Yudi

Contoh Soal & Pembahasan Konsep Mol & Stoikiometri

Soal No.1
Boron di alam mempunyai dua isotop, yaitu B-10 dengan massa atom 10 sma sebanyak 20% dan B-11 dengan massa atom 11 sma sebanyak 80%. Berapakah massa rata-rata 1 atom B?
PEMBAHASAN :
sto1

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN KONSEP MOL & STOIKIOMETRI DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.2
Tembaga di alam terdapat dalam dua isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jika massa atom relatif (Ar Cu = 63,5); tentukan kelimpahan masing-masing isotop tersebut di alam

PEMBAHASAN :
sto2

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Konsep Mol & Stoikiometri

Soal No.3
Jika massa 1 atom C-12 adalah 1,99 x 10-26 kg dan massa 1 atom X adalah 6,63 x 10-26 kg, tentukan Ar X

PEMBAHASAN :
sto3

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Konsep Mol & Stoikiometri

Soal No.4
Hitunglah Mr dari zat-zat berikut ini.
  1. P4
  2. Fe2(SO4)3
  3. Ca3(PO4)2
  4. KAl(SO4)2. 12H2O
  5. K4Fe(CN)6

PEMBAHASAN :

  1. Mr P4 = Ar P x 4 = 31 x 4 = 124
  2. Mr Fe2(SO4)3 = Ar Fe x 2 + Ar S x 3 + Ar O x 12 = 56 x 2 + 32 x 3 + 16 x 12 = 400
  3. Mr Ca3(PO4)2 = Ar Ca x 3 + Ar P x 2 + Ar O x 8 = 40 x 3 + 31 x 2 + 16 x 8 = 310
  4. Mr KAl(SO4)2. 12H2O = Ar K x 1 + Ar Al x 1 + Ar S x 2 + Ar O x 8 = 39 x 1 + 27 x 1 + 32 x 2 + 16 x 8 = 258
  5. K4Fe(CN)6 = Ar K x 4 + Ar Fe x 1 + Ar C x 6 + Ar N x 6 = 39 x 4 + 56 x 1 + 12 x 6 + 14 x 6 = 368
Soal No.5
Bila Mr L(OH)3 = 78 dan Ar H = 1, O = 16, tentukanlah Ar L

PEMBAHASAN :
Mr L(OH)3 = Ar L x 1 + Ar O x 3 + Ar H x 3
78 = Ar L + 16 x 3 + 1 x 3
78 = Ar L + 51
Ar L = 78 – 51 = 27

Soal No.6
Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH3. Jika Mr senyawa tersebut 30, tentukan rumus molekul dari senyawa tersebut.

PEMBAHASAN :
Menentukan rumus molekul
(Mr RE)n = Mr senyawa
(12 x 1 + 1 x 3)n = 30
(15)n =30
n = 30/15 = 2
maka rumus molekulnya : (CH3)2 = C2H6

Soal No.7
Hitunglah jumlah partikel dari zat-zat berikut
  1. 2 gram gas H2 (Ar H = 1)
  2. 4 gram grafit (C) (Ar C = 12)
  3. 36 gram H2O (Ar H = 1, O = 16)

PEMBAHASAN :
sto4

Soal No.8
Hitunglah massa masing-masing zat berikut
  1. 12,04 x 1022 molekul gas NH3 (ar N = 14, H =1)
  2. 3,01 x 1023 atom Pb (Ar Pb = 207)
  3. 1,204 x 1022 molekul S8 (Ar S = 32)

PEMBAHASAN :
sto5

Soal No.9
Hitunglah volume 11 gram gas CO2 diukur pada 0oC dan tekanan 1 atm (Ar C = 12, O = 16)

PEMBAHASAN :
sto6

Soal No.10
Berapa gram massa 5,6 liter uap air pada keadaan STP (Ar H = 1, O = 16)

PEMBAHASAN :
sto7

Soal No.11
Hitunglah volume dari gas-gas berikut
  1. 3,2 gram gas O2 diukur pada 27oC, 1 atm
  2. 4 gram gas SO3 diukur pada 27oC dan tekanan 380 mmHg (Ar S = 32, O = 16)

PEMBAHASAN :
sto17

Soal No.12
Hitunglah massa dari gas-gas berikut
  1. 1,23 liter gas CH4 diukur pada 25oC dan tekanan 1 atm (Ar C = 12, H = 1)
  2. 10 liter gas butana (CH4) diukur pada 25oC dan tekanan 100 atm

PEMBAHASAN :
sto9

Soal No.13
Berapa molekul gas NO yang menempati ruang 5,6 liter diukur pada 0oC, 1 atm? (Ar N = 14, O = 16)

PEMBAHASAN :
sto10

Soal No.14
Bila 1 liter gas NO massanya 1 gram, berapa gram massa 2 liter gas O2 jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama?

