Rangkuman Materi Termokimia Kelas 11
Sistem dan Lingkungan
Lingkungan : Bagian di luar sistem.
Perbedaan Reaksi Endoterm & Eksoterm
Reaksi Endoterm | Reaksi Eksoterm |
Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (sistem menyerap kalor dari lingkungan). | Terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan (sistem melepas kalor ke lingkungan). |
ΔH = + atau ΔH > 0 | ΔH = – atau ΔH < 0 |
Perubahan Entalpi Standar (ΔH0)
Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH0f)
Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil.
Unsur-unsur stabil :
Monoatomik | Diatomik | Poliatomik |
Gol I A, Gol, IIA, Gol Transisi, C, Pb, S | F2, Cl2, Br2, I2, H2, O2, N2 | P4, S8 |
Contoh pembentukan air:
H2 (g) + ½O2 (g) → H2O (l) ΔH = -285,5 kJ
Perubahan entalpi penguraian standar (ΔH0d)
Perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil. Contoh Penguraian C2H6 :
C2H6 (g) → 2C (s) + 3 H2 (g) ΔH = -x kJ
Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH0c)
Perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu senyawa menjadi CO2 (pembakaran sempurna)/CO(pembakaran tidak sempurna) dan H2O. Contoh Pembakaran CH4
CH4(g) + 4O2 (g)→ CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = +x kJ
Persamaan Termokimia
Persamaan reaksi yang menunjukkan informasi DH . Didalam persamaan termokimia :
Koefisien = Mol
Contoh :
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH = -285,5 kJ
Dibaca :
1 mol gas hidrogen bereaksi dengan ½ mol gas oksigen menghasilkan air dengan melepaskan kalor sebesar 285,5 kJ
Perhitungan Persamaan Termokimia Berlaku :
- Jika reaksi dibalik, nilai ΔH berubah tanda dari + ke – dan sebaliknya.
- Jika reaksi dikali x, maka nilai ΔH dikali x.
- Jika reaksi dibagi x, maka nilai ΔH dibagi x.
Perhitungan ΔH
Cara 1 : Percobaan
qreaksi = – (qsistem + qkalorimeter)
qsistem = m . c . ΔT
qkalorimeter = C . ΔT
m = massa zat (gram)
c = kalor jenis (J/g 0C)
C = kapasitas jenis (J/0C)
ΔT = Perubahan suhu
Cara 2 : Hukum Hess
Kalor reaksi pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi
Atau
Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik
berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap
Cara 3 : Penentuan ΔHreaksi dari data ΔH0f
ΔHreaksi = (ΣΔH0f produk – ΣΔH0f pereaksi)
Contoh :
pA + qB ® rC + sD DHr = ……?
ΔHreaksi = (ΔH0f C x r + ΔH0f D x s)–(ΔH0f A x p + ΔH0f B x q)
Cara 4 : Penentuan ΔHreaksi dari data Energi Ikatan
ΔHreaksi = (Energi total pemutusan ikatan – Energi total pembentukan ikatan)
makasih
Terima kasih, kak. Lengkap sekali, hehe…
Makasih banyak kak pembahasan dan contoh soalnya.
maaf aku mau tanya yang nomer 7, itu perubahan suhunya kan 6,67 derajat celsius, berarti kalau ke kelvin harusnya jadi 279,67 kak? atau saya salah?
nilai delta T akan selalu sama baik dalam celcius maupun dalam kelvin karena merupakan selisih