Contoh Soal Dan Pembahasan Reaksi Kesetimbangan

Yudi

Contoh Soal & Pembahasan Reaksi Kesetimbangan

Soal No.1

Reaksi kimia ada yang berlangsung searah (berkesudahan) dan ada yang dapat balik (bolak-balik). Jelaskan perbedaanya disertai dengan contoh-contohnya.
PEMBAHASAN :
reaksi yang berlangsung searah (berkesudahan) yaitu reaksi kimia di mana zat-zat hasil reaksi tidak dapat saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi contohnya :
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Sedangkan reaksi dapat balik (bolak-balik) yaitu reaksi kimia di mana zat-zat hasil reaksi dapat saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi, contohnya:
PbSO4(s) + 2NaI(aq) ⇔ PbI2(s) + Na2SO4(aq)

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN REAKSI KESETIMBANGAN DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.2
Apakah yang dimaksud dengan reaksi setimbang dan jelaskan syarat-syaratnya

PEMBAHASAN :
Reaksi kesetimbangan yaitu reaksi dimana komponen zat-zat pereaksi dan zat hasil reaksi tetap ada dalam sistem, dalam keadaaan setimbang laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri.
syarat-syarat agar dapat menjadi reaksi setimbang:
1. Reaksi bolak-balik
2. Sistem tertutup
3. Bersifat dinamis

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Reaksi Kesetimbangan

Soal No.3
Mengapa pada saat kesetimbangan terjadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem? Jelaskan

PEMBAHASAN :
Karena produk dapat bereaksi kembali membentuk pereaksi. Dalam keadaan setimbang dinamis laju ke produk sama dengan ke perekaksi sehingga pereaksi tidak akan habis

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Reaksi Kesetimbangan

Soal No.4
Dalam ruang tertutup direaksikan 2 mol A dan 3 mol B yang bereaksi membentuk reaksi bolak-balik:
3A2 + 2B2 ⇔ 2A3B2
Pada saat kesetimbangan tercapai, zat A2 telah bereaksi sebanyak 1 mol. Tentukan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbang

PEMBAHASAN :
Reaksi : 3A2 + 2B2 ⇔ 2A3B2
M           2         3            –
R            1        2/3 –      2/3     +
S            1       7/3          2/3
Jadi mol dalam keaadaan setimbang
A2 = 1 mol
B2 = 7/3 mol
A3B2 = 2/3 mol

Soal No.5
Gas N2 yang volumenya 20 mL direaksikan dengan 25 mL gas H2 di dalam ruang tertutup dan tekanan tetap hingga membentuk reaksi kesetimbangan:
N2(g) + 3H2(g) ⇔ 2NH3(g)
Pada saat kesetimbangan tercapai, volume sistem menjadi 40 mL. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan komposisi (volume masing-masing gas) pada saat kesetimbangan

PEMBAHASAN :
Reaksi : N2(g) + 3H2(g) ⇔ 2NH3(g)
M           20         25                –
R          1/2 x     3/2 x  –          x     +
S        20-1/2x  25 – 3/2x        x
volume total = 40 L = 20 – 1/2x + 25 – 3/2x + x
40 = 45 – x
x = 45 – 40
x = 5
volume dalam keadaan setimbang:
N2 = 20 – 1/2(5) = 17,5 L
H2 = 25 – 3/2x = 25 – 3/2(5) = 17,5 L
NH3 = 5 L

Soal No.6
Tuliskan rumus hukum kesetimbangan (K) untuk reaksi berikut:
a. PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
b. 2SO3(g) + 2Cl2(g) ↔ 2SO2Cl2(g) + O2(g)
c. CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g)
d. Cu2+(aq) + Zn(s) ↔ Zn2+(aq) + Cu(s)
e. 2NH3(g) + CO2(g) ↔ NH2CO2NH4(s)

PEMBAHASAN :
2015-11-11_17-21-57

Soal No.7
Ke dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter direaksikan masing-masing 0,5 mol gas nitrogen dan 0,5 mol gas oksigen hingga membentuk reaksi setimbang
2N2(g) + O2(g) ⇔ 2N2O(g)
Jika pada saat tercapai kesetimbangan terdapat 0,3 mol gas nitrogen, hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya

PEMBAHASAN :
Reaksi :  2N2(g) + O2(g) ⇔ 2N2O(g)
M            0,5          0,5              –
R            0,2          0,1  –         0,2  +
S             0,3         0,4             0,2
2015-11-11_17-38-13

