Contoh Soal & Pembahasan Bab Kimia Unsur Bagian 1

Yudi

Contoh Soal & Pembahasan Kimia Unsur Bag. I

Soal No.1

Jelaskan beberapa faktor yang menyebabkan gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain

PEMBAHASAN :
a. Konfigurasi elektron gas mulia (Kecuali He) berakhir pada ns2np6 yang merupakan konfigurasi elektron stabil, karena semua elektronnya sudah berpasangan.
b. Energi ionisasinya tinggi yang menyebabkan sulit melepaskan elektron menghasilkan ion positif
c. Afinitas elektronnya yang rendah sehingga gas mulia sukar mengikat elektron untuk menjadi ion negatif.

Soal No.2
Mengapa gas mulia dalam keadaan bebas bertindak sebagai gas monoatomik

PEMBAHASAN :
Karena sulitnya gas mulia membentuk ikatan dengan unsur yang lain

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN KIMIA UNSUR DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.3
Hal apa yang mendorong Niels Bartlett berkeyakinan bahwa Xe dapat bereaksi dengan PtF6 membentuk XePtF6?
PEMBAHASAN :

Energi ionisasi molekul oksigen yang dapat bereaksi dengan PtF6 sedikit lebih tinggi dari pada energi ionisasi Xe, maka dicobalah mereaksikan Xe dengan PtF6

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Kimia Unsur

Soal No.4
Mengapa senyawa gas mulia yang dapat disintesis baru terbatas pada Kr, Xe, dan Rn?

PEMBAHASAN :
Karena He, Ne, dan Ar masih memiliki energi ionisasi yang tinggi yang sulit untuk melepaskan elektron dibandingkan Kr, Xe dan Rn yang energi ionisasinya lebih rendah (lebih mudah melepas elektron).

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Kimia Unsur

Soal No.5
Perkirakan bentuk molekul XeF4 dan KrF2 dengan menggunakan teori  VSEPR.
PEMBAHASAN :
Teori VSEPR menjelaskan adanya tolakan antara pasangan elektron PEB dengan PEB, PEI dengan PEB dan PEI dengan PEI. Untuk melihat bentuknya maka harus digambarkan struktur lewisnya
Sumber gambar : www.uwplatt.edu

Bentuk molekul XeF4 : Segiempat planar

KrF2
jangar

Bentuk Molekul : Linear
Sumber gambar : bilbo.chm.uri.edu

Soal No.6
Jelaskan faktor-faktor yang menyebabkan halogen sangat reaktif
PEMBAHASAN :
  • Kofigurasi elektronnya, dengan sebuah elektron tak berpasangan pada konfigurasi elektronnya, memungkinkan halogen dengan mudah membentuk ikatan kovalen
  • Afinitas elektronnya yang tinggi mengakibatkan halogen mudah membentuk ion negatif dan membentuk senyawa dengan berikatan ion.
Soal No.7
Mengapa halogen di alam lebih banyak didapati sebagai senyawa dengan bilangan oksidasi -1?

PEMBAHASAN :
Karena dengan e.v = 7 maka akan mudah bagi halogen mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron sehingga membentuk ion X

Soal No.8
Bagaimana kecenderungan perubahan sifat halogen berikut dari F ke I dan jelaskan alasannya
a. Energi Ionisasi
b. Afinitas elektron
c. Titik didih dan titik leleh
d. Daya oksidasi dan daya reduksi
PEMBAHASAN :
Dari F ke I :

  • Energi Ionisasi Semakin Kecil artinya semakin mudah melepas elektron karena jari-jari atom semakin besar sehingga semakin jauh jarak inti ke kulit terluar semakin mudah melepas elektron
  • Afinitas elektron semakin kecil artinya semakin sulit menangkap elektron karena jari-jari atom semakin besar semakin jauh jarak inti ke elektron yang akan ditangkap
  • Titik didih dan titik leleh semakin besar karena semakin besar nilai Mrnya dimana di gaya van der waals semakin besar Mr semakin kuat ikatannya dan titik didihnya semakin tinggi
  • Daya oksidasi semakin kecil karena semakin sulit mengalami reduksi akibat afinitas elektronnya semakin kecil, Daya reduksi semakin besar karena energi ionisasinya semakin besar.
Soal No.9
Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi jika:
a. Gas klorin dialirkan ke dalam serbuk besi
b. Uap iodin dialirkan ke dalam NaOH pekat panas
c. Gas klorin dialirkan ke dalam larutan kalium Iodida

