Yudi

Contoh Soal & Pembahasan Laju Reaksi Bag. I

Soal No.1

Apa yang di maksud dengan laju reaksi dan satuan dari laju reaksi ?

PEMBAHASAN :
Laju reaksi dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu. Satuannya dinyatakan sebagai mol dm-3 det-1 atau mol/liter detik

Soal No.2
Apabila anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi :
Zn(s) + 2HCI(aq)    →   ZnCI2 (aq)   +   H2(g)
Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan :
a. Zat yang akan diukur konsentrasinya.
b. Cara pengukurnya.
c. Alat yang digunakan.
d. Cara kerjanya.

PEMBAHASAN :
a. Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu gas H2
b. Cara mengukurnya dengan menghitung volume H2 yang dihasilkan per satuan waktu
c. alat yang digunakan untuk mengukur volume H2 yaitu silinder ukur yang dicelupkan ke dalam gelas kimia berisi air
d. Gas yang dihasilkan yaitu gas H2 akan mengisi ruang di silinder ukur yang berisi air yang kemudian menyebabkan adanya ruang kosong yang diukur volumenya.

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LAJU REAKSI DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.3
Ke dalam ruangan yang volumenya 10 liter direaksikan 0,1 mol gas N2 dan 0,1 mol gas H2 dengan persamaan reaksi:
N2(g)  +  3H2(g)     →    2NH3(g)
Setelah reaksi berlangsung selama 5 detik, ternyata masih tersisa 0,08 mol gas N2.
Tentukan laju reaksi sesaat berdasarkan:
a.Gas nitrogen yang bereaksi (v N2).
b.Gas hidrogen yang bereaksi (v H2).
c. Gas NH3 yang terbentuk (v NH2).
PEMBAHASAN :
Persamaan reaksi:
N2(g)  +  3H2(g)     →    2NH3(g)

m     0,1          0,1                     –
r      0,02        0,06   –               0,04  +  
s     0,08        0,04                   0,04

a.
b.
c.

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Laju Reaksi

Soal No.4
Penentuan laju reaksi: 2A(g)   +   3B2(g)  →   2AB3(g), dilakukan dengan mengukur perubahan konsentrasi A setiap 5 detik sehingga didapatkan data sebagai berikut:
contoh soal laju reaksi
Tentukan :
a. Laju reaksi rata-rata dari gas A pada setiap selang waktu.
b. Laju reaksi rata-rata setiap selang waktu berdasarkan gas AB3 yang dihasilkan.
PEMBAHASAN :
a. Selang waktu 0-5 detik
Selang waktu 5-10 detik

b. Selang waktu 0-5 detik

Selang waktu 5-10 detik

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Laju Reaksi

Soal No.5
Laju reaksi pada reaksi : 4NO2(g) + O2(g)   →   2N2O5(g) diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik, hitunglah laju reaksi jika di ukur berdasarkan:
a. Berkurangnya gas NO2 tiap detik.
b. Bertambahnya gas N2O5 tiap detik.

PEMBAHASAN :
menentukan laju reaksi suatu zat dapat diperoleh dengan membandingkan koefisien dengan zat yang sudah diketahui laju reaksinya
a.
b.

Soal No.6
Apa yang dimaksud persamaan laju reaksi?

PEMBAHASAN :
Persamaan laju reaksi yaitu persamaan yang menunjukan hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi

Soal No.7
Mengapa laju reaksi banyak ditentukan dengan menggunakan konsentrasi awal pereaksi?

PEMBAHASAN :
1. tidak bisa menentukan konsentrasi pereaksi saat reaksi sedang berjalan
2. ada kemungkinan reaksi berbalik arah, yaitu zat hasil reaksi kembali menjadi pereaksi

Soal No.8
Jika reaksi A → B merupakan reaksi orde ke-0, tuliskan persamaan laju reaksinya dan tentukan satuan tetapan laju reaksinya.

