Contoh Soal Hukum Dasar Kimia & Pembahasan

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :
Fe(s) + S(s) → FeS(s)
15 gr 2 gr
Perbandingan massa Fe : massa S = 7 : 4
Massa Fe 15 gr dan massa S 2 gr tidak sesuai dengan perbandingan 7 : 4
Massa Fe akan berlebih, massa Fe yang bereaksi bisa dicari sebagai berikut:

berdasarkan hukum kekekalan massa:
massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi
massa Fe + Massa S = massa FeS
massa FeS = (3,5 + 2 gr) = 5,5 gram

PEMBAHASAN :
Jika dimisalkan 100% = 100 gram
Terdapat 4 senyawa
Senyawa I mengandung 53,65 gram Cl dan 46,35 gram unsur lain
Senyawa II mengandung 49,10 gram Cl dan 50,9 gram unsur lain
Senyawa III mengandung 43,56 gram Cl dan 56,44 gram unsur lain
Senyawa II mengandung 27,84 gram Cl dan 72,16 gram unsur lain
Kita ubah massa unsur lain menjadi sama menjadi 50 gram

Maka perbandingan Cl di keempat senyawa:
Cl(I) : Cl(II) : Cl(III) : Cl(IV)
57,87 : 48,23 : 38,59 : 19,29
3 : 2,5 : 2 : 1
6 : 5 : 4 : 2 Perbandingan ini bulat dan sederhana sehingga hukum dalton berlaku

PEMBAHASAN :
Jika dimisalkan 100% = 100 gram
Terdapat 3 senyawa
Senyawa I mengandung 20 gram P dan 80 gram R
Senyawa II mengandung 25 gram P dan 75 gram R
Senyawa III mengandung 40 gram P dan 60 gram R
Kita ubah massa unsur R menjadi sama menjadi 75 gram

Maka perbandingan P di ketiga senyawa:
P(I) : P(II) : P(III)
18,75 : 25 : 50
3 : 4 : 8
Maka hukum perbandingan berganda berlaku

PEMBAHASAN :
Jika dimisalkan 100% = 100 gram
Terdapat 3 senyawa
Senyawa I mengandung 15 gram A dan 85 gram B
Senyawa II mengandung 30 gram A dan 70 gram B
Senyawa III mengandung 45 gram A dan 55 gram B

Maka perbandingan B di ketiga senyawa:
B(I) : B(II) : B(III)
85 : 35 : 18,34
255 : 175 : 55
51 : 35 : 11

PEMBAHASAN :
N₂(g) + O₂(g) → N_xO_y(g)
2 L 3L 1L
Menurut hukum Gay-Lussac : perbandingan volume = perbandingan koefisien, sehingga perbandingan koefisiennya
2 : 3 : 1, masukan koefisiennya ke reaksi
2 N₂(g) + 3O₂(g) → 1N_xO_y(g), lalu setarakan
Jumlah atom N
4 = x
Jumlah atom O
6 = y
Sehingga rumus molekulnya
N₂O₃ (sesudah disederhanakan dan disesuaikan dengan senyawa yang stabil)

PEMBAHASAN :
Setarakan persamaan reaksinya
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
10 L 10 L
Menurut hukum Gay-Lussac : perbandingan volume = perbandingan koefisien
Perbandingan koefisiennya = 2 : 1 : 2 = perbandingan volume
Maka dari perbandingan volume, volume H₂O akan sama dengan volume H₂ = 10 L

PEMBAHASAN :
Reaksi yang terjadi : C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)
Setarakan reaksi
2C₄H₁₀(g) + 13O₂(g) → 8CO₂(g) + 10H₂O(g)
Menurut hukum Gay-Lussac : perbandingan volume = perbandingan koefisien
Untuk mencari volume gas oksigen diperoleh melalui perbandingan koefisien dengan gas butana

PEMBAHASAN :
Misalkan volume CH₄ = x L, maka volume C₃H₈ = (10 – x)L
Reaksi pembakaran berlangsung masing-masing
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (menentukan volume CO₂ melalui perbandingan koefisien)
x L                      x L
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
(10-x)L           3(10-x)L
Maka volume total CO₂ = x + 30 – 3x = 24 L
24 L = 30 – 2x
2x = 6
x = 3L (Volume CH₄)
Sedangkan volume C₃H₈ = 10 – 3 L = 7 L

PEMBAHASAN :
Setarakan reaksi
4NH₃(g) + 7O₂(g) → 4NO₂(g) + 6H₂O(g)
Menurut hukum Gay-Lussac : perbandingan volume = perbandingan koefisien
Untuk mencari volume gas oksigen diperoleh melalui perbandingan koefisien dengan gas amonia

PEMBAHASAN :
Misalkan volume CH₄ = x mL, maka volume C₃H₈ = (160 – x)mL
Reaksi pembakaran berlangsung masing-masing
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (menentukan volume O₂ melalui perbandingan koefisien)
x mL 2x mL
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
(160-x)mL 5(160-x)L
Maka volume total O₂ = 2x + 800 – 5x = 500 mL
500 mL = 800 – 3x
3x = 300
x = 100 mL (Volume CH₄)
Sedangkan volume C₃H₈ = 160 – 100 mL = 60 mL

Sumber Soal : Kelas X Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo