Rangkuman, Contoh Soal Laju Reaksi Pembahasan & Jawaban

Kali ini kita akan bahas bab laju reaksi yang membahas kecepatan suatu reaksi. Reaksi itu ada yang cepat ada juga yang lambat, apa pengertian laju reaksi dan apa faktor yang mempengaruhi laju reaksinya akan kita bahas disini. Untuk memahami bab ini kita kasih rangkuman materi dan contoh soal laju reaksi untuk kamu kelas 11. Selamat belajar

Rangkuman Materi Laju Reaksi Kelas 11

Pengertian Laju Reaksi

Menunjukkan perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu.

pA + qB                                         →                rC + sD

Pereaksi                                                          Hasil reaksi

(Konsentrasi berkurang)                  (Konsentrasi bertambah)


Rumusan laju reaksi

  • Untuk pereaksi:

    Tanda (-) berarti berkurang

  • Untuk produk:

Tanda (+) berarti bertambah

Hubungan Laju Reaksi dan Koefisien Reaksi

Laju reaksi suatu zat berbanding lurus dengan perbandingan koefisien reaksi zat tersebut

pA + qB → rC + sD

vA : vB : vC : vD = p : q : r : s

Persamaan Laju Reaksi

Menunjukan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi yang terlibat dalam reaksi. Hanya dapat ditentukan dari data hasil percobaan. Jika diketahui persamaan reaksi:

pA + qB → rC + sD

maka persamaan laju reaksinya:

v = k [A]x [B]y

v = laju reaksi ; k = konstanta laju reaksi

[A] = konsntrasi zat A (M) ; [B] = konsentrasi zat B (M)

x = orde reaksi zat A ; y = orde reaksi zat B

x+y = orde total reaksi.

Orde reaksi

Merupakan bilangan pangkat konsentrasi menunjukan tingkat reaksi, dapat berupa bilangan bulat positif, nol, atau bilangan pecahan.contoh:
  • Reaksi Orde nol (v = k [A]0)

    orde nol

  • Reaksi Orde satu (v = k [A])

    orde 1

  • Reaksi Orde dua (v = k [A] [B] atau v = k [A]2)
    orde dua

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Konsentrasi pereaksi

Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena semakin banyak zat yang bertumbukan.

Suhu

Semakin besar suhu reaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena energi kinetik zat yang bereaksi akan semakin besar untuk bertumbukan

Luas permukaan

Luas permukaan adalah besarnya permukaan yang dapat disentuh ketika bereaksi. Semakin besar luas permukaan, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar.

Katalis

Katalis adalah zat yang ditambahkan untuk mempercepat reaksi dengan jalan mencari tahap dengan energi aktifasi yang lebih rendah. Katalis tidak ikut bereaksi karena di produk akan terbentuk kembali. Jenis katalis ada yang homogen ( wujud katalis dengan pereaksi sama) ada yang heterogen (wujud katalis dengan pereaksi berbeda).

katalis

Hubungan Kenaikan Suhu Terhadap Laju Reaksi

hubungan kecepatan dengan suhu

atau

hubungan waktu dengan suhu

Va = laju reaksi pada suhu akhir (M/s)

Vo = laju reaksi pada suhu awal (M/s)

Ta = suhu akhir (oC)

To = suhu awal (oC)

Dv = kenaikan laju reaksi

DT = kenaikan suhu

ta = lama reaksi pada suhu akhir (s)

to = lama reaksi pada suhu akhir (s)

Teori tumbukan

  • Agar dapat bereaksi partikel-partikel peraksi harus saling bertumbukan yang dipengaruhi oleh arah tumbukan dan frekuensi tumbukan .
  • Energi aktifasi (Ea) adalah energi kinetik minimum yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi.

energi aktivasi

Sebelumnya Rangkuman Materi, Contoh Soal, dan Pembahasan Tes Potensi Akademik (TPA) Numerikal
Selanjutnya Rangkuman Materi, Contoh Soal Ikatan Kimia & Pembahasan

7 Komentar

  1. Darmayana Mani

    Jawabannya no.10 bagian c yg mana yah?

    • Sudah kami tambahkan. Terima kasih koreksinya

      • Amelia Zain Wahyudin

        Maaf untuk rumus hubungan kenaikan suhu terhadap laju reaksi ko kalau disini yang dipangkatin itu suhu awal-suhu akhir, tapi kalau di vidio (part 4) yang dipangkatin itu suhu akhir-suhu awal. Jadi yang benar yang mana ya? Terimakasih sebelumnya

  2. whatyoudontsee

    Untuk soal no.2, itu kenapa zat yang diukur konsentrasi nya gas H2? Apa ada alasannya kenapa yang diukur H2?

    • yang diukur bisa semua zat. Namun kenapa gas H2 karena memiliki wujud gas yang dapat diukur volume gas yang diperoleh

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.