PEMBAHASAN :
a. Fe(s) + Cl2(g) → FeCl2(s)
b. 3I2(g) + 6NaOH(aq) → 5I(aq) + IO3(aq) + 3H2O(l)
c. Cl2(g) + 2KI(aq) → 2KCl(aq) + I2(g)

Soal No.10
Jelaskan mengapa senyawa halida banyak terdapat di air laut

PEMBAHASAN :
Karena di air laut terdapat berbagai ion logam yang dapat bereaksi dengan ion halogen membentuk garam

Soal No.11
Dengan menggunakan nilai potensial elektrodenya (Eo), tentukan reaksi berikut yang dapat berlangsung
a. F2(g) + Cl(aq) →
b. Cl2(g) + I(aq) →
c. Cl2(g) + F(aq) →
d. Br2(g) + Cl(aq) →

PEMBAHASAN :
a. F2(g) + 2Cl(aq) → 2F(aq) + Cl2(g) (berlangsung)
b. Cl2(g) + 2I(aq) → 2Cl(aq) + I2(g) (berlangsung)
c. Cl2(g) + F(aq) → (tidak berlangsung)
d. Br2(g) + Cl(aq) → (tidak berlangsung)

Soal No.12
Tuliskan reaksi yang terjadi
a. NaF(s) + H2SO4(l) →
b. NaI(s) + H2SO4(l) →
c. NaCl(s) + H2SO4(l) + MnO2(s) →
d. NaBr(s) + H3PO4(l) →
PEMBAHASAN :
a. NaF(s) + H2SO4(l) → Na2SO4(aq) + 2HF(g)
b. NaI(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HI(g)
2HI(g) + H2SO4(l) → SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)

c. 2NaCl(s) + 2H2SO4(l) + MnO2(s) → Na2SO4(s) + MnSO4(s) + 2H2O(l) + Cl2(g)
d. NaBr(s) + H3PO4(l) → NaH2PO4(s) + HBr(g)

Soal No.13
Hidrogen halida yang dilarutkan dalam air akan membentuk larutan asam halida. Di antara asam halida yang ada, larutan asam halida manakah yang merupakan asam terkuat? Jelaskan

PEMBAHASAN :
Asam halida yang paling kuat adalah asam halida karena jari-jari atomnya semakin panjang, sehingga kekuatan ikatan H-I sangat lemah, akibatnya ion H+ semakin mudah lepas.

Soal No.14
Diantara asam : HClO, HClO2, HClO3, dan HClO4, asam manakah yang paling kuat? Jelaskan

PEMBAHASAN :
Semakin banyak oksigen, semakin kuat pula ikatan antara Cl-O akibatnya H+ akan lebih mudah dilepaskan karena ikatan antara O-H lebih lemah sehingga yang paling kuat adalah HClO4

Soal No.15
Di antara asam : HClO3, HBrO3, dan HIO3, asam manakah yang paling kuat? Jelaskan

PEMBAHASAN :
Yang paling kuat yaitu HClO3 karena Cl memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi dibanding Br dan I yang menyebabkan ikatan X-O lebih kuat dan ikatan O-H lemah yang menyebabkan H+ lebih mudah lepas

Soal No.16
Di dalam empat gelas kimia yang berbeda terdapat larutan yang mengandung NaI, NaCl, NaBr, dan NaI secara terpisah. Jika tidak terdapat label pada gelas kimia tersebut, bagaimana cara anda membedakan masing-masing senyawa? Tuliskan reaksinya.
PEMBAHASAN :
Untuk membedakan ion halida dilakukan dengan penambahan larutan Pb2+ apabila terbentuk endapan putih kemungkinan ion halidanya F atau Cl akan tetapi bila endapannya berwarna kuning berarti ion halidanya adalah ion Br atau I. Reaksinya:
Pb2+(aq) + NaF(aq) → Na+(aq) + PbF2(s)
Endapan putih
Pb2+(aq) + NaCl(aq) → Na+(aq) + PbCl2(s)
Endapan putih
Pb2+(aq) + NaBr(aq) → Na+(aq) + PbBr2(s)
Endapan kuning
Pb2+(aq) + NaI(aq) → Na+(aq) + PbI2(s)
Endapan kuning

