Yudi

Contoh Soal & Pembahasan Ksp & Kelarutan

Soal No.1
Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat? Jelaskan

PEMBAHASAN :

  1. Jenis pelarut, sifat polar dan non polar mempengaruhi kelarutan. Senyawa polar akan larut pada senyawa polar. Sedangkan senyawa non polar hanya akan larut pada senyawa non polar
  2. Suhu, saat suhu dinaikan, jarak antar molekul zat padat semakin renggang sehingga ikatannnya semakin lemah sehingga menjadi mudah larut dalam air. Sedangkan wujud gas naiknya suhu menjadi kurang larut karena gas akan mudah terlepas pada saat suhu dinaikan

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN KSP & KELARUTAN DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.2

Tentukan rumus Ksp untuk senyawa berikut

  1. Ag2CrO
  2. Cu2S
  3. PbI2
  4. Ca(OH)2
  5. CdS

PEMBAHASAN :
ksp1

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Ksp & Kelarutan 

Soal No.3
Jika diketahui kelarutan gula adalah 1.800 gram/liter dan Mr gula = 360, tentukan kelarutan gula dalam satuan mol/liter

PEMBAHASAN :
ksp2

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Ksp & Kelarutan

Soal No.4
Jika hasil kali kelarutan AxBy = Ksp, tentukan kelarutan (s) dari AxBy

PEMBAHASAN :

ksp3

Soal No.5
Diketahui kelarutan AxBy dalam air adalah s mol/liter. Tentukan Ksp AxBy

PEMBAHASAN :
AxBy ⇌ xAy+ + yBx-
s             xs         ys
Ksp = [Ay+]x[Bx-]y
Ksp = xsx. ysy
Ksp = xx.yy.s(x+y)

Soal No.6
Jika pada suhu tertentu kelarutan PbI2 = 1 x 10-4 mol/L, tentukan Ksp PbI2

PEMBAHASAN :
PbI2 ⇌ Pb2+ + 2I
s            s          2s
Ksp = [Pb2+][I]2
Ksp = s.(2s)2 = 4s3
Ksp = 4(1 x 10-4)3 = 4. 10-12

Soal No.7
Jika Ksp Mg(OH)2 pada 25oC adalah 4 x 10-12, tentukan pH larutan jenuh Mg(OH)2

PEMBAHASAN :
ksp4

Soal No.8
Tentukan berapa gram PbI2 yang terdapat dalam 200 mL larutan jenuh PbI2 jika diketahui Ksp PbI2 = 1,6 x 10-8

PEMBAHASAN :
ksp5

Soal No.9
Diketahui kelarutan AgCl dalam air adalah 10-5 mol/L, tentukan berapa gram AgCl yang dapat larut dalam 250 mL air (Ar Ag =108; Cl = 35,5)

PEMBAHASAN :
ksp6

Soal No.10
Apabila dalam suatu larutan jenuh PbCl2 terdapat ion Cl dengan konsentrasi 2 x 10-4 mol/L, hitunglah Ksp PbCl2

PEMBAHASAN :
ksp7

Soal No.11
Larutan CaCl2 0,001 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 300 mL larutan Na2CO3 0,001 M. Apakah terbentuk endapan pada campuran yang terjadi? (Ksp CaCO3 = 5 x 10-9)

PEMBAHASAN :
ksp11a

Soal No.12
Diketahui Ksp Ag2S = 1,6 x 10-4. Jika Mr Ag2S = 248, hitunglah massa Ag2S yang dapat larut dalam 500 mL air

PEMBAHASAN :
ksp9

Soal No.13
pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada ToC adalah 9 + log 2. Hitunglah Ksp Pb(OH)2 pada ToC

PEMBAHASAN :
ksp10

Soal No.14
Jika Ksp CaF2 = 3,2 x 10-11 dan Ka HF = 10-5, hitunglah pH larutan jenuh CaF2

PEMBAHASAN :

ksp11

Soal No.15
Sebanyak 1 liter larutan yang mengandung ion Pb2+, Fe2+, Cu2+, dan Cd2+ dengan konsentrasi masing-masing 10-4 M dicampur dengan 1 liter larutan Na2S 10-4 M. Dengan menggunakan perhitungan, ion mana sajakah yang akan mengendap?

