Contoh & Pembahasan Struktur Atom Modern

Yudi

Contoh Soal & Pembahasan Struktur Atom Modern

Soal No.1
Sebutkan kelemahan teori atom Rutherford sehingga membawa Niels Bohr menyelidiki spektrum atom hidrogen.

PEMBAHASAN :
Jika elektron bergerak mengelilingi inti akan memancarkan energi yang mengakibatkan laju elektron semakin lambat dan akhirnya dapat tertarik ke inti atom

Soal No.2
Asumsi-asumsi apa saja yang dikemukakan Niels Bohr dalam menyusun teori atomnya? Atas dasar apa Niels Bohr menyusun teori atom tersebut?

PEMBAHASAN :
Niels bohr berasumsi bahwa model kedudukan elektron dan inti atom menyerupai sistem tata surya dengan inti atom yang berisi proton dan neutron sebagai pusatnya dan elektron-elektron mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan atau orbit tertentu. Niels Bohr menyusun teori tersebut atas dasar adanya spektrum kontinyu dan spektrum garis yang terjadi aakibat adanya perpindahan elektron.

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN STRUKTUR ATOM MODERN DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.3
Apa kelemahan teori atom Bohr? Jelaskan.

PEMBAHASAN :
Niels bohr gagal menjelaskan terjadinya spektrum dari atom yang berelektron banyak

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Struktur Atom Modern

Soal No.4
Elektron mempunyai dualisme sifat sebagai partikel dan gelombang. Apa maksudnya dualisme sifat tersebut?

PEMBAHASAN :
Elektron memiliki sifat  sebagai partikel dan gelombang. Adanya teori dualisme partikel gelombang  bahwa lintasan elektron tidak lagi merupakan suatu garis melingkar seperti yang digambarkan Niels Bohr. Lintasan elektron digambarkan mengikuti pola gelombang stasioner (diam).

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Struktur Atom Modern

Soal No.5
Bukti apakah yang menunjukkan bahwa elektron mempunyai sifat gelombang?

PEMBAHASAN :
Bukti percobaan pola difraksi dari elektron sebab gejala difraksi hanya dapat dijelaskan dengan menganggap elektron sebagai gelombang.

Soal No.6
Sebutkan jenis bilangan kuantum dan mencirikan apakah bilangan-bilangan kuantum tersebut?

PEMBAHASAN :

  1. Bilangan kuantum utama (n),menentukan besarnya tingkat energi suatu elektron yang mencirikan ukuran orbital
  2. Bilangan kuantum azimuth (l), menentukan bentuk orbital dan besarnya momentum sudut elektron
  3. Bilangan kuantum magnetik (m), menentukan arah orientasi dari orbital di dalam ruang relatifterhadap orbital yang lain
  4. Bilangan kuantum spin (s), menunjukan arah putar elektron dalam orbital
Soal No.7
Tentukan harga bilangan kuantum n, l, m, dan s yang mungkin dari elektron yang menempati subkulit 3p.

PEMBAHASAN :
n = 3
l = 1
m = -1,0,+1
s = + ½ , – ½

Soal No.8
Berapa jumlah elektron maksimum yang dapat menempati subkulit yang ditandai dengan harga n = 3, dan l = 2?

PEMBAHASAN :
n = 3 dan l = 2 berarti 3d, dimana setiap sub kulit d maksimal diisi oleh 10 elektron, maka jumlah elektronnya yaitu 10 elektron

Soal No.9
Diketahui elektron A mempunyai bilangan kuantum n = 3, l = 1 dan m = -1 dan elektron B mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = -1
  1. Apakah elektron tersebut menempati orbital yang sama? Jelaskan
  2. Elektron manakah yang mempunyai bilangan kuantum n=2, l = 1 dan m = -1

PEMBAHASAN :
cs1

Soal No.10
Buatlah konfigurasi elektron dari atom-atom berikut, kemudian tentukan berapa orbital yang terisi elektron dan berapa elektron yang tidak berpasangan
  1. 27Co
  2. 19K
  3. 44Ru
  4. 56Ba
  5. 34Se

PEMBAHASAN :
cs2

Soal No.11
Tentukan konfigurasi elektron dari ion V3+ jika nomor atom V = 23 Buatlah diagram orbital untuk V3+ tersebut.

PEMBAHASAN :
cs3

Soal No.12
Diketahui atom besi mempunyai nomor atom 26.
  1. Tuliskan konfigurasi elektron atom besi
  2. Ada berapa orbital yang terisi elektron?
  3. Ada berapa orbital yang terisi elektron tidak berpasangan?
  4. Bagaimana konfigurasi elektron dari ion Fe3+?

PEMBAHASAN :
cs4

Soal No.13
Atom A dan B mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Manakah di antara kedua atom tersebut yang lebih stabil? Jelaskan.

PEMBAHASAN :
cs5

Soal No.14
Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p64s1. Mungkinkah konfigurasi elektron tersebut dapat terjadi? Berikan alasan Anda.

PEMBAHASAN :
Tidak mungkin terjadi karena menurut aturan aufbau pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi terendah ke orbital tertinggi. Sesudah 2p seharusnya dilanjutkan ke 3s bukan ke 4s

Soal No.15
Mengapa jumlah subkulit yang menyusun kulit M hanya terdiri dari 3 subkulit? Jelaskan.