Untuk membedakan ion F dan Cl maka ke dalam larutan ditambahkan Ag+. Apabila tidak terbentuk endapan berarti ion halidanya adalah ion F dan bila terbentuk endapan putih berarti ion halidanya ion Cl. Untuk membedakan ion Br dan I, maka larutan direaksikan dengan Ag+ dan endapan didekantasi kemudian ditambahkan NH3 pekat. Bila endapan larut berarti yang ada dalam larutan adalah ion Br dan bila tidak larut berarti yang ada dalam larutan adalah ion I

Soal No.17
Suatu larutan tak berwarna dari natrium halida jika direaksikan dengan larutan perak nitrat akan menghasilkan endapan kuning yang dapat larut dalam amonia pekat. Jenis halida manakah yang terdapat dalam larutan tersebut? Tuliskan reaksi yang terjadi.
PEMBAHASAN :
Jenis halidanya yaitu yang mengandung ion Br
Br(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + NO3(aq)

Endapan Kuning

Soal No.18
Jika di dalam larutan terdapat ion Cl yang bercampur dengan ion I, bagaimana cara anda memisahkan kedua ion tersebut dari dalam larutan?

PEMBAHASAN :
Direaksikan dengan larutan yang mengandung ion Ag+  kemudian dilarutkan dalam amonia cair. Perak klorida dapat larut dalam amonia sedangkan perak iodida tidak dapat larut dalam amonia encer.

Soal No.19
Untuk menetapkan kadar iodin dalam zat yang mengandung NaIO3, diambil 2 gram zat,kemudian dilarutkan ke dalam 100 mL air. Sebanyak 20 mL larutan tersebut diasamkan dan direaksikan dengan larutan KI berlebih. I2 yang dibebaskan tepat habis bereaksi dengan 12 mL larutan Na2S2O3 0,1 M. Jika Ar Na = 23, O = 16, dan I = 127, tentukan kadar iodin dalam zat tersebut
PEMBAHASAN :
Reaksi titrasi Iodometri
5I(aq) + IO3(aq) + 6H+(aq) → 3I2(aq) + 3H2O(l)
I2(aq) + 2S2O32-(aq) → S4O62-(aq) → S4O62-(aq) + 2I(aq)
Menentukan mol  Na2S2O3
n = M x V
n = 0,1 M x 12.10-3L = 1,2 x 10-3 mol
berdasarkan perbandingan mol I2 dengan  S2O32- melalui perbandingan koefisien, didapat mol I2:
I2(aq)             + 2S2O32-(aq) → S4O62-(aq) + 2I(aq)
6 x 10-4 mol    1,2 x 10-3 mol
mol I2 = ½ x 1,2 x 10-3 = 0,6 x 10-3 = 6 x 10-4 mol
Bandingkan kembali koefisien I2 dengan IO3 untuk mendapatkan mol IO3
5I(aq) + IO3(aq) + 6H+(aq) → 3I2(aq) + 3H2O(l)
2 x 10-4 mol             6 x 10-4 mol

Mencari massa NaIO3 hasil titrasi:
Gr = n x Mr = 2 . 10-4 x 198 = 0,0396 gram
Menentukan Kadar
2015-10-06_18-40-28

