     Hitung Ksp Ag2CO3 jika kelarutan Ag2CO3 dalam air pada suhu 25oC adalah 10-4 mol/L.

     Jawaban :

      Ag2CO 2Ag+ + CO32-

           s              2s         s

      Ksp = [Ag+]2 . [SO4]2-

             = (2s)2. (s)

             = 4s2. s

             = 4s3

             = 4.(10-4)3

             = 4.10-12

LIHAT JUGA : Contoh Soal Ksp & Kelarutan

Menentukan Kelarutan dari Ksp

Contoh Soal:

Jika Ksp CaCO3 = 2,5 x 10-9, berapakah nilai kelarutannya!

Jawaban

CaCO3  Ca2+ + CO32-

        s              s           s

Ksp = [Ca2+]. [CO32-]

           = s . s

           = s2

        s =

           =

           = 5 x 10-5 mol/L


  • Perkiraan Pengendapan

        Harga Ksp dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu zat elektrolit dapat larut
        atau mengendap. Harga Ksp adalah batas jumlah zat yang ditambahkan agar tetap larut

        jika zat yang ditambahkan (konsentrasinya) melebihi Ksp maka tidak akan larut lagi.
        Penentuannya dapat menggunakan prinsip:

        Contoh : Larutan MA

    MA  M+ + A

         Jika [M+] . [A] < Ksp, larutan dikatakan belum jenuh (tak terjadi endapan).

         Jika [M+] . [A] = Ksp, larutan dikatakan tepat jenuh (tak terjadi endapan).

         Jika [M+] . [A] > Ksp, larutan dikatakan lewat jenuh (terjadi endapan).

          Pengertian:

  • Larutan belum jenuh : larutan yang jumlah zat terlarutnya masih kurang dari jumlah zat
       maksimum yang dapat larut. Belum diperoleh endapan.
  • Larutan jenuh/tepat jenuh : larutan yang jumlah zat terlarutnya maksimum untuk
       dapat larut. Belum diperoleh endapan
  • Larutan lewat jenuh : Larutan yang jumlah zatnya melebihi jumlah maksimum yang
       dapat larut. Ditandai dengan adanya endapan.
 
  • Pengaruh Ion Senama

       Adanya ion senama dapat menyebabkan kelarutan bertambah kecil

       Contoh soal:

       Diketahui Ksp CaCO3 = 4,8.10-9.

       a. Berapakah kelarutan CaCO3 dalam air?

       b. Berapa kelarutan CaCO3 dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl2 0,15 mol?

       Jawab :

       a. Misal kelarutan CaCO3 dalam air = X mol L–1

           CaCO3(s)  Ca2+(aq) + CO32–(aq)

           Ksp CaCO3 = [Ca2+][CO32-]

                 4,8.10-9 = (X) x (X) = X2

                           X = √4,8 . 10-9

                           X = 6,9.10-5

       Kelarutan CaCO3 dalam air adalah = 6,9.10-5 mol L–1

       b. Misal kelarutan CaCO3 dalam CaCl2 = X mol L–1
           CaCO3(s)  Ca2+(aq) + CO32–(aq)

                              (X + 0,15) mol  X mol

       Ca2+ dari CaCl2 = 0,15 mol. Nilai ini jauh lebih besar dari nilai Ca2+ dan CaCO3

       sehingga (X + 0,15) ~ 0,15 mol

       Ksp CaCO3 = [Ca2+][CO32–]

             4,8.10-9 = (0,15) x (X)

                       X = 4,8.10-9 / 0,15

                          = 3,2.10-8

           Jadi, kelarutan CaCO3 dalam larutan CaCl2 0,15 M = 3,2.10-8 mol L–1, ini lebih kecil
           3.000 kali dibandingkan dengan kelarutan dalam air.

  • Hubungan harga Ksp dan pH

        Contoh soal:

        Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10-4 mol L-1, maka larutan jenuh L(OH)2 

        dalam air memiliki pH sebesar..

        Mencari [OH]

        L(OH)2  L2+(aq) + 2OH(aq)

        5 x 10-4 M  5 x 10-4 M  2 x 5 x 10-4 M

                                               10-3 M

        [OH] = 10-3 M

        pOH = 3

        pH = 14 – 3 = 11

    DOWNLOAD RANGKUMAN KELARUTAN & KSP  Klik Disini

ARTIKEL TERKAIT