PEMBAHASAN :
Hubungan sub kulit dengan kulit yaitu:
lmaks = (n-1)
jika n =3 berarti lmaks = 3-1 = 2
maka sub kulitnya : 0, 1, 2 atau hanya ada 3 sub kulit

Soal No.16
Dengan tanpa melihat sistem periodik unsur, tentukan letak unsur-unsur berikut,
  1. 26A
  2. 37B
  3. 53C
  4. 48D

PEMBAHASAN :
cs6

Soal No.17
Suatu unsur di dalam sistem periodik terdapat pada golongan VIA periode keempat, tentukanlah konfigurasi elektron unsur tersebut.

PEMBAHASAN :
Golongan VI A berarti elektron valensinya = 4 berakhir di sub kulit p, periode keempat berarti jumlah kulitnya = 4, maka konfigurasi elektronnya: [Ar] 4s2 3d10 4p2

Soal No.18
Apa yang dimaksud dengan unsur-unsur blok d?

PEMBAHASAN :
Unsur yang pengisian elektronnya berakhir di sub kulit d

Soal No.19
Diketahui unsur-unsur dengan konfigurasi elektronnya sebagai berikut:
A : 1s2 2s2 2p6
B: [Ne] 3s2
C: [Ne]3s23p5
D: [Ar] 4s23d104p1
E: [Ar] 4s1
Di antara unsur-unsur tersebut, tentukanlah:

  1. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode
  2. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan
  3. Unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar
  4. Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar
  5. Urutkanlah harga energi ionisasi unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil ke yang paling besar.

PEMBAHASAN :

  1. Unsur yang satu periode = jumlah kulit sama = unsur B & C kemudian unsur D & E
  2. Unsur yang satu gelombang = elektron valensi sama = tidak ada unsur yang satu golongan
  3. Unsur E karena terletak paling kiri dan terbawah
  4. Unsur A karena teletak paling kanan dan teratas
  5. E – B – D – C – A karena dari kiri ke kanan energi ionisasi makin besar dari atas ke bawah makin kecil
Soal No.20
Suatu unsur di dalam sistem periodik terletak pada golongan VB periode keempat.
  1. Buatlah konfigurasi elektronnya
  2. Berapa elektron yang tidak berpasangan?
  3. Bila unsur tersebut membentuk ion yang bermuatan +3, bagaimanakah konfigurasi elektron ionnya?

PEMBAHASAN :
cs7

Soal No.21
Ion X3+ mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d5, tentukan letak unsur tersebut dalam sistem periodik unsur.

PEMBAHASAN :
X3+ : [Ar] 3d5  (sudah melepas 3 e)
X : [Ar] 4s2 3d6
Elektron valensi = 8 berakhir di sub kulit d maka golongannya = VIII B
Jumlah kulit = 4, periode = 4

Soal No.22
Suatu unsur terletak pada blok d dan mempunyai 3 elektron tidak berpasangan. Unsur apa saja yang mempunyai kriteria tersebut?

PEMBAHASAN :
Memiliki elektron tidak berpasangan 3 elektron memiliki kemungkinan konfigurasinya:
[Ar] ns2 (n-1)d3 berada di Golongan  VA atau
[Ar] ns2 (n-1)d7 berada di golongan Golongan VIIIB

Soal No.23
Bagan berikut ini merupakan potongan sistem periodik unsur yang tidak lengkap.
cs8
  1. Tentukanlah letak golongan dan periode dari unsur-unsur A, B, dan F
  2. Berapa elektron tidak berpasangan yang terdapat pada atom-atom B, D, dan G
  3. Atom manakah yang memiliki energi ionisasi terbesar?
  4. Atom manakah yang paling mudah menangkap elektron untuk membentuk ion negatif?

PEMBAHASAN :
cs9

Soal No.24
Berapa unsur yang terdapat dalam setiap periode pada blok f? Jelaskan.

PEMBAHASAN :
14 unsur karena pada sub kulit f maksimal diisi oleh 14 elektron

Soal No.25
Perhatikan tabel konfigurasi elektron dan harga ionisasi dari beberapa atom unsur periode ketiga dalam sistem periodik unsur (lihat tabel di bawah). Bila ditinjau dari besarnya jari-jari atom, maka sepanjang periode dari kiri ke kanan semakin kecil, tetapi harga energi ionisasinya tidak selalu semakin besar. Misalnya dari Mg ke Al dan dari P ke S. Mengapa perubahan harga energi ionisasi tidak sejalan dengan perubahan jari-jari atom?
cs10

PEMBAHASAN :
Karena konfigurasi Mg lebih stabil dengan pengisian elektron yang penuh  dibanding konfigurasi Al yang kurang stabil begitu juga konfigurasi P lebih stabil dengan pengisian elektron yang setengah penuh  dibanding konfigurasi S yang kurang stabil. Unsur dengan konfigurasi elektron stabil akan memiliki energi ionisasi yang lebih besar karena diperlukan energi yang lebih besar untuk melepaskan elektron

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN STRUKTUR ATOM MODERN DALAM BENTUK PDF Klik Disini


Sumber Soal :  Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url