Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta Bagian II

Yudi

Contoh Soal & Pembahasan Sel Volta Bag. II

Soal No.1

Mengapa reaksi redoks dapat menjadi sumber listrik searah? Jelaskan

PEMBAHASAN :
Karena reaksi redoks menghasilkan aliran elektron yang bergerak pada penghantar menyebabkan dihasilkannya sumber aruh listrik searah

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN SEL VOLTA BAGIAN 2 DALAM BENTUK PDF Klik Disini

Soal No.2

Pada sel volta yang sudah disempurnakan, anode dan katodenya diletakkan secara terpisah dan dihubungkan dengan jembatan garam. Jelaskan fungsi jembatan garam pada sel Volta tersebut.

PEMBAHASAN :
Berfungsi sebagai penghantar elektrolit (mengalirkan ion-ion dari suatu elektrode ke elektrode lain) guna mengimbangi aliran elektron dari anode ke katode

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Sel Volta

Soal No.3
Suatu sel volta tersusun dari elektrode logam A di dalam larutan A+ dan elektrode logam B di dalam larutan B2+. Sel volta tersebut mempunyai beda potensial 2 volt. Jika logam A sebagai kutub positif dan logam B sebagai kutub negatif, tentukan:
  1. Anode dan katodenya
  2. Reaksi di anode dan katode, dan
  3. Notasi sel

PEMBAHASAN :

  1. Anode : Logam B (karena sebagai kutub negatif)Katode : Logam A (karena sebagai kutub positif)
  2. Anode : B → B2+ + 2e
    Katode         : 2A+ + 2e → A     +                                                                          
    Reaksi Sel    : B + 2A+ → B2+ + A
  3. B|B2+||2A+|2A

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sel Volta

Soal No.4
Jika elektrode Mg di dalam larutan Mg(NO3)2 dipasangkan dengan elektrode Zn dalam larutan Zn(NO3)2 menjadi suatu sel Volta, arus listrik akan mengalir dari elektrode Zn ke elektrode Mg dengan beda potensial 1,58 volt.
  1. Tentukan anode dan katodenya
  2. Tuliskan reaksi di anode dan katode
  3. Tuliskan reaksi sel dan notasi selnya
PEMBAHASAN :
  1. Anoda : Mg
    Katoda : Zn
    Karena arus listrik mengalir dari katoda ke anoda
  2. Anoda : Mg → Mg2+ + 2e
    Katoda : Zn2+ + 2e → Zn
  3. Reaksi sel : Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn
    Notasi sel  : Mg|Mg2+ || Zn2+|Zn

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sel Volta Bagian I

Soal No.5
Suatu sel Volta mempunyai notasi sel sebagai berikut
Mg|Mg2+|| Sn2+|Sn                        Eosel = + 2,23 V
  1. Tentukan arah aliran arus listriknya
  2. Tentukan anode dan katodenya
  3. Tuliskan reaksi di anode dan katode

PEMBAHASAN :

  1. Arah aliran arus listrik dari katode ke anoda. Karena Eosel bernilai +, maka katode : Sn dan Anode : Mg, maka aliran arus listrik dari Sn ke Mg
  2. Karena Eosel bernilai +, maka katode : Sn dan Anode : Mg
  3. Anoda : Mg → Mg2+ + 2e
    Katoda : Sn2+ + 2e → Sn
Soal No.6

Jelaskan yang dimaksud dengan potensial elektrode standar

PEMBAHASAN :
Elektrode acuan yang digunakan sebagai pembanding dalam pengukuran potensial suatu elektrode

Soal No.7

Tuliskan elektrode yang digunakan sebagai standar dan jelaskan cara mengukur potensial elektrode standar

PEMBAHASAN :
Elektrode yang digunakan sebagai standar yaitu elektrode hidrogen-platina. Caranya elektrode disusun menjadi suatu sel elektrokimia dengan elektrode standar (hidrogen-platina) dan besarnya potensial dapat terbaca pada voltmeter. Potensial yang terukur disebut potensial elektrode standar (EO)

Soal No.8

Apakah manfaat dari nilai elektrode standar?

PEMBAHASAN :
Untuk menentukan potensial elektrode standar (Eo) dari logam yang lain

Soal No.9

Apakah nilai potensial elektrode standar dipengaruhi oleh jumlah mol zat? Jelaskan

PEMBAHASAN :
Tidak dipengaruhi oleh jumlah mol zat karena termasuk besaran intensif yaitu besaran yang tidak bergantung pada banyaknya zat

Soal No.10
Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Pb dan elektrode Cr. Jika diketahui:
Pb2+(aq) + 2e → Pb(s)                   Eo = -0,14 V
Cr3+(aq) + 3e → Cr(s)                     Eo = -0,74 V
  1. Tentukan anode dan katodenya
  2. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode
  3. Tentukan nilai potensial selnya
  4. Tuliskan notasi selnya

PEMBAHASAN :

  1. Anode : Cr (Karena Eo lebih kecil)
    Katode : Pb (Karena Eo lebih besar)
  2. Katode : Pb2+(aq) + 2e → Pb(s)
    Anode  : Cr(s) → Cr3+(aq) + 3e
  3. Eosel = EoPb – EoCr = -0,14 – (-0,74) V = 0,6 V
  4. Notasi sel : Cr3+|Cr || Pb2+|Pb
Soal No.11
Sel Volta tersusun dari elektrode Ni dan Al. Jika diketahui:
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)                     Eo = -0,25 V
Al3+(aq) + 3e → Al(s)                     Eo = -1,66 V
  1. Tentukan anode dan katodenya
  2. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan di katode
  3. Tentukan nilai potensial selnya
  4. Tuliskan notasi selnya