PEMBAHASAN :
Persamaan laju reaksinya v = k[A]0 atau v = k
satuan tetapan laju reaksinya yaitu mol/L detik atau M/s

Soal No.9
Persamaan laju reaksi untuk :
NH4+(aq)   +   NO2(aq)   →   N2(g)   +    2H2O(l)
Adalah  v  = k  [NH4+] [NO2]. Pada suhu 25°C, nilai k = 3,0 x 10-4 mol-1 L detik-1.
Hitunglah laju reaksinya jika [NH4+] = 0,25 M dan [NO2]  =  0,02 M.

PEMBAHASAN :
v  = k  [NH4+] [NO2] v = 3,0 x 10-4 x 0,25 M x 0,02 M = 1,5 x 10-6 M/s

Soal No.10
Laju reaksi terhadap : 2HgCI2(aq)   +  C2O42-(aq)  → 2CO2(g)   + Hg2CI2(s)   +  2CI(aq), diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg2CI2  yang mengendap per liter per menit, dan diperoleh data diperoleh data sebagai berikut:
2015-10-02_6-37-10
a. Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCI2 dan C2O42- , serta orde reaksi keseluruhan.
b. Hitung nilai tetapan laju reaksinya (k).
c. Hitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCI0,02 mol/L  dan  C2O42-   0,22 mol/L.
PEMBAHASAN :
a. menentukan orde HgCI2 (Cari 2 [C2O42-] yang sama yaitu percobaan 2 & 3)
Bandingkan percobaan 2 & 3

(karena k dan [C2O42-] sama maka bisa dicoret)


x = 1

menentukan orde C2O42- (Cari 2 [HgCI2] yang sama yaitu percobaan 1 & 2)

Bandingkan percobaan 1 & 2

(karena k dan HgCI2 sama maka bisa dicoret)



y = 2
Orde totalnya = x + y = 1 + 2 = 3

b. Menghitung nilai k
masukan salah satu data percobaan (data percobaan 1)
v1 = k [HgCl2]11[C2O22-]12
Soal No.11
Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

PEMBAHASAN :
Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya:
a. Luas permukaan
b. Konsentrasi pereaksi
c. Suhu
d. Katalis

Soal No.12
Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ? Jelaskan berdasarkan teori tumbukan.

PEMBAHASAN :
Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar jumlah partikel sehingga banyak peluang terjadinya tumbukan. Sehingga semakin banyak tumbukan, laju reaksinya semakin cepat

Soal No.13
Proses perkaratan besi merupakan reaksi antara logam besi dengan air. Menurut anda, proses perkaratan yang paling cepat akan terjadi antara logam besi dengan es, air, atau dengan uap air ? Jelaskan.

PEMBAHASAN :
akan lebih cepat dengan uap air, karena uap air memiliki luas permukaan yang lebih besar dibanding es atau air. Jika dengan uap air akan semakin banyak partikel yang bersentuhan dengan besi

Soal No.14
Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi? Jelaskan berdasarkan teori tumbukan.

PEMBAHASAN :
Jika suhu dinaikan, maka partikel akan bergerak lebih cepat yang menyebabkan energi kinetik partikel meningkat yang dapat menghasilkan tumbukan yang semakin sering sehingga laju reaksinya akan semakin cepat

Soal No.15
Setiap kenaikan suhu sebesar 10°C mengakibatkan suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Jika reaksi terjadi pada 20°C, reaksi akan berlangsung selama 30 menit. Berapa lama reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 40°C ?

PEMBAHASAN :
diketahui:
kenaikan laju reaksi (n) = 2
kenaikan suhu (ΔT) = 10°C
T1 = 20°C
T2 = 40°C
t20 = 30 menit

Soal No.16
Perhatikan tabel berikut:
2015-10-02_8-53-20
Berdasarkan tabel tersebut, perkirakan laju reaksi pada 5°C dan 50°C.

PEMBAHASAN :
diketahui:
kenaikan laju reaksi (n) = 2 ( dari suhu 20°C ke 25°C)
kenaikan suhu (ΔT) = 5°C ( dari suhu 20°C ke 25°C)
v20 = 0,1 x 10-3 menit
Menentukan laju reaksi pada 5°C jika dibandingkan laju reaksi pada suhu 20°C
T1 = 5°C
T2 = 20°C


Menentukan laju reaksi pada 50°C jika dibandingkan laju reaksi pada suhu 20°C
T1 = 20°C
T2 = 50°C

Soal No.17
Apakah yang dimaksud dengan energi aktivitas, katalis, dan hubungan antara energi aktivitas dengan katalis?