PEMBAHASAN :

sto11

Soal No.15
Suatu tabung dengan volume tertentu berisi 12 kg gas O2. Tabung tersebut dikosongkan, kemudian pada suhu dan tekanan yang sama isinya diganti dengan gas CH4. Berapa massa gas CH4 yang ada di dalam tabung tersebut? (Ar C = 12, O = 16)

PEMBAHASAN :
sto12

Soal No.16
Hitunglah volume yang ditempati oleh 6,02 x 1022 molekul gas CO diukur pada 0oC 1 atm

PEMBAHASAN :
sto13

Soal No.17
Di dalam ruangan 5,6 liter (STP) terdapat gas NO. Berapa massa dan jumlah molekul gas NO tersebut? (Ar N = 14, O =16)

PEMBAHASAN :
sto14

Soal No.18
Suatu senyawa mengandung 23,3% unsur Co ; 25,3% Mo; dan 51,4% Cl. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut

PEMBAHASAN :
sto15

Soal No.19
Suatu senyawa mengandung 9,20% natrium; 12,8% belerang; dan 9,60% oksigen. Jika Ar Na = 23, S = 32, dan O = 16, tentukan rumus kimia dari senyawa tersebut

PEMBAHASAN :
sto16

Soal No.20
Hidrokarbon (CxHy) yang volumenya 10 cm3 dibakar sempurna dengan 20 cm3 gas oksigen dan menghasilkan 10 cm3 gas karbon dioksida. Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul senyawa tersebut.

PEMBAHASAN :

st17

Soal No.21
Monosodium glutamat (MSG) adalah zat penyedap rasa yang lebih dikenal dengan nama vetsin. Senyawa dengan massa molar sekitar 169 g/mol tersebut mengandung 35,51 % karbon; 4,77% hidrogen; 37,85% oksigen; 8,29% nitrogen; dan 13,60% natrium. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut

PEMBAHASAN :
st18

Soal No.22
Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 g CO2 dan 10,8 g H2O. Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya (Ar H = 1, C = 12, O = 16)

PEMBAHASAN :
st19

Soal No.23
Cuka perdagangan mengandung cuka 25%. Berapa mL air yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL cuka tersebut agar kadarnya menjadi 5%?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus:
%1. V1 = %2. V2
25.100 = 5.(100+x)
2500 = 500 + 5x
5x = 2000
x = 400 mL

Soal No.24
Di dalam udara bersih terdapat gas CO2 0,003%. Berapa kadar CO2 tersebut jika dihitung dalam bpj?

PEMBAHASAN :
st20

Soal No.25
Berapa gram perusi yang harus dilarutkan dalam 500 cm3 air agar diperoleh larutan perusi 2% (tidak terjadi perubahan volume)

PEMBAHASAN :
st21

Soal No.26
Berapa cm3 iodium yang terdapat di dalam 100 cm3 larutan iodium yang kadarnya 2,5%?

PEMBAHASAN :
26

Soal No.27
Larutan alkohol dengan kadar 80% sebanyak 200 cm3 dicampur dengan 300 cm3 larutan alkohol yang kadarnya 40%. Tentukan kadar alkohol dalam campuran tersebut.

PEMBAHASAN :
27

Soal No.28
Di dalam perairan yang tercemar, terdapat logam raksa dengan kadar 50 bpj. Berapa mg raksa yang terdapat dalam setiap 1 liter air?

PEMBAHASAN :
28

Soal No.29
Berapa gram gula yang harus ditambahkan ke dalam 100 cm3 larutan gula 10%  agar larutan gula tersebut kadarnya berubah menjadi 30%?

PEMBAHASAN :
29

Soal No.30
Larutan NH3 2 M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air sampai volumenya 500 mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi?

PEMBAHASAN :
30

Soal No.31
Berapa gram kristal H2C2O4.2H2O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL larutan H2C2O4 0,5 M? (Ar C = 12, O = 16, H = 1)

PEMBAHASAN :
31

Soal No.32
Di dalam 400 mL larutan terlarut 3,4 gram NH3 (Ar N = 14, H = 1). Hitunglah
  1. Molaritas larutan
  2. Fraksi mol larutan

PEMBAHASAN :
32

Soal No.33
Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH = 40)

PEMBAHASAN :
34

Soal No.34
Jika perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi bila 100 mL etanol dicampur dengan 200 mL air (dianggap massa jenis alkohol dan air sama dengan 1 gram/mL)

PEMBAHASAN :
34a

Soal No.35
Berapa gram KOH yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air air agar didapatkan larutan KOH 1 M? (Ar K = 39, O = 16, H = 1)

PEMBAHASAN :
35a

Soal No.36
Berapa cm3 HCl 12 M yang harus diambil untuk membuat larutan HCl 2M sebanyak 500 cm3

PEMBAHASAN :
Rumus pengenceran
M1. V1 =M2. V2
12.V1 = 2. 500
V1 = 1.000/12 = 83,34 cm3

Soal No.37
Larutan H2SO4 yang kadarnya 98% dan massa jenisnya 1,8 gram cm3 sebanyak 100 mL diencerkan hingga volume larutan menjadi  500 cm3. Berapa molaritasnya?

