Rangkuman Materi Kimia Unsur

Admin

KIMIA UNSUR

  • Golongan VIII A (Gas Mulia)

2He

10Ne

18Ar

36Kr

54Xe

86Rn

 





Sifat umum:

  • Memiliki delapan elektron valensi kecuali Helium dua elektron valensi.
  • Sukar bereaksi karena memiliki konfigurasi elektron yang penuh.
  • Berada di alam dalam bentuk monoatomik.
  • Gas yang paling banyak dijumpai di luar angkasa adalah Helium dan di atmosfir adalah
        argon.
  • Dapat membentuk senyawa, yaitu gas mulia yang energi ionisasi kecil dengan unsur yang
       elektronegatifnya yang tinggi. Contoh: XeF2, XeF4, XeF6, KrF4

DOWNLOAD RANGKUMAN KIMIA UNSUR DALAM BENTUK PDF Klik Disini


  • Golongan VIIA (Halogen)

    9F

    17Cl


    35Br

    53I

    85At



     


Sifat umum:

  • Memiliki tujuh elektron valensi
  • Ditemukan di alam dalam bentuk senyawa karena sangat reaktif.
  • Unsur halogen ditemukan dalam bentuk diatomik (X2)
  • Asam-asam Halida (HX):
    • Bersifat reduktor

          Kekuatannya : HF < HCl < HBr < HI

      • Kekuatan asam : HF < HCl < HBr < HI
      • Kereaktifan : HI < HBr < HCl < HF
      • Titik didih : HCl < HBr < HI < HF
  • Bilangan Oksidasi dan tatanama senyawa halogen

Bilangan Oksidasi

Anion

Nama

-1

+1

+3

+5

+7

X

XO

XO2

XO3

XO4

Halida

Hipohalit

Halit

Halat

Perhalat



LIHAT JUGA :  Kumpulan Soal & Pembahasan Kimia Unsur

  • Golongan IA (Alkali)

    3Li

    11Na

    19K

    37Rb

    55Cs

    87Fr

     

[symple_spacing size=”30″]

Sifat:

  • Memiliki satu elektron terluar
  • Sangat reaktif ditemukan dalam bentuk senyawa
  • Diperoleh dari elektrolisis leburan garam halidanya.
  • Larut baik dalam air.
  • Warna nyala logam alkali

Unsur

Warna Nyala

Litium

Natrium

Kalium

Rubidium

Sesium

Merah

Kuning

Ungu

Merah

Biru

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Kimia Unsur


  • Golongan IIA (Alkali Tanah)

    4Be

12Mg


20Ca

38Sr

56Ba


88R

[symple_spacing size=”30″]

Sifat:

  • Memiliki dua elektron terluar
  • Reduktor kuat tapi lebih lemah dibanding IA
  • Sangat reaktif, tapi lebih reaktif IA.
  • Reaksi dengan air berlangsung lambat.
  • Warna nyala logam alkali

Unsur

Warna Nyala

Be, Mg

Ca

Sr

Ba

Putih

Jingga

Merah

Hijau


  • Kelarutan senyawa alkali tanah

Kation

OH

SO42-

CrO42-

CO32-

C2O42-

Be2+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+



+

+++

+++

+++

+++

+


+++

+++

+++

+






+



Ket:

– = sukar larut

+ = sedikit larut

+++ = mudah larut

  • Air sadah

Air Sadah

(Air yang mengandung ion Mg 2+ dan Ca2+ )


[symple_spacing size=”30″]

  Air Sadah Sementara                                                                                     Air Sadah Tetap

(mengandung ion HCO3)                                                        (mengandung ion SO4 atau Cl)

Dihilangkan dengan pemanasan                                       Dihilangkan dengan penambahan Na2CO3


  • Periode Ke tiga

    2015-04-12_18-10-18

  • Unsur Transisi Periode Keempat

    11Sc       12Ti       13V        14Cr      15Mn       16Fe       17Co       18Ni       29Cu       30Zn

    Sifat Umum:

    • Bersifat logam
    • Bersifat paramagnetik
    • Membentuk senyawa-senyawa yang berwarna
    • Mempunyai beberapa bilangan oksidasi
    • Membentuk ion kompleks
    • Dapat bertindak sebagai katalis.

ION KOMPLEKS

2015-04-12_18-18-49

  • Tatanama Ion kompleks:

Jumlah liganNama liganNama atom pusatBilangan Oksidasi Atom Pusat

  • Jumlah Ligan:

    1 = mono                        6 = heksa –

    2 = di –                            7 = hepta –

    3 = tri –                           8 = okta –

    4 = tetra –                       9 = nona –

    5 = penta –                    10 = deka-

  • Nama-nama ligan

2015-04-12_18-19-20

  • Jika ada dua ligan atau lebih diurutkan berdasarkan abjad.
  • Jika kompleks berupa kation nama atom pusat tidak berubah, tetapi jika kompleks               berupa anion nama atom pusat diakhiri dengan akhiran –at.
  • Biloks atom pusat dicari dari penjumlahan semua biloks = muatan ion kompleks

DOWNLOAD RANGKUMAN KIMIA UNSUR DALAM BENTUK PDF Klik Disini

ARTIKEL TERKAIT