Soal No.8
Nilai tetapan kesetimbangan K untuk reaksi:
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g)
pada To adalah 4. Tentukan tetapan kesetimbangan (K) bagi reaksi:
HI(g) ↔ 1/2 H2(g) + 1/2 I2(g)

PEMBAHASAN :
Reaksi yang ditanyakan merupakan reaksi yang diketahui yang di balik dan di bagi 2.
jika reaksi dibalik maka Kbaru = 1/Klama
jika dibagi x maka K baru = KESE1
maka K baru = KESE2

Soal No.9
Pada ToC, di dalam ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan 0,2 mol PCl5; 0,3 mol PCl3; dan 0,1 mol Cl2 menurut reaksi setimbang:
PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Tentukan niai tetapan kesetimbangan bagi reaksi tersebut pada ToC

PEMBAHASAN :
2015-11-11_18-58-08

Soal No.10
Diketahui reaksi kesetimbangan dan nilai K pada 1.000 K untuk reaksi-reaksi:
CO(g) + 1/2 O2 ↔ CO2(g)                            K = 1,1 x 1011
H2O(g) ↔ H2(g) + 1/2 O2(g)                         K = 7,1 x 10-12
Tentukan nilai tetapan kesetimbangan (K) pada suhu 1.000 K untuk reaksi:
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)

PEMBAHASAN :
kedua reaksi dijumlahkan:
CO(g) + 1/2 O2 ↔ CO2(g)                           K1 = 1,1 x 1011
H2O(g) ↔ H2(g) + 1/2 O2(g)                         K2 = 7,1 x 10-12
zat yang ada di bagian kiri dan kanan bisa di coret, sehingga penjumlahan kedua reaksi menghasilkan reksi:
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)                 dengan K = K1 x K2 = 1,1 x 1011 x 7,1 x 10-12 = 7,81 x 10-1

Soal No.11
Dalam sistem kesetimbangan:
A(g) + B(g) ↔ 2C(g) + D(g)
Terdapat 2 mol gas A, 3 mol gas B, 4 mol gas C, dan 2 mol gas D. Tekanan ruangan pada kesetimbangan adalah 2,2 atm. Hitunglah nilai Kp untuk kesetimbangan tersebut

PEMBAHASAN :
Menentukan tekanan parsial masing-masing zat
2015-11-11_19-56-38
Menentukan Kp
2015-11-11_20-00-40

Soal No.12
Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N2 dan 1,5 mol gas H2. Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
Ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada saat itu

PEMBAHASAN :
Reaksi     N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
M            0,5          1,5             –
R           0,25         0,75   –      0,5   +
S           0,25         0,75          0,5
2015-11-12_16-17-52

Soal No.13
Sejumlah NH4Cl padat dipanaskan dalam ruang tertutup yang volumenya 5 liter hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan:
NH4Cl(s) ↔ NH3(g) + HCl(g)
Pada saat setimbang terdapat 0,5 mol gas HCl dan tekanan ruangan pada saat itu adalah 5 atm, hitunglah nilai Kp kesetimbangan tersebut.

PEMBAHASAN :
Reaksi   NH4Cl(s) ↔ NH3(g) + HCl(g)
M              x                 –              –
R             0,5              0,5   –      0,5   +
S             x-0,5           0,5          0,5
2015-11-24_7-47-13

Soal No.14
Diketahui reaksi kesetimbangan:
N2(g) + 3H2 ↔ 2NH3(g)
pada 400 K mempunyai nilai Kp = 100. Hitunglah nilai Kc untuk kesetimbangan tersebut

PEMBAHASAN :
2015-11-12_16-57-12

Soal No.15
Pada suhu 700 K, terdapat kesetimbangan:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) Kp = 6,7 x 104
Jika tekanan parsial gas SO2 = 1,2 atm; gas O2 = 3,4 atm; dan gas SO3 = 4 atm, selidikilah apakah sistem tersebut sudah dalam keadaan setimbang atau belum

PEMBAHASAN :
2015-11-24_7-53-23
Karena Qp ≠ Kp maka sistem tersebut belum dalam keadaan setimbang

Soal No.16
Di dalam ruang yang volumenya 2 liter dipanaskan 0,5 mol gas SO3 hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan:
2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g)
Setelah terjadi kesetimbangan ternyata di dalam sistem terdapat 0,1 mol gas oksigen. Hitunglah nilai derajat disosiasinya (α)