PEMBAHASAN :

  1. Anode : Al (Karena Eo lebih kecil)
    Katode : Ni (Karena Eo lebih besar)
  2. Katode : Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)
    Anode  : Al(s) → Al3+(aq) + 3e
  3. Eosel = EoNi – EoAl = -0,25 – (-1,66) V = 1,41 V
  4. Notasi sel : Al3+|Al || Ni2+|Ni
Soal No.12
Diketahui:
Cd|Cd2+||2Ag+|2Ag                        Eo = +1,20 V
Cd|Cd2+||Cu2+|Cu                           Eo = +0,74 V
Pb|Pb2+||2Ag+|2Ag                        Eo = +0,93 V
2Na|2Na+||Pb2+|Pb                       Eo = +2,58 V
Pb2+(aq) + 2e ||Pb(s)                    Eo = -0,13 V
  1. Tentukan potensial elektrode Cd, Ag, Na, dan Cu
  2. Tentukan oksidator terkuat dan reduktor terkuat
  3. Di antara logam Cd, Cu, Ag, Pb, dan Na, logam manakah yang bereaksi dengan asam (H+) untuk menghasilkan gas H2?
  4. Tentukan notasi sel yang terjadi jika elektrode Pb dipasangkan dengan elektrode Cd.

PEMBAHASAN :

  1. Diketahui EoPb = -0,13 V
    Menentukan EoNa
    Eosel = EoPb – EoNa
    +2,58 V = -0,13 V – EoNa
    EoNa = – 2,71 V
    Menentukan EoAg
    Eosel = EoAg – EoPb
    +0,93 V = EoNa -(-0,13 V)
    EoAg = +0,8 V
    Menentukan EoCd
    Eosel = EoAg – EoCd
    +1,2 V = +0,8 V – EoCd
    EoCd = -0,4 V
    Menentukan EoCu
    Eosel = EoCu – EoCd
    +0,74 V = EoCu -(-0,4 V)
    EoCu = +0,34 V
  2. Oksidator terkuat : Ag ( Eo paling besar)
    Reduktor terkuat : Na (Eo paling kecil)
  3. Yang bereaksi dengan asam (H+) adalah Pb, Na, Cd. Karena ketiga logam tersebut lebih mudah mengalami oksidasi dibanding H+.
  4. Notasi sel : Cd|Cd2+||Pb2+|Pb
Soal No.13
Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Ag dan Mg. Jika diketahui:
Ag+(aq) + e → Ag                            Eo = +0,80 V
Mg2+(aq) + 2e → Mg                     Eo = -2,34 V
  1. Tentukan anode dan katodenya
  2. Tuliskan reaksi selnya
  3. Tuliskan notasi selnya

PEMBAHASAN :

  1. Anode : Mg (Eo lebih kecil)
    Katode : Ag (Eo lebih besar)
  2. Anoda : Mg → Mg2+ + 2e
    Katoda          : 2Ag+ + 2e → 2Ag    +
    Reaksi sel    : Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag
  3. Mg|Mg2+||Ag+|Ag
Soal No.14
Diketahui:
H2|2H+||Cu2+|Cu                             Eo = 0,34 V
Zn|Zn2+||Cu2+|Cu                           Eo = 1,10 V
Mg|Mg2+||Zn2+|Zn                         Eo = 1,58 V
Mg|Mg2+||Sn2+|Sn                         Eo = 2,11 V
  1. Tentukan potensial elektrode Eo logam Cu, Zn, Mg, dan Sn
  2. Urutkanlah daya oksidasi masing-masing logam dari yang paling kuat daya oksidasinya ke yang paling lemah.
  3. Jika logam Cu, Zn, Mg, dan Sn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Sn2+, logam manakah yang larut (bereaksi) dan yang tidak larut (bereaksi).

PEMBAHASAN :

  1. Diketahui EoH = 0 V
    Menentukan EoCu
    Eosel = EoCu – EoH
    +0,34 V = EoCu – 0 V
    EoCu = +0,34 V
    Menentukan EoZn
    Eosel = EoCu – EoZn
    +1,1 V = +0,34 – EoZn
    EoZn = -0,76 V
    Menentukan EoMg
    Eosel = EoZn – EoMg
    +1,58 V = -0,76 – EoMg
    EoMg = -2,34 V
    Menentukan EoSn
    Eosel = EoSn – EoMg
    +2,11 V = EoSn -(-2,34 V)
    EoSn = -0,23 V
  2. Urutan dari daya oksidasi kuat ke yang lemah (dari Eobesar ke kecil:
    Cu – Sn – Zn – Mg
  3. Yang larut : Zn dan Mg (Eo nya lebih kecil)
    Yang tidak larut : Cu dan Sn (Eo nya lebih besar)

Sumber Soal : Kimia Kelas XII Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN SEL VOLTA BAGIAN II DALAM BENTUK PDF Klik Disini

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

Satu Komentar

  1. Nanananana
    Nanananana
    05/09/2016 at 2:20 pm

    Terimakasih banyak. Sangat membantu

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url