Rangkuman, 50 Contoh Soal Termokimia Pembahasan & Jawaban

Rangkuman Materi Termokimia Kelas 11

Sistem dan Lingkungan

Sistem : Segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian/ pengamatan.
Lingkungan : Bagian di luar sistem.

Perbedaan Reaksi Endoterm & Eksoterm

Reaksi Endoterm

Reaksi Eksoterm

Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (sistem menyerap kalor dari lingkungan).

Terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan (sistem melepas kalor ke lingkungan).

ΔH = + atau ΔH > 0

ΔH = – atau ΔH < 0

Contoh Soal termokimia kelas 11Contoh Soal termokimia kelas 11

Perubahan Entalpi Standar (ΔH0)

Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH0f)

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil.

Unsur-unsur stabil :

MonoatomikDiatomikPoliatomik
Gol I A, Gol, IIA, Gol Transisi, C, Pb, SF2, Cl2, Br2, I2, H2, O2, N2P4, S8

Contoh pembentukan air:
H2 (g) + ½O2 (g) → H2O (l) ΔH = -285,5 kJ

Perubahan entalpi penguraian standar (ΔH0d)

Perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil. Contoh Penguraian C2H6 :
C2H6 (g) → 2C (s) + 3 H2 (g) ΔH = -x kJ

Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH0c)

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu senyawa menjadi CO2 (pembakaran sempurna)/CO(pembakaran tidak sempurna) dan H2O. Contoh Pembakaran CH4

CH4(g) + 4O2 (g)→ CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = +x kJ

Persamaan Termokimia

Persamaan reaksi yang menunjukkan informasi DH . Didalam persamaan termokimia :

Koefisien = Mol

Contoh :
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH = -285,5 kJ

Dibaca :

1 mol gas hidrogen bereaksi dengan ½ mol gas oksigen menghasilkan air dengan melepaskan kalor sebesar 285,5 kJ

Perhitungan Persamaan Termokimia Berlaku :

  • Jika reaksi dibalik, nilai ΔH berubah tanda dari + ke – dan sebaliknya.
  • Jika reaksi dikali x, maka nilai ΔH dikali x.
  • Jika reaksi dibagi x, maka nilai ΔH dibagi x.

Perhitungan ΔH

Cara 1 : Percobaan

Alat yang digunakan adalah kalorimeter. Percobaan biasanya dilakukan pada tekanan tetap. Pada tekanan tetap terjadi perpindahan kalor antara sistem dan lingkungan, yaitu:
qreaksi = (qsistem + qkalorimeter)
qsistem = m . c . ΔT
qkalorimeter = C . ΔT
Contoh Soal termokimia kelas 11
m = massa zat (gram)
c = kalor jenis (J/g 0C)
C = kapasitas jenis (J/0C)
ΔT = Perubahan suhu

Cara 2 : Hukum Hess

Dikemukakan oleh Germain Henry Hess. Menurut Hukum Hess:

Kalor reaksi pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

Atau

Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik
berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap

Cara 3 : Penentuan ΔHreaksi dari data ΔH0f

Penentuan ΔHreaksi dari data ΔH0f dapat ditentukan dengan rumus:
ΔHreaksi = (ΣΔH0f produk ΣΔH0f pereaksi)

Contoh :
pA + qB ® rC + sD DHr = ……?
ΔHreaksi = (ΔH0f C x r + ΔH0f D x s)(ΔH0f A x p + ΔH0f B x q)

Cara 4 : Penentuan ΔHreaksi dari data Energi Ikatan

Penentuan ΔHreaksi dari data energi ikatan dapat ditentukan dengan rumus:
ΔHreaksi = (Energi total pemutusan ikatan – Energi total pembentukan ikatan)
Sebelumnya Rangkuman, 60 Contoh Soal Eksponen & Logaritma dan Pembahasannya
Selanjutnya Contoh Soal Pengetahuan Dasar Geografi Dan Pembahasan

4 Komentar

  1. Terima kasih, kak. Lengkap sekali, hehe…

  2. Makasih banyak kak pembahasan dan contoh soalnya.
    maaf aku mau tanya yang nomer 7, itu perubahan suhunya kan 6,67 derajat celsius, berarti kalau ke kelvin harusnya jadi 279,67 kak? atau saya salah?

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.