Contoh Soal & Pembahasan Larutan Penyangga / Buffer

Yudi

Contoh Soal & Pembahasan Larutan Penyangga / Buffer

Soal No.1

Hitungah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut:

  1. 100 mL larutan HCN 0,1 M + 50 mL larutan NaCN 0,2 M; Ka HCN = 4 x 10-5
  2. 50 mL larutan NH3 0,2 M + 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M; Kb NH3 = 1 x 10-5
  3. 150 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 100 mL larutan NaOH 0,1 M; Ka CH3COOH = 1 x 10-5
  4. 200 mL larutan NH3 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M; Kb NH3 = 1 x 10-5
PEMBAHASAN :
peny1

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LARUTAN PENYANGGA/BUFFER DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.2
Berapa volume larutan NaOH 0,1 M dan CH3COOH 0,1 M yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan penyangga dengan pH = 6 jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5?

PEMBAHASAN :
2peny

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Larutan Penyangga/Buffer

Soal No.3
Berapa gram NaOH (Mr = 40) harus dimasukkan ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 0,05 M agar didapat larutan penyangga dengan pH = 4? Ka CH3COOH = 1 x 10-5

PEMBAHASAN :
3peny

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Larutan Penyangga/Buffer

Soal No.4
Larutan NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan HSO4, ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2 (Kb = 10-5). Hitunglah kemolaran H2SO4 tersebut.

PEMBAHASAN :
2016-02-19_20-21-22

Soal No.5
Berapa mL volume NH4OH 0,1 M dan HCl 0,05 M masing-masing harus dicampurkan agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2? (Kb NH4OH = 10-5)

PEMBAHASAN :
5p

Soal No.6
Larutan NH4OH dengan volume 200 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H2SO4 0,05 M sehingga diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2. Jika diketahui Kb NH4OH = 10-5, berapa kemolaran larutan NH4OH tersebut?

PEMBAHASAN :
6p

Soal No.7
Hitunglah pH campuran antara 200 mL larutan HNO2 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,10 M (Ka = 10-5)

PEMBAHASAN :
7p

Soal No.8
Berapa mL volume Ba(OH)2 0,1 M dan larutan CH3COOH 0,05 M agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 5 + 2 log 2? (Ka CH3COOH = 10-5)

PEMBAHASAN :
peny8

Soal No.9
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan H2SO4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4 (Ka HCOOH = 2 x 10-4)

PEMBAHASAN :
9p

Soal No.10
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1M, ditambah 100 mL larutan yang pH-nya 1. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah larutan tersebut (Ka HCOOH =2 x 10-4)

PEMBAHASAN :
10p

Soal No.11
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 10 mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut. (Ka HCOOH = 2 x 10-4)

PEMBAHASAN :
11p

Soal No.12
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut (Ka HCOOH = 2 x 10-4)

PEMBAHASAN :
12p

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LARUTAN PENYANGGA/BUFFER DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Sumber Soal :  Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

31 Komentar

  1. MARIASTI RAHIM
    MARIASTI RAHIM
    19/02/2016 at 4:50 pm

    yang no. 4 itu OH- didapat dari mana yah?

  2. Yudi
    Yudi
    19/02/2016 at 8:23 pm

    itu ada kesalahan masukan. sudah diperbaiki yah mariasti. silahkan di cek

  3. MARIASTI RAHIM
    MARIASTI RAHIM
    20/02/2016 at 4:31 pm

    [OH-]= kb. mol basa lemah/ mol garam. X
    itu rumusnya memang dikali dengan X? dan X-nya itu selalu 2 yah?

  4. MARIASTI RAHIM
    MARIASTI RAHIM
    20/02/2016 at 5:15 pm

    no. 8. kenapa satuannya L padahalkan tidak ubah satuannya dari mL ke L??

  5. Yudi
    Yudi
    21/02/2016 at 1:36 pm

    harusnya mol basa lemah/mol asam konjugasi. tapi supaya mudah bisa diambil langsung dari mol garam tapi harus dikali jumlah ion yang berasal dari basa lemah (X). tidak selalu 2 tergantung pada jumlah ion yang berasal dari yang lemah Mariasti. iya harusnya mL bukan liter. nanti kita betulkan. thanks sudah dikoreksi Mariasti

  6. ika
    ika
    25/02/2016 at 7:39 pm

    no. 4 dari reaksi terdapat koefisien NH4OH yaitu 2 itu darimana ya?
    saya kurang paham nomor 4

  7. Yudi
    Yudi
    25/02/2016 at 9:02 pm

    disetarakan reaksinya ika. supaya setara NH4OH koefisiennya 2

  8. lia
    lia
    06/03/2016 at 9:22 am

    Pak, untuk nomor 9 sampai 12 itu CH3COONa berubah menjadi CH3COO- ya? Alasannya apa, Pak?