PEMBAHASAN :
Energi aktivasi yaitu energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi, katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengalami perubahan yang kekal. Hubungan antara katalis dan energi aktivitas dengan adanya katalis reaksi dapat menurunkan energi aktivasi

Soal No.18
Bagaimana peranan katalis dalam mempercepat laju reaksi?

PEMBAHASAN :
dengan adanya katalis reaksi dapat lebih cepat dengan cara mengubah jalannya reaksi, dimana jalur reaksi yang ditempuh memiliki energi aktivasi yang lebih rendah

Soal No.19
Karbon atau arang dapat bereaksi dengan oksigen membentuk gas CO2. Udara mengandung oksigen sebanyak 20%. Mengapa arang yang ditempatkan ditempat terbuka tidak berubah menjadi gas CO2 karena bereaksi dengan oksigen dari udara?

PEMBAHASAN :
Beberapa faktor yang mempengaruhi tumbuhan efektif kemungkinan tidaj terpenuhi, seperti energi yang diperlukan untuk berlangsungnya reaksi kurang

Soal No.20
Sebutkan contoh katalis dalam kehidupan sehari-hari?

PEMBAHASAN :
Pada pembuatan resin sering ditambahkan katalis untuk mempercepat terjadinya pembekuan resin.

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LAJU REAKSI DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Sumber Soal : Kimia Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

16 Komentar

  1. reri
    reri
    14/10/2015 at 10:40 am

    terima kasih banyak kak.. ^^ sangat membantu

  2. Yudi
    Yudi
    14/10/2015 at 2:28 pm

    Sama-sama. Di share juga ya artikelnya

  3. Umi
    Umi
    31/10/2015 at 5:50 pm

    Terima kasih pak, sangat membantu sy dalam belajar 🙂

  4. Yudi
    Yudi
    01/11/2015 at 10:38 am

    Sama-sama umi

  5. sulfia
    sulfia
    14/11/2015 at 10:10 pm

    Pak yudi malam ini ibu melihat lagi pembahasan laju reaksi, smg pahala mengalir terus buat pak yudi, wassalam bunda sulfia

  6. Yudi
    Yudi
    18/11/2015 at 9:11 am

    Sama-sama bu.terima kasih juga sudah berkunjung

  7. ruttima
    ruttima
    10/01/2016 at 9:25 pm

    makasih pak yudi , sekarang saya sudah mengerti tentang laju reaksi .
    akhirnya tugas saya bisa selesai . makasih 🙂

  8. Yudi
    Yudi
    11/01/2016 at 9:31 pm

    sama2. semoga terus membantu

  9. lia
    lia
    15/02/2016 at 9:04 pm

    Jika di soal terdapat tabel yg namanya “volume gas” apa itu sma artinya dgn laju reaksi ? Karena soal un kebanyakan seperti itu soalnya, pak.terima kasih.

  10. Yudi
    Yudi
    17/02/2016 at 5:42 pm

    volume sama dengan konsentrasinya

  11. Hayo siapa hayo
    Hayo siapa hayo
    07/10/2016 at 10:16 pm

    Makasih

  12. fadly rachman
    18/10/2016 at 7:13 pm

    makasih ya ☺

  13. nasa najib
    nasa najib
    18/10/2016 at 10:24 pm

    Trimakasih pak sangat membantu

  14. RIAN HIDAYAT
    RIAN HIDAYAT
    30/10/2016 at 3:57 pm

    min klo misalnya ditabelnya bagian p,q am r nya giman klo mw cari persamaannya?

  15. tasya
    tasya
    09/11/2016 at 2:59 am

    Terimakasih banyak ya cukup membantu

  16. Yudi
    Yudi
    16/11/2016 at 7:50 am

    kalau nyari p, cari 2 konsentrasi q dan r yang sama

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url