Contoh Soal & Pembahasan Larutan Penyangga / Buffer

Admin

Contoh Soal & Pembahasan Larutan Penyangga / Buffer

Soal No.1

Hitungah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut:

  1. 100 mL larutan HCN 0,1 M + 50 mL larutan NaCN 0,2 M; Ka HCN = 4 x 10-5
  2. 50 mL larutan NH3 0,2 M + 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M; Kb NH3 = 1 x 10-5
  3. 150 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 100 mL larutan NaOH 0,1 M; Ka CH3COOH = 1 x 10-5
  4. 200 mL larutan NH3 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M; Kb NH3 = 1 x 10-5
PEMBAHASAN :
peny1

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LARUTAN PENYANGGA/BUFFER DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.2
Berapa volume larutan NaOH 0,1 M dan CH3COOH 0,1 M yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan penyangga dengan pH = 6 jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5?

PEMBAHASAN :
2peny

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Larutan Penyangga/Buffer

Soal No.3
Berapa gram NaOH (Mr = 40) harus dimasukkan ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 0,05 M agar didapat larutan penyangga dengan pH = 4? Ka CH3COOH = 1 x 10-5

PEMBAHASAN :
3peny

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Larutan Penyangga/Buffer

Soal No.4
Larutan NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan HSO4, ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2 (Kb = 10-5). Hitunglah kemolaran H2SO4 tersebut.

PEMBAHASAN :
2016-02-19_20-21-22

Soal No.5
Berapa mL volume NH4OH 0,1 M dan HCl 0,05 M masing-masing harus dicampurkan agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2? (Kb NH4OH = 10-5)

PEMBAHASAN :
5p

Soal No.6
Larutan NH4OH dengan volume 200 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H2SO4 0,05 M sehingga diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2. Jika diketahui Kb NH4OH = 10-5, berapa kemolaran larutan NH4OH tersebut?

PEMBAHASAN :
6p

Soal No.7
Hitunglah pH campuran antara 200 mL larutan HNO2 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,10 M (Ka = 10-5)

PEMBAHASAN :
7p

Soal No.8
Berapa mL volume Ba(OH)2 0,1 M dan larutan CH3COOH 0,05 M agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 5 + 2 log 2? (Ka CH3COOH = 10-5)

PEMBAHASAN :
peny8

Soal No.9
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan H2SO4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4 (Ka HCOOH = 2 x 10-4)

PEMBAHASAN :
9p

Soal No.10
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1M, ditambah 100 mL larutan yang pH-nya 1. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah larutan tersebut (Ka HCOOH =2 x 10-4)

PEMBAHASAN :
10p

Soal No.11
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 10 mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut. (Ka HCOOH = 2 x 10-4)

PEMBAHASAN :
11p

Soal No.12
Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut (Ka HCOOH = 2 x 10-4)

PEMBAHASAN :
12p

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LARUTAN PENYANGGA/BUFFER DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Sumber Soal :  Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

ARTIKEL TERKAIT

31 Komentar

  1. Dilah Maulida
    Dilah MaulidaBalas
    18/04/2016 at 4:29 am

    Pak, no 11 itu konsentrasinya 0,1M bukan 1M

    • Yudi
      YudiBalas
      19/04/2016 at 7:34 pm

      saya ubah saja jadi 1 M yah

  2. yuliadi
    yuliadiBalas
    19/04/2016 at 3:47 pm

    Webnya bagus, materi kimianya lumayan lengkap. Sangat membantu bagi siswa yang ingin menambah pengetahuan kimia. Recomended banget buat siswa lah…

  3. vivi
    viviBalas
    23/04/2016 at 7:00 pm

    Maaf pak, Kenapa harus diubah ke pOH? Apa supaya pengerjaannya lebih mudah? Apa jika diubah ke pOH tidak akan mempengaruhi pencarian pH akhir?

    • Yudi
      YudiBalas
      24/04/2016 at 9:06 pm

      soal yang mana vivi?. kalau pHnya = 13 artinya penyangga basa. kalau penyangga basa harus ke pOH dulu baru ke pH. kalau penyangga asam bisa langsung ke pH. semoga membantu vivi

  4. fira
    firaBalas
    24/04/2016 at 7:44 pm

    No 4. Itu OH- nya 2,5 × 10-6 dapat dri mana?? Tadinya kan pohnya 5,6 tolong respon kak 🙂

    • Yudi
      YudiBalas
      24/04/2016 at 9:09 pm

      5,6 itu 6 – 0,4 kan yah.nah 0,4 = log 2,5. jadi 5,6 = 6 – log 2,5, sehingga [OH-] = 2,5 x 10^-6

  5. Alfian
    02/05/2016 at 4:52 pm

    Kang itu no 8 kenapa 66,67 volume dari ba(oh)2

    • Yudi
      YudiBalas
      08/05/2016 at 10:20 am

      V itu volume Ba(OH)2 menggunakan permisalan alfian

  6. vivi
    viviBalas
    04/05/2016 at 7:21 pm

    Ooh iya pak saya ngerti sekarang. Makasih pak karna saya belajar di web ini, saya jadi dapet nilai yg maksimal

    • Yudi
      YudiBalas
      08/05/2016 at 10:14 am

      mantap..sama-sama vivi semoga bisa teru membantu

    • Yudi
      YudiBalas
      08/05/2016 at 10:18 am

      Sip,, semoga bisa terus membantu

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url