  9. Yudi
    Yudi
    07/03/2016 at 6:18 am

    no mana yah? no. 9 -12 itu HCOOH dan HCOONa

  10. devi
    devi
    10/03/2016 at 5:48 pm

    no 12 itu, n OH- = 10-2 M x 100 ml = 1 mmol
    dapat nilai 10-2 M itu dari mana y ?

  11. Yudi
    Yudi
    12/03/2016 at 10:03 am

    itu dari [OH-] yang dihitung dari pH = 12 kemudian pOH = 14 -12 = 2, jadi [OH-] = 10^-2

  12. ayes
    ayes
    14/03/2016 at 9:45 pm

    Saya masih belum ngerti kenapa HCOONa berubah menjadi HCOO-
    Bisa tolong dijelasin gak pak?? hehe

  13. Yudi
    Yudi
    16/03/2016 at 6:58 pm

    itu terionisasi HCOONa -> HCOO- + Na+. yang membentuk penyangga hanya HCOO- nya saja

  14. agustin
    17/03/2016 at 7:07 pm

    Yang no.1 itu yang poin (b) dan (d) yang bersisa kan basa lemahnya dan dicari mol OH- jadi jika mol OH- nya sudah didapat poh nya 5 dan ph larutan 9, bukan ph nya yang langsung 5. tapi itu punya poh

  15. Yudi
    Yudi
    19/03/2016 at 6:36 pm

    betul sekali. saya kurang teliti. thanks

  16. Kinan
    Kinan
    06/04/2016 at 2:18 pm

    Makasih banyak pak! Semoga urusan bapak selalu dimudahkan. Aamiin

  17. Yudi
    Yudi
    15/04/2016 at 8:15 am

    sama-sama..amin

  18. vivi
    vivi
    17/04/2016 at 12:34 pm

    Yang nomor 11 dan 12 kan OH nya bereaksi dengan HCOOH, apa itu bisa langsung aja cari pH akhirnya? Saya kira cari pOH nya dulu baru pH nya, krn yg bereaksi dengan OH

  19. Dilah Maulida
    Dilah Maulida
    18/04/2016 at 4:29 am

    Pak, no 11 itu konsentrasinya 0,1M bukan 1M

  20. yuliadi
    yuliadi
    19/04/2016 at 3:47 pm

    Webnya bagus, materi kimianya lumayan lengkap. Sangat membantu bagi siswa yang ingin menambah pengetahuan kimia. Recomended banget buat siswa lah…

  21. Yudi
    Yudi
    19/04/2016 at 7:34 pm

    saya ubah saja jadi 1 M yah

  22. Yudi
    Yudi
    19/04/2016 at 7:35 pm

    saya kurang ngerti. itu pH 13 diubah dulu ke pOH jadi 1 kemudian [OH-] nya 10^-1

  23. vivi
    vivi
    23/04/2016 at 7:00 pm

    Maaf pak, Kenapa harus diubah ke pOH? Apa supaya pengerjaannya lebih mudah? Apa jika diubah ke pOH tidak akan mempengaruhi pencarian pH akhir?

  24. fira
    fira
    24/04/2016 at 7:44 pm

    No 4. Itu OH- nya 2,5 × 10-6 dapat dri mana?? Tadinya kan pohnya 5,6 tolong respon kak 🙂

  25. Yudi
    Yudi
    24/04/2016 at 9:06 pm

    soal yang mana vivi?. kalau pHnya = 13 artinya penyangga basa. kalau penyangga basa harus ke pOH dulu baru ke pH. kalau penyangga asam bisa langsung ke pH. semoga membantu vivi

  26. Yudi
    Yudi
    24/04/2016 at 9:09 pm

    5,6 itu 6 – 0,4 kan yah.nah 0,4 = log 2,5. jadi 5,6 = 6 – log 2,5, sehingga [OH-] = 2,5 x 10^-6

  27. Alfian
    02/05/2016 at 4:52 pm

    Kang itu no 8 kenapa 66,67 volume dari ba(oh)2

  28. vivi
    vivi
    04/05/2016 at 7:21 pm

    Ooh iya pak saya ngerti sekarang. Makasih pak karna saya belajar di web ini, saya jadi dapet nilai yg maksimal

  29. Yudi
    Yudi
    08/05/2016 at 10:14 am

    mantap..sama-sama vivi semoga bisa teru membantu

  30. Yudi
    Yudi
    08/05/2016 at 10:18 am

    Sip,, semoga bisa terus membantu

  31. Yudi
    Yudi
    08/05/2016 at 10:20 am

    V itu volume Ba(OH)2 menggunakan permisalan alfian

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url