Kali ini kita akan bahas bab laju reaksi yang membahas kecepatan suatu reaksi. Reaksi itu ada yang cepat ada juga yang lambat, apa pengertian laju reaksi dan apa faktor yang mempengaruhi laju reaksinya akan kita bahas disini. Untuk memahami bab ini kita kasih rangkuman materi dan contoh soal laju reaksi untuk kamu kelas 11. Selamat belajar
Rangkuman Materi Laju Reaksi Kelas 11
Pengertian Laju Reaksi
Menunjukkan perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu.
pA + qB → rC + sD
Pereaksi Hasil reaksi
(Konsentrasi berkurang) (Konsentrasi bertambah)
Rumusan laju reaksi
- Untuk pereaksi:
Tanda (-) berarti berkurang
- Untuk produk:
Tanda (+) berarti bertambah
Hubungan Laju Reaksi dan Koefisien Reaksi
Laju reaksi suatu zat berbanding lurus dengan perbandingan koefisien reaksi zat tersebut
pA + qB → rC + sD
vA : vB : vC : vD = p : q : r : s
Persamaan Laju Reaksi
Menunjukan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi yang terlibat dalam reaksi. Hanya dapat ditentukan dari data hasil percobaan. Jika diketahui persamaan reaksi:
pA + qB → rC + sD
maka persamaan laju reaksinya:
v = k [A]x [B]y
v = laju reaksi ; k = konstanta laju reaksi
[A] = konsntrasi zat A (M) ; [B] = konsentrasi zat B (M)
x = orde reaksi zat A ; y = orde reaksi zat B
x+y = orde total reaksi.
Orde reaksi
- Reaksi Orde nol (v = k [A]0)
- Reaksi Orde satu (v = k [A])
- Reaksi Orde dua (v = k [A] [B] atau v = k [A]2)
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Konsentrasi pereaksi
Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena semakin banyak zat yang bertumbukan.
Suhu
Semakin besar suhu reaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena energi kinetik zat yang bereaksi akan semakin besar untuk bertumbukan
Luas permukaan
Luas permukaan adalah besarnya permukaan yang dapat disentuh ketika bereaksi. Semakin besar luas permukaan, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar.
Katalis
Katalis adalah zat yang ditambahkan untuk mempercepat reaksi dengan jalan mencari tahap dengan energi aktifasi yang lebih rendah. Katalis tidak ikut bereaksi karena di produk akan terbentuk kembali. Jenis katalis ada yang homogen ( wujud katalis dengan pereaksi sama) ada yang heterogen (wujud katalis dengan pereaksi berbeda).
Hubungan Kenaikan Suhu Terhadap Laju Reaksi
atau
Va = laju reaksi pada suhu akhir (M/s)
Vo = laju reaksi pada suhu awal (M/s)
Ta = suhu akhir (oC)
To = suhu awal (oC)
Dv = kenaikan laju reaksi
DT = kenaikan suhu
ta = lama reaksi pada suhu akhir (s)
to = lama reaksi pada suhu akhir (s)
Teori tumbukan
- Agar dapat bereaksi partikel-partikel peraksi harus saling bertumbukan yang dipengaruhi oleh arah tumbukan dan frekuensi tumbukan .
- Energi aktifasi (Ea) adalah energi kinetik minimum yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi.
Jawabannya no.10 bagian c yg mana yah?
Sudah kami tambahkan. Terima kasih koreksinya
Maaf untuk rumus hubungan kenaikan suhu terhadap laju reaksi ko kalau disini yang dipangkatin itu suhu awal-suhu akhir, tapi kalau di vidio (part 4) yang dipangkatin itu suhu akhir-suhu awal. Jadi yang benar yang mana ya? Terimakasih sebelumnya
akhir – awal yang benarnya. terima kasih koreksinya
Untuk soal no.2, itu kenapa zat yang diukur konsentrasi nya gas H2? Apa ada alasannya kenapa yang diukur H2?
yang diukur bisa semua zat. Namun kenapa gas H2 karena memiliki wujud gas yang dapat diukur volume gas yang diperoleh