PEMBAHASAN :
Reaksi:     2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g)
M                0,5              –               –
R                0,2  –          0,2            0,2 +
S                0,3             0,2            0,1
2015-11-12_17-35-57

Soal No.17
Pada suhu tertentu terdapat dalam kesetimbangan: 1,2 mol gas NO2; 0,8 mol gas NO; dan 0,4 mol gas O2, dengan persamaan reaksi: 2NO2(g) ↔ 2NO(g) + O2(g). Hitunglah berapa persen derajat disosiasinya

PEMBAHASAN :
Reaksi :     2NO2(g) ↔ 2NO(g) + O2(g)
M                    2               –             –
R                  0,8      –      0,8         0,4 +
S                  1,2              0,8        0,4
2015-11-12_17-44-46

Soal No.18
Di bejana tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol gas NH3 hingga terurai membentuk reaksi:
2NH3(g) ↔ 2NH2(g) + H2(g)
Jika derajat disosiasi, α = 0,2; hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya (Kc)

PEMBAHASAN :
mol reaksi = α x mol mula-mula = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol
Reaksi :   2NH3(g) ↔ 2NH2(g) + H2
M               0,1                –             –
R               0,02 –          0,02        0,01 +
S               0,08             0,02       0,01
2015-11-24_7-58-55

Soal No.19
Larutan asam asetat (CH3COOH) 0,1 M terurai membentuk reaksi kesetimbangan:
CH3COOH(aq) ↔ CH3COO(aq) + H+(aq)
dengan derajat disosiasi, α = 0,1. Hitunglah konsentrasi ion H+ di dalam larutan.

PEMBAHASAN :
Molaritas reaksi = α x molaritas mula-mula = 0,1 x 0,1 = 0,01 M
Reaksi:   CH3COOH(aq) ↔ CH3COO(aq) + H+(aq)
M                     0,1                       –                  –
R                     0,01 –                  0,01            0,01  +
S                     0,09                    0,01             0,01
maka konsentrasi ion H+ dalam larutan adalah 0,01 M

Soal No.20
Di dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter dipanaskan 5 gram CaCO3. Pada 700 K, CaCO3 terurai membentuk reaksi kesetimbangan:
CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
Volume CO2 yang terdapat pada saat setimbang adalah 22,4 mL. hitunglah derajat disosiasi (α) dan nilai tetapan kesetimbangan (Kp).

PEMBAHASAN :
menentukan mol CaCO3
mol = Gr/Mr = 5 gr/100 = 0,05 mol
menentukan mol CO2
jika dilakukan pada P = 1 atm, maka:
2015-11-12_19-02-10
Reaksi : CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
M                0,05            –              –
R              0,00039 – 0,00039   0,00039+
S               0,0496     0,00039  0,00039
Menentukan α
2015-11-12_19-05-10
Menentukan Kp
kese3

Soal No.21
Jelaskan apa yang terjadi dengan sistem kesetimbangan berikut jika tekanannya dinaikkan
a. 4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g)
b. N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)

PEMBAHASAN :
Jika tekanan dinaikan maka akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih kecil
a. Reaksi akan bergeser ke kiri karena bagian kiri memiliki jumlah koefisien yang lebih kecil
b. tekanan tidak akan menggeser reaksi karena kedua bagian memiliki koefisien yang sama

Soal No.22
Diketahui reaksi setimbang:
Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇔ 2Fe(s) + 3CO2(g)             ΔH = +24,8 kJ
Bagaimanakah besi yang dihasilkan jika:
a.tekanan diperbesar,
b. volume ruangan diperbesar,
c. ditambah Fe2O3,
d. konsentrasi gas CO diperbesar

PEMBAHASAN :
a. tekanan diperbesar akan menggeser ke reaksi dengan jumlah koefisien yang kecil (wujud gas), karena yang berwujud gas di kedua sisi sama jumlah koefisiennya, maka tekanan tidak mempengaruhi reaksi kesetimbangan
b. volume diperbesar akan menggeser ke reaksi dengan jumlah koefisien yang besar (wujud gas), karena yang berwujud gas di kedua sisi sama jumlah koefisiennya, maka volume tidak mempengaruhi reaksi kesetimbangan
c. karena Fe2O3 berwujud padat maka tidak akan menggeser reaksi kesetimbangan
d. konsentrasi gas CO diperbesar maka reaksi akan bergeser ke kanan atau menjauhi zat yang ditambah konsentrasinya