PEMBAHASAN :

37

Soal No.38
Tentukan fraksi mol urea dalam larutan urea 30% (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :
38

Soal No.39
Tentukan molalitas dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa H2SO4 jika diketahui massa jenis larutan 1,2 g/mL

PEMBAHASAN :
39

Soal No.40
Berapa gram urea (CO(NH2)2) harus dilarutkan dalam 150 mL air (massa jenis air = 1 g/mL) agar kemolalan sama dengan 0,5?
PEMBAHASAN :

40

Soal No.41
Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa?(Mr glukosa = 180)

PEMBAHASAN 
41

Soal No.42
Larutan asam klorida 18,25% mempunyai massa jenis 1,1 g/mL. Tentukan fraksi mol masing-masing zat dalam larutan tersebut.

PEMBAHASAN :
42

Soal No.43

Pada pelarutan kalium klorat, menurut persamaan reaksi:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Telah terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter gas nitrogen massanya 0,7 gram, hitunglah banyaknya kalium klorat yang telah terurai (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; N =14)

PEMBAHASAN :
43

Soal No.44

Besi yang massanya 28 gram direaksikan dengan asam klorida sampai semua besi habis bereaksi

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm (Ar Fe = 56)

PEMBAHASAN :
44

Soal No.45

Sejumlah logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0oC 1 atm adalah 2,24 liter, tentukan massa seng tersebut (Ar Zn = 65)

PEMBAHASAN :
45

Soal No.46

Suatu cuplikan yang mengandung logam seng dengan massa 10 gram direaksikan dengan larutan asam klorida sampai semua sengnya habis bereaksi

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0OC 1 atm adalah 1,12 liter, tentukan kadar seng di dalam cuplikan tersebut (Ar Zn = 65)

PEMBAHASAN :
46

Soal No.47

Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi:

Na + HCl → NaCl + H2

Al + HCl → AlCl3 + H2

Bila Ar Na = 23 dan Al = 27, tentukanlah:

  1. Massa masing-masing logam dalam campuran,
  2. Volume gas H2 yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standar

PEMBAHASAN :
47

Soal No.48
Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na3PO4.xH2O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata setelah penguapan, massa kristal tinggal 16,4 gram. Ar Na = 23, P = 31, O = 16, dan H = 1, tentukan jumlah kristal dalam kristal natrium fosfat tersebut

PEMBAHASAN :
48

Soal No.49

Kristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Setelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa endapannya adalah 1,165 gram. Jika Ar Ba = 137; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; dan H = 1, tentukan jumlah air kristal di dalam kristal BaCl2 tersebut.

PEMBAHASAN :
49

Soal No.50

Logam magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalah:

Mg + HCl → MgCl2 + H2

Tentukan:

  1. Pereaksi pembatas
  2. Gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm

PEMBAHASAN :
50

Soal No.51

Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuth(III) oksida dengan karbon sesuai reaksi:

Bi2O3 + C → Bi + CO

Bila direaksikan 50 gram Bi2O3 dan 100 gram karbon, tentukan:

  1. Pereaksi pembatasnya,
  2. Massa logam Bi yang dihasilkan (Ar Bi = 208, O = 16, dan C = 12)

PEMBAHASAN :

51

Soal No.52

Hitunglah massa Al(OH)3 yang dihasilkan bila 158 gram alumunium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksi:

Al2S3 + H2O → Al(OH)3 +H2S

Diketahui Ar Al =27, S = 32, H = 1, O = 16

PEMBAHASAN :
52

Soal No.53
Sebanyak 16,8 gram kalsium nitrat dan 17,5 gram amonium  fluorida direaksikan dalam ruang tertutup menghasilkan kalsium fluorida, dinitrogen monoksida, dan uap air. Hitunglah massa masing-masing zat yang dihasilkan.