Soal No.20
Untuk menentukan kadar klorin dalam kaporit (Ca(ClO)2) diambil 1 gram kaporit, kemudian dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 100 cm3. Dari larutan yang terjadi diambil 20 cm3, kemudian diasamkan dan direaksikan dengan KI berlebih. I2 yang terbentuk dititrasi dengan larutan standar Na2S2O3 0,2 M dengan indikator amilum. Warna biru hilang setelah volume Na2S2O3 terpakai 12 mL. Jika Ar Ca = 40, O = 16, dan Cl = 35,5, tentukan kadar klorin dalam kaporit tersebut
PEMBAHASAN :
Reaksi titrasi Iodometri
2I(aq) + ClO(aq) + 2H+(aq) → I2(aq) + Cl(aq) +  H2O(l)
I2(aq) + 2S2O32-(aq) → S4O62-(aq) + 2I(aq)
Menentukan mol  Na2S2O3
n = M x V
n = 0,2 M x 12.10-3L = 2,4 x 10-3 mol
berdasarkan perbandingan mol I2 dengan  S2O32- melalui perbandingan koefisien, didapat mol I2:
I2(aq)             + 2S2O32-(aq) → S4O62-(aq) → S4O62-(aq) + 2I(aq)
1,2 x 10-3 mol    2,4 x 10-3 mol
mol I2 = ½ x 2,4 x 10-3 = 1,2 x 10-3 mol
Bandingkan kembali koefisien I2 dengan ClOuntuk mendapatkan mol IO3
2I(aq) + ClO(aq) + 2H+(aq) → I2(aq) + Cl(aq) +  H2O(l)
1,2 x 10-3 mol                1,2 x 10-3 mol

Ca(ClO)2 (aq) → Ca2+(aq) + 2ClO (aq)
6 x 10-4 mol                         1,2 x 10-3 mol
Mol Ca(ClO)2 = ½ x 1,2 x 10-3 = 6 x 10-4 mol
Mencari massa Ca(ClO)2 hasil titrasi:
Gr = n x Mr = 6 x 10-4 mol x 143 = 0,0858 gram
Menentukan Kadar
2015-10-06_18-59-13

Soal No.21
Tuliskan dua alasan mengapa unsur alkali sangat reaktif

PEMBAHASAN :
1. Konfigurasi elektron valensinya yaitu ns1. Sehingga mudah melepas 1 elektron dari kulit terluarnya untuk mencapai kestabilan
2. Energi ionisasinya yang relatif rendah mengakibatkan logam alkali mudah melepaskan elektron valensinya membentuk ion X+

Soal No.22
Logam alkali di alam ditemukan dalam bentuk senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi +1. Jelaskan mengapa demikian.

PEMBAHASAN :
Karena sesuai dengan elektron valensi = 1 maka untuk mencapai kestabilam logam alkali akan melepaskan elektron valensinya menghasilkan ion bermuatan +1

Soal No.23
Bagaimana kecenderungan daya oksidasi dan daya reduksi dari logam alkali? Di antara logam alkali, logam manakah yang merupakan reduktor terkuat?

PEMBAHASAN :
Daya oksidasi dari Li ke Cs semakin kecil sedangkan daya reduksi dari Li ke Cs semakin besar. Logam yang merupakan reduktor terkuat yaitu Cs yang paling mudah melepaskan elektron

Soal No.24
 Tuliskan reaksinya:
a. Na(s) + O2(udara) →
b. K(s) + Cl2(g) →
c. Li(s) + HCl(aq) →
d. Na(s) + H2(g) →

PEMBAHASAN :
a. 4Na(s) + O2(udara) → 2Na2O(s)
b. 2K(s) + Cl2(g) → 2KCl(s)
c. Li(s) + 2HCl(aq) → LiCl2(Aq) + H2(g)
d. 2Na(s) + H2(g) → 2NaH

Soal No.25
Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel Down

PEMBAHASAN :
NaCl(l) → Na+(l) + Cl(l)
Katode : Na+(l) + e → Na(l)
Anode : 2Cl(l) → Cl2(g) + 2e

Soal No.26
Jelaskan hubungan kereaktifan logam alkali tanah dengan letaknya di dalam sistem periodik unsur.

PEMBAHASAN :
Kereaktifan alkali tanah dari Be ke Ba semakin bertambah, hal ini disebabkan semakin mudahnya Ba melepaskan elektron karena jari-jari atomnya besar

Soal No.27
Dengan melihat nilai potensial elektrode, bagaimana daya reduksi logam alkali tanah secara umum? Bagaimana jika dibandingkan dengan logam alkali?

PEMBAHASAN :
Daya reduksi logam alkali menunjukan sifat yang kuat jika dilihat dari potensial elektrode yang harganya endah (negatif). Jika dibandingkan dengan alkali daya reduksi alkali tanah lebih lemah dibanding logam alkali

Soal No.28
Bagaimana kecenderungan kekuatan basa dari hidroksi logam alkali tanah?