Soal No.23
Pada sistem kesetimbangan:
A(g) ⇔ 2B(g)
diperoleh data eksperimen konsentrasi A dan B pada saat setimbang di berbagai suhu sebagai berikut:
2015-11-12_19-40-16
Dari data tersebut hitunglah nilai Kp untuk setiap suhu, kemudian jelaskan apakah reaksinya eksoterm atau endoterm

PEMBAHASAN :
2015-11-12_19-50-11
Karena dengan naiknya suhu nilai K semakin kecil artinya dengan naiknya suhu reaksi bergeser ke kiri. Agar reaksi bergeser ke kanan maka suhu harus diturunkan atau reaksinya Eksoterm

Soal No.24
Pada ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan:
CO2(g) + H2(g) ⇔ CO(g) + H2O(g)
Pada suhu ToC terdapat dalam kesetimbangan gas CO2 dan gas H2 masing-masing 2 mol serta gas CO dan uap air masing-masing 4 mol. Pada suhu yang tetap ditambahkan 4 mol gas CO2 dan 4 mol gas H2. Bagaimanakah komposisi setelah tercapai kesetimbangan yang baru

PEMBAHASAN :
Untuk suhu tetap nilai K tidak berubah atau K1 = K2
mol CO2 sesudah ditambah = 6 mol
mol H2 sesudah ditambah = 6 mol
karena yang ditambah dibagian kiri maka reaksi akan bergeser ke kanan
Reaksi: CO2(g) + H2(g) ⇔ CO(g) + H2O(g)
M            6             6              4           4
R            x             x   –           x           x +
S          (6-x)        (6-x)         (4+x)    (4+x)
2015-11-12_20-22-40

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN REAKSI KESETIMBANGAN DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Sumber Soal :  Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

35 Komentar

  1. lintang
    22/11/2015 at 11:29 am

    saya mau bertanya yang soal no. 24 k2 = akar 4 dan kenapa yang (4-x)2 per (6-x)2 diakarin?

  2. Yudi
    Yudi
    22/11/2015 at 2:33 pm

    itu kedua sisinya diakarin. agar menghilangkan kuadrat. itu boleh asal kedua sisi sama2 di akarin

  3. Mega Mentari Rahayu
    Mega Mentari Rahayu
    23/11/2015 at 10:21 pm

    Hallo kang, saya siswa kelas XI dari Bandung. kebetulan banget nih saya pake buku erlangga juga. Nah, saya menyamakan jawaban saya dengan yang akang buat. Ada kesalahan di beberapa soal. Mohon di check lagi.
    No. 13 : itu di soalnya 5 atm kang, tapi itu dikerjainnya malah 3 atm
    No. 15 : di rumusnya sudah benar P(SO3) dikuadratkan. tetapi ketika dimasukan angkanya harusnya (4) kuadrat, itu malah tidak dikuadratkan.
    No. 18 : dirumusnya sudah benar [NH2] kuadrat dan [NH3] kuadrat, tetpi ketika dimasukan angkanya malah tidak dikuadratkan.
    No. 20 : beda cara dengan saya, dan jawabannya pun sangat berbeda jauh.

    mohon koreksinya lagi kang. takutnya saya yang salah.
    Terimakasih kang 🙂

  4. Yudi
    Yudi
    24/11/2015 at 8:24 am

    Betul Mega, saya kurang teliti. Terima kasih sudah dikoreksi. Maklum belum ada editor. Sudah saya betulkan. Untuk no. 20 coba tuliskan cara yang mega kerjakan.

  5. windy
    windy
    29/11/2015 at 6:04 pm

    Ka boleh tanya ngk..soalnya tentang kesetimbangan?

  6. Yudi
    Yudi
    29/11/2015 at 6:47 pm

    boleh, untuk nanya ada tempatnya silahkan masuk ke http://tanya-tanya.com/tempat-nanya-pelajaran-dan-pr/

  7. Switch-O
    Switch-O
    04/12/2015 at 5:10 am

    aku beriasukan dikit boleh kan?
    ” beberapa penjelasannya kurang jelas ( ‘ 3’)/

  8. Yudi
    Yudi
    04/12/2015 at 5:42 am

    silahkan, yang mana yang kurang jelasnya?

  9. Dhiya' Iftina Lajuhardi
    10/01/2016 at 7:18 pm

    Assalamu’alaikum kak, saya mau nanya soal no 24, kok bisa K=4. Datengnya dri mana ya kak?

