Rangkuman Materi Termokimia, Reaksi Endoterm, Eksoterm

Yudi

Rangkuman Materi Termokimia

  • Sistem dan Lingkungan

Sistem          : Segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian/ pengamatan.

Lingkungan Bagian di luar sistem.

Perbedaan Reaksi Endoterm & Eksoterm

Reaksi Endoterm

Reaksi Eksoterm

Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (sistem menyerap kalor dari lingkungan).

Terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan (sistem melepas kalor ke lingkungan).

ΔH = + atau ΔH > 0

ΔH = – atau ΔH < 0


DOWNLOAD RANGKUMAN TERMOKIMIA DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Perubahan Entalpi Standar (ΔH0)
Jenis-jenis perubahan entalpi standar:

Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH0f)

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil.

Unsur-unsur stabil :

Monoatomik

Diatomik

Poliatomik

Gol I A, Gol, IIA, Gol Transisi, Gol VIII A, C, Pb, S

F2, Cl2, Br2, I2, H2, O2, N2

P4, S8

 

Contoh pembentukan air:

H2 (g) + ½O2 (g) → H2O (l) ΔH = -285,5 kJ

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Termokimia

Perubahan entalpi penguraian standar (ΔH0d)

Perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil. Contoh Penguraian C2H6 :

C2H6 (g) → 2C (s) + 3 H2 (g) ΔH = -x kJ

Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH0c)

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu senyawa menjadi CO(pembakaran sempurna)/CO(pembakaran tidak sempurna) dan H2O. Contoh Pembakaran CH4

CH4(g) + 4O2 (g)→ CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = +x kJ


LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Termokimia

Persamaan Termokimia

Persamaan reaksi yang menunjukkan informasi DH . Didalam persamaan termokimia :

Koefisien = Mol

Contoh :

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH = -285,5 kJ

Dibaca :

1 mol gas hidrogen bereaksi dengan ½ mol gas oksigen menghasilkan air dengan melepaskan kalor sebesar 285,5 kJ


Perhitungan Persamaan Termokimia Berlaku :

  • Jika reaksi dibalik, nilai ΔH berubah tanda dari + ke – dan sebaliknya.
  • Jika reaksi dikali x, maka nilai ΔH dikali x.
  • Jika reaksi dibagi x, maka nilai ΔH dibagi x.

Perhitungan ΔH

Cara 1 : Percobaan

Alat yang digunakan adalah kalorimeter. Percobaan biasanya dilakukan pada tekanan tetap. Pada tekanan tetap terjadi perpindahan kalor antara sistem dan lingkungan, yaitu:

qreaksi = – (qsistem + qkalorimeter)

qsistem = m . c . ΔT

qkalorimeter = C . ΔT


m = massa zat (gram)

c = kalor jenis (J/g 0C)

C = kapasitas jenis (J/0C)

ΔT = Perubahan suhu

Cara 2 : Hukum Hess

Dikemukakan oleh Germain Henry Hess. Menurut Hukum Hess:

Kalor reaksi pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

Atau

Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik
berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap

Cara 3 : Penentuan ΔHreaksi dari data ΔH0f

Penentuan ΔHreaksi dari data ΔH0f dapat ditentukan dengan rumus:


ΔHreaksi = (ΣΔH0f produk – ΣΔH0f pereaksi)

Contoh :

pA + qB ® rC + sD DHr = ……?

ΔHreaksi = (ΔH0f C x r + ΔH0f D x s) – (ΔH0f A x p + ΔH0f B x q)

Cara 4 : Penentuan DHreaksi dari data Energi Ikatan

Penentuan ΔHreaksi dari data energi ikatan dapat ditentukan dengan rumus:

ΔHreaksi = (Energi total pemutusan ikatan – Energi total pembentukan ikatan)


DOWNLOAD RANGKUMAN TERMOKIMIA DALAM BENTUK PDF Klik Disini

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT


Satu Komentar

  1. jovan
    24/09/2016 at 7:43 pm

    terimakasih banyak mas.. akhirnya bisa sedikit mengerti 🙂

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url