PEMBAHASAN :
Kekuatan basa dari Be ke Ba semakin kuat basa hidroksinya

Soal No.29
Bagaimana kecenderungan kelarutan senyawa-senyawa logam alkali tanah dalam satu golongan dari atas ke bawah (dari Be ke Ba)?

PEMBAHASAN :
Kecenderungan kelarutan alkali tanah dari Be ke Ba semakin besar

Soal No.30
Pemisahan logam alkali tanah dari senyawanya dapat dilakukan dengan cara elektrolisis lelehan garam kloridanya. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode inert.

PEMBAHASAN :
MgCl2(l) → Mg2+(l) + 2Cl(l)
Katode : Mg2+(l) + 2e → Mg(l)
Anode : 2Cl(l) → Cl2(g) + 2e

Soal No.31
Di dalam suatu larutan terdapat ion Mg2+ dan ion Ba2+ dengan konsentrasi yang sama yaitu 0,001 M. Untuk memisahkan kedua ion tersebut, ion Mg2+ diendapkan sebagai Mg(OH)2 dengan cara menaikkan pH larutan. Jika diketahui pada suhu tertentu Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10-12 dan Ksp Ba(OH)2 = 5 x 10-2, berapa pH larutan agar Mg2+ dapat mengendap dan Ba2+ tetap berada dalam larutan?

PEMBAHASAN :
Agar Mg(OH)2 mulai mengendap maka harus diciptakan kondisi tepat jenuh untuk Mg(OH)2
Mg(OH)2(aq) → Mg2+(aq) + 2OH(aq)
Ksp Mg(OH)2 = Qsp Mg(OH)2
4 x 10-12 = [Mg2+][OH]2
2015-10-06_19-50-05
pOH = 4,5 – log 2
pH = 14 – (4,5 log 2) = 9,5 + log 2
Jika pH > 9,5 + log 2 Mg(OH)2 akan mengendap dan Ba(OH)2 masih tetap larut

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN KIMIA UNSUR DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Sumber Soal : Kimia Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

12 Komentar

  1. Qolbi Nana
    Qolbi Nana
    18/10/2015 at 8:25 am

    Duh makasih banget yaaaaaaaa, bermanfaat banget hehehe

  2. Yudi
    Yudi
    18/10/2015 at 9:06 am

    Sip..

  3. Wahyu
    11/11/2015 at 5:08 am

    Sangat membantu sekali. Terima kasih

  4. Yudi
    Yudi
    11/11/2015 at 3:20 pm

    sama-sama. terima kasih juga sudah berkunjung

  5. uly deswiyav
    uly deswiyav
    17/11/2015 at 4:20 pm

    Terimakasiiih banyaak kaka:)

  6. Yudi
    Yudi
    18/11/2015 at 9:14 am

    Sama-sama. Terima kasih juga sdh berkunjung

  7. Nurazizah
    Nurazizah
    22/11/2015 at 5:54 pm

    Sangat bermanfaat sekali 🙂
    Thanks atas jawabannya

  8. Yudi
    Yudi
    23/11/2015 at 4:29 pm

    Sama-sama Nurazizah.

  9. Ayu shinta
    Ayu shinta
    29/11/2015 at 10:39 am

    Good banget

  10. Yudi
    Yudi
    29/11/2015 at 6:48 pm

    Makasih Ayu shinta

  11. Server
    08/06/2016 at 1:14 am

    kak, mau tanya nih. saya kan anak smk, dan pelajaran kimia tidak terlalu detail. kelas 3 aja gak ada mapel kimia. satu hal yg pengin saya tanyain. ada metode khusus gak untuk bisa paham 117 unsur kimia? soalnya, tiap latihan soal mesti ada unsur kimia. dan sampe detik ini, saya belum ngerti konsep dasarnya. mohon periksanya ya, kak. tks

  12. Yudi
    Yudi
    09/08/2016 at 3:21 pm

    itu tinggal lihat SPU kalau mengenai nilai Ar atau Mr. Kalau dikimia unsur tidak semua unsur dipelajari. hanya beberapa golongan yang penting saja

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url