PEMBAHASAN :
53

Soal No.54

Mangan dioksida yang massanya 72,5 gram direaksikan dengan 58,6 gram asam klorida hingga membentuk mangan (II) klorida, gas klorin, dan uap air

  1. Tuliskan persamaan reaksinya
  2. Tentukan pereaksi pembatasnya
  3. Berapa massa mangan (II) klorida yang dihasilkan?
  4. Berapa liter volume gas klorin yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm?
  5. Berapa volume uap air yang dihasilkan jika 2 liter gas nitrogen mempunyai massa 2,8 gram?
PEMBAHASAN :
54
Soal No.55

Logam alumunium berlebihan direaksikan dengan 100 cm3 larutan asam sulfat 2 M dengan reaksi: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

  1. Berapa gram logam alumunium yang habis bereaksi dengan 100 mL larutan H2SO4 2 M tersebut
  2. Berapa liter gas hidrogen yang dapat dihasilkan dalam keadaan STP? (ArAl = 27)

PEMBAHASAN 
56

Soal No.56

Gas karbondioksida yang volumenya 6,72 (STP) liter dialirkan ke dalam larutan Ba(OH)2. Jika gas CO2 habis bereaksi, berapa gram endapan yang dihasilkan? (Ar Ba = 137; C = 12; O = 16) Reaksi yang terjadi : Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

PEMBAHASAN :
56a

Soal No.57
Logam seng direaksikan dengan asam klorida 2 M. Jika ternyata seng telah habis bereaksi sebanyak 13 gram tentukan berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 liter gas NO massanya 1 gram (Ar Zn = 65, N =14, O = 16)

PEMBAHASAN :
57

Soal No.58

Ke dalam 200 cm3 larutan AgNO3 0,1 M ditambahkan 100 cm3 larutan NaCl 0,1 M. Jika diketahui Ar Ag = 108, dan Cl = 35,5 tentukan endapan maksimum yang dapat terjadi, jika reaksinya:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

PEMBAHASAN :
58

Soal No.59

Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)dikenal sebagai bubur magnesia yang dapat dibentuk dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium klorida:

NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + NaCl

Berapa cm3 larutan natrium hidroksida 0,3 M yang diperlukan agar tepat bereaksi dengan 75 cm3 larutan magnesium klorida 0,2 M dan berapa gram magnesium hidroksida maksimum dapat dihasilkan? (Ar Mg = 24, O = 16 dan H = 1)

PEMBAHASAN :
59

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN KONSEP MOL & STOIKIOMETRI DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Sumber Soal :  Kelas X Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

15 Komentar

  1. Syifa
    Syifa
    26/03/2016 at 8:40 pm

    Makasih banget ㅠㅠ

  2. Hani
    Hani
    07/05/2016 at 10:59 am

    Sangat membantu, terima kasih

  3. Yudi
    Yudi
    08/05/2016 at 10:17 am

    sama-sama Hani

  4. syarifah
    syarifah
    26/05/2016 at 9:11 pm

    sangat membantu dan mudah dipahami…terimakasih 🙂

  5. Esaiy
    Esaiy
    28/05/2016 at 5:29 am

    coba dari dulu kesini ya ;-;

  6. eliya shinta prihardini
    12/06/2016 at 1:12 pm

    Kerenn makasih banget atas materi kimia nya . Jujur semester 2 ini kimia gak ngerti tapi berkat ini saya mengerti makasih banget 💕💕👌

  7. Yudi
    Yudi
    15/06/2016 at 8:21 am

    sama-sama eliya

  8. Berto
    Berto
    13/07/2016 at 6:18 pm

    Di Soal No.11 Kok Suhunya 300?

  9. Yudi
    Yudi
    20/07/2016 at 4:46 pm

    suhunya di konversi ke kelvin dari oC ke kelvin ditambah 273 jadi = 27 + 273 = 300 K

  10. nafi riska fatahayu
    01/08/2016 at 11:55 pm

    Untuk rumus molaritas
    M=%.bj.10/mr
    apakah berat jenis jika dalam satuan gr/ml harus dikonversi ke bentuk liter?
    karena bukankah molar (M) satuannya adalah mol/L? Terima kasih sebelumnya

  11. Yudi
    Yudi
    04/08/2016 at 11:15 am

    dalam gr/ml saja atau kg/L nilainya akan tetap sama

  12. Dzaki
    Dzaki
    30/10/2016 at 6:19 pm

    Itu yg Kelvin 300°K berasal dari pembulatan 298.5°K bukan

  13. Dzaki
    Dzaki
    30/10/2016 at 6:47 pm

    Kak nomor 11 bagian a itu setau saya jawabannya 2,46 soalnya gramnya di soal itu 3,2 bukan 32

  14. Yudi
    Yudi
    01/11/2016 at 7:21 pm

    ok. thanks koreksinya

  15. Yudi
    Yudi
    16/11/2016 at 7:48 am

    no berapa?

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url