  10. Rama
    11/01/2016 at 7:40 pm

    thx mas banyak soal buat saya pahami soal nya cara dari guru saya beda keliatan lebih ribet mas

  11. Yudi
    Yudi
    11/01/2016 at 9:32 pm

    sama2 rama. semoga terus bisa membantu

  12. Yudi
    Yudi
    11/01/2016 at 9:37 pm

    itu dihitung dulu. K = 4.4/ 2.2 = 4. saya memang tidak menuliskan prosesnya takut kepanjangan

  13. Ellya Aidia
    Ellya Aidia
    20/01/2016 at 12:52 am

    Terimakasih sangat membantu 🙂

  14. Yudi
    Yudi
    20/01/2016 at 6:58 pm

    sama-sama Ellya

  15. barian
    barian
    25/02/2016 at 9:51 am

    terimakasih bang yudi kebetulan aku mau ngajari adik ku yang mau ikut olimpiade .ngomong-ngomong soal terakhir itu soal sbmptn kan bang 😀

  16. Yudi
    Yudi
    25/02/2016 at 9:01 pm

    itu saya ambil dari buku paket barian. sepertinya iya

  17. balqis zhahira
    balqis zhahira
    28/02/2016 at 7:43 pm

    Sangat bermanfaat. Terimakasih

  18. Yudi
    Yudi
    28/02/2016 at 7:48 pm

    sama2 balqis. terima kasih juga sudah berkunjung

  19. Ekha Cahyana
    Ekha Cahyana
    12/03/2016 at 8:52 am

    assalamu’alaiku, Kak bleh mnta bntuannya gk buat ngerjain soal KIMIA ini:D skalian sma pembahasannya yaa Kak:D

    kedalam bejana 1 liter dimasukan a mol CO dan a mol uap air. jika tercapai kesetimbangan CO(g) + H2O(g) ternyata ada 1/4 a mol CO2 maka kesetimbangan K reaksi tersebut adalah…
    a. 1/4
    b. 1/8
    c. 1/9
    d. 1/16
    e. 1/32

  20. Yudi
    Yudi
    12/03/2016 at 9:58 am

    nanya nya disini yah eka tanya-tanya.com/tempat-nanya-pelajaran-dan-pr/

  21. ismail
    ismail
    13/03/2016 at 8:39 pm

    bagaimana cara di copy penting ni

  22. Yudi
    Yudi
    16/03/2016 at 6:58 pm

    Di download bisanya ismail

  23. Vinia Agatta
    Vinia Agatta
    18/04/2016 at 11:29 pm

    Maaf kak, Gadak yg lebih simple y kk? Soalnya, belum ngerti. Mksh.

  24. Yudi
    Yudi
    19/04/2016 at 7:30 pm

    silahkan simak video penjelasannya dulu vinia kalau masih belum mengerti.thx

  25. reza
    02/06/2016 at 4:04 am

    terimakasih

  26. Sarip
    20/06/2016 at 4:02 pm

    Pembahasannya sangat detail dan mudah untuk dipahami, terima kasih banyak.

  27. Yudi
    Yudi
    24/06/2016 at 2:25 pm

    Sama-sama sarip

  28. Ahmad
    Ahmad
    09/10/2016 at 4:25 pm

    Terimakasih bayak mas!!! Siipp !! Sangat membantu saya dalam belajar! Matersuwon

  29. Yudi
    Yudi
    09/10/2016 at 7:14 pm

    sama-sama ahmad

  30. Jo
    Jo
    09/11/2016 at 8:12 pm

    Nomor 7 itu knapa jumlah mol O2 jdi 0.4?
    mksh

  31. Yudi
    Yudi
    16/11/2016 at 7:46 am

    0,5 – 0,1 jo. 0,1 dari hasil perbandingan mol dan koefisien

  32. Louis
    Louis
    20/11/2016 at 8:39 pm

    Yang no 20 itu kenapa Kc= 1/[CO2]?
    Bukannya yang sebelah kanan dibagi dengan yang kiri?jadi kok [CO2]nya di bawah?

  33. Yudi
    Yudi
    23/11/2016 at 5:59 pm

    benar. sudah kami betulkan. thx koreksinya

  34. amini arisma
    26/11/2016 at 6:06 pm

    khusus universitas ada ngak??

  35. Yudi
    Yudi
    27/11/2016 at 5:46 pm

    untuk PT kita ga kita buat

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url