Contoh Soal & Pembahasan Larutan Elektrolit & Non Elektrolit

Admin

Contoh Soal & Pembahasan Larutan Elektrolit , Non Elektrolit, Bilangan Oksidasi & Reaksi Reduksi Oksidasi

Soal No.1
Percobaan pengujian larutan dengan alat uji elektrolit didapatkan hasil sebagai berikut
el1
Dari data di atas, tunjukkan manakah yang termasuk larutan elektrolit dan non-elektrolit, serta larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Jelaskan!

PEMBAHASAN :
Termasuk larutan elektrolit : Larutan A, E (Lampu menyala dan banyak gelembung), B dan D ( ada sedikit gelembung)
Elektrolit Kuat : Larutan A, E (Lampu menyala dan banyak gelembung)
Elektrolit Lemah : B dan D (ada sedikit gelembung)
Larutan non elektrolit : Larutan C (Tidak menyala dan tidak ada gelembung gas)

Soal No.2
Tuliskan reaksi peruraian dari larutan K2SO4; HNO3; Fe2(SO4)3; Ba(NO3)2

PEMBAHASAN :
K2SO4 → 2K+ + SO42-
HNO3 → H+ + NO3
Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-
Ba(NO­3)2 → Ba2+ + 2NO3

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LARUTAN ELEKTROLIT , NON ELEKTROLIT, BILOKS DAN REAKSI REDOKS DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.3
Tentukan bilangan oksidasi atom Mn pada senyawa:
  1. Mn
  2. MnO2
  3. MnSO4
  4. MnO4
  5. MnO42-

PEMBAHASAN :

  1. b.o Mn = 0
  2. b.o Mn + b.o O x 2 = 0
    b.o Mn + (-2) x 2 = 0
    b.o Mn = +4
  3. MnSO4 → Mn2+ + SO42-
    b.o Mn = +2
  4. b.o Mn + b.o O x 4 = -1
    b.o Mn + (-2) x 4 = -1
    b.o Mn = +8 – 1 = +7
  5. b.o Mn + b.o O x 4 = -2
    b.o Mn + (-2) x 4 = -2
    b.o Mn = +8 – 2 = +6

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Larutan Elektrolit & Non Elektrolit

Soal No.4
Tentukan bilangan oksidasi setiap atom pada senyawa/ ion di bawah ini:
  1. N2O3
  2. NaNO3
  3. K2Cr2O7
  4. CrO42-
  5. PO43-

PEMBAHASAN :

  1. b.o N x 2 + b.o O x 3 = 0
    2.b.o N + (-2) x 3 = 0
    b.o N = +6/2 = + 3
  2. b.o Na x 1 + b.o N x 1 + b.o O x 3 = 0
    +1 + b.o N + (-2) x 3 = 0
    b.o N = +6 – 1 = +5
  3. b.o K x 2 + b.o Cr x 2 + b.o O x 7 = 0
    +2 + 2. b.o Cr + (-2) x 7 = 0
    2.b.o Cr = +14 – 2 = +12
    b.o Cr = +12/2 = +6
  4. b.o Cr + b.o O x 4 = -2
    b.o Cr + (-2) x 4 = -2
    b.o Cr = +8 – 2 = + 6
  5. b.o P + b.o O x 4 = -3
    b.o P + (-2) x 4 = -3
    b.o P = +8 – 3 = +5

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Penentuan Biloks & Reaksi Redoks

Soal No.5
Termasuk reaksi reduksi atau oksidasikah perubahan berikut?
  1. MnO4 → Mn2+
  2. SO32- → SO42-
  3. VO+ → VO2+
  4. Fe3+ → Fe2+

PEMBAHASAN :

  1. MnO4 → Mn2+
    +7              +2       Terjadi penurunan bilangan oksidasi maka termasuk reduksi
  2. SO32- → SO42-
    +4          +6           Terjadi kenaikan bilangan oksidasi maka termasuk oksidasi
  3. VO+ → VO2+
    +3          +5           Terjadi kenaikan bilangan oksidasi maka termasuk oksidasi
  4. Fe3+ → Fe2+
    +3          +2          Terjadi penurunan bilangan oksidasi maka termasuk reduksi
Soal No.6
Apakah reaksi-reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks?
  1. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
  2. PbO2 + 2H2SO4 + Pb → 2PbSO4 + 2H2O
  3. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
  4. MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
  5. PbO + H2SO4 → PbSO4 + H2O

PEMBAHASAN :
el2

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Penentuan Biloks & Reaksi Redoks

Soal No.7
Tunjukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut
  1. MnO2(s) + 4HCl(aq) → MnCl2(aq) + 2Cl2(g) + 2H2O(l)
  2. Cl2(g) + 2KI(aq) → 2KCl(aq) + I2(aq)
  3. 5Fe2+(aq) + MnO4(aq) + 8H+(aq) → 5Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l)

PEMBAHASAN :
el3

Soal No.8
Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya
  1. CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l)
  2. Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
  3. 2MnO4(aq) +  10Cl(aq) + 16H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)

PEMBAHASAN :
el4

Soal No.9
Tuliskan nama senyawa berikut ini:
  1. PbO2
  2. CuI2
  3. Fe2(CO3)3
  4. Sn(SO4)2
  5. MnCl2

PEMBAHASAN :

  1. Timbal(IV) Oksida
  2. Tembaga(II) Iodida
  3. Besi(III) Karbonat
  4. Timah(II) Sulfat
  5. Mangan(II) Klorida
Soal No.10
Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut:
  1. tembaga (II) sulfida
  2. emas(III) klorida
  3. timbal(II) nitrat
  4. titanium(IV) oksida
  5. vanadium(V) klorida

PEMBAHASAN :

  1. CuS
  2. AuCl3
  3. Pb(NO3)2
  4. TiO2
  5. VCl5

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LARUTAN ELEKTROLIT , NON ELEKTROLIT, BILOKS DAN REAKSI REDOKS DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Sumber Soal :  Kelas X Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

ARTIKEL TERKAIT