PEMBAHASAN :
ksp12

Soal No.16
Hitunglah kelarutan PbI2 di dalam larutan KI 0,2 M jika pada suhu tersebut diketahui Ksp PbI2 = 7 x 10-9

PEMBAHASAN :
ksp13

Soal No.17

Pada suhu 25oC Ksp Ni(OH)2 = 6 x 10-18. Hitunglah kelarutan Ni(OH)2 pada:

  1. Larutan NaOH 0,001 M
  2. Larutan NiCl2 0,001 M
  3. Larutan yang mempunyai pH = 11
  4. Larutan yang berisi NH3 0,1 M dan NH4Cl 0,1 M (Kb NH3= 10-5)

PEMBAHASAN :
ksp14

ksp17a

Soal No.18
Pada suhu tertentu, 0,350 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh BaF2. Pada suhu tersebut, hitunglah Ksp BaF2 dan kelarutan BaF2 dalam larutan yang mengandung Ba(NO3)2 0,1 M

PEMBAHASAN :
ksp18a

Soal No.19
Pada 25oC, nilai Ksp Mg(OH)2 adalah 3,2 x 10-11. Hitunglah kelarutan Mg(OH)2 di dalam larutan yang mempunyai pH = 12

PEMBAHASAN :
ksp17

Soal No.20
Kelarutan L(OH)2 pada suhu tertentu adalah 2 x 10-5 mol/L. Hitunglah kelarutan zat tersebut didalam 500 mL larutan yang mempunyai pH = 4 – log 2

PEMBAHASAN :

ksp18

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN KSP & KELARUTAN DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Sumber Soal :  Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

11 Komentar

  1. anonymous
    anonymous
    06/04/2016 at 8:40 am

    terimakasih utk pembahasan soalnya

  2. Yudi
    Yudi
    15/04/2016 at 8:14 am

    sama-sama

  3. Mega Mentari Rahayu
    Mega Mentari Rahayu
    27/04/2016 at 8:14 pm

    Pa, itu nomor 17 point D kayanya ada kesalahan.
    “Menentukan Ni(OH)2 dalam larutan pH = 11.”
    Harusnya Menentukan Ni(OH)2 dalam larutan yang berisi NH3 dan NH4Cl
    Dan hasilnya juga salah
    Harusnya 6×10^-10
    Itu malah 6×10^-18 lagi

  4. Yudi
    Yudi
    29/04/2016 at 8:26 pm

    ok makasih mega koreksinya..akan segera dibetulkan.thanks

  5. aileen
    aileen
    01/05/2016 at 8:59 pm

    itu yang nomer 18 s^2 bukannya seharusnya dibagi 4 lagi dari 4s^2?

  6. Yudi
    Yudi
    02/05/2016 at 10:11 am

    oh ya betul. thanks koreksinya

  7. vivi
    vivi
    07/05/2016 at 6:58 pm

    Maaf itu yang nomor 11 bukannya Qsp >Ksp ya pak? (4×10^-4)(6×10^-4) = 2.4×10^-7 bukan 2.4×10^-9

  8. Yudi
    Yudi
    08/05/2016 at 10:23 am

    oh ya betul..thanks sudah dikoreksi

  9. Rhayu Aisyah
    Rhayu Aisyah
    14/05/2016 at 10:47 am

    Jazakallah Khoir

  10. David
    David
    30/05/2016 at 9:06 pm

    Utk no. 14, bukankah untuk rumus [OH-] memakai Kb ya, bukan Ka? Thx

  11. Yudi
    Yudi
    02/06/2016 at 6:40 pm

    untuk rumus garam basa memang seperti itu rumusnya

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url