Rangkuman, Contoh Soal Penyetaraan Redoks Pembahasan & Jawaban

Rangkuman Materi Reaksi Reduksi & Oksidasi Kelas X (Redoks) & Penyetaraan Reaksi Redoks Kelas XII

Pengertian Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)

  • Reaksi reduksi : -- Reaksi pelepasan oksigen / Reaksi penangkapan elektron / Penurunan biloks
  • Reaksi oksidasi : -- Reaksi penangkapan oksigen / Reaksi pelepasan elektron / Kenaikan biloks

Bilangan Oksidasi (Biloks)

  • Merupakan bilangan yang menyatakan muatan suatu atom dalam suatu molekul atau ion.
  • Aturan biloks:
    a. biloks unsur bebas = 0, contoh unsur bebas : H2, O2, Na, Fe, P4
    b. jumlah biloks atom dalam senyawa netral = 0
    c. jumlah biloks atom dalam ion = muatan ion
  • Prioritas biloks :

    IA : Li, Na, K, Rb, Cs, B.O = +1

    IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, B.O = +2                             Yang atas didahulukan

    Al, B.O = +3                                                               dimasukan nilai B.O nya

    F, B.O = -1

    H, B. O = +1

    O, B.O = -2

    S, B.O = -2

    VII A : Cl, Br, I, B.O = -1

Penyetaraan Reaksi Redoks

Cara I Metode Bilangan Oksidasi (Biloks):

  1. Tentukan biloks masing-masing unsur
  2. Samakan jumlah unsur yang berubah biloks dengan menambahkan koefisien.
  3. Samakan jumlah selisih biloks dengan kali silang
  4. Jika reaksi berupa ion:
    • Samakan muatan, dengan menambahkan H+ (suasana asam) atau OH-- (suasana basa)
    • Jika reaksi berupa molekul:
      Samakan unsur-unsur dengan urutan: Kation- Anion – Hidrogen -- Oksigen
  5. Samakan jumlah H, dengan menambahkan H2O

Cara II Metode Setengah Reaksi

  1. Bagi reaksi menjadi 2, satu reduksi dan satu oksidasi
  2. Samakan jumlah unsur yang berubah biloks.
  3. Samakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O di yang kurang O sebanyak kekurangannya (Suasana asam), atau menambahkan H2O di yang lebih O sebanyak kelebihannya (suasana basa).
  4. Samakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ (suasana asam) atau OH-- (suasana basa).
  5. Samakan muatan dengan menambahkan elektron.
  6. Samakan jumlah elektron dengan kali silang.
  7. Tambahkan reaksi.

Video Pembelajaran Reaksi Redoks Kelas 10 dan Penyetaraan Redoks Kelas 12

  • Reaksi Redoks
  • Penyetaraan Redoks

Belajar Kimia : Reaksi Reduksi & Oksidasi (REDOKS)

Belajar Kimia : Penyetaraan Reaksi Redoks

Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Pembahasan & Jawabannya Kelas 12

Soal No.1
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO + PbO2 → MnO4-- + Pb2+(Suasana Asam)

PEMBAHASAN :
MnO + PbO2 → MnO4- + Pb2+

No.2
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cr2O72- + C2O42-→ Cr3+ + CO2(Suasana Asam)

PEMBAHASAN :
Cr2O72- + C2O42-→ 2Cr3+ + 2CO2

Soal No.3
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Zn + NO3--→ Zn2+ + NH4+(Suasana Asam)

PEMBAHASAN :
Zn + NO3-→ Zn2+ + NH4+

Soal No.4
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
I-- + SO42-→ H2S + I2 (Suasana Asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.5
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
CuS + NO3--→ Cu2+ + S + NO (Suasana Asam)

PEMBAHASAN :
CuS + NO3-→ Cu2+ + S + NO

Soal No.6
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO4-- + C2O42-→ MnO2 + CO2 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
MnO4- + C2O42-→ MnO2 + 2CO2 (Suasana Basa)

Soal No.7
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
CrO42- + Fe(OH)2→ Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
2CrO42- + Fe(OH)2→ Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)

Soal No.8
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cl2 + IO3--→ Cl-- + IO4-- (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Cl2 + IO3-→ 2Cl- + IO4- (Suasana Basa)

Soal No.9
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Zn + NO3--→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Zn + NO3-→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)

Soal No.10
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + 2H2O (Suasana Basa)

Soal No.11
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
CuS + NO3--→ Cu2+ + S + NO (Suasana asam)

PEMBAHASAN :
CuS + NO3-→ Cu2+ + S + NO

Soal No.12
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO + PbO2→ MnO4-- + Pb2+ (Suasana asam)

PEMBAHASAN :
MnO + PbO2→ MnO4- + Pb2+

Soal No.13
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cr2O72- + C2O42-+ H+→ Cr3+ + CO2 + H2O (Suasana asam)

PEMBAHASAN :
Cr2O72- + C2O42- + H+→ Cr3+ + CO2 + H2O

Soal No.14
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO4-- + H2S + H+→ Mn+2 + S + H2O (Suasana asam)

PEMBAHASAN :
MnO4- + H2S + H+→ Mn+2 + S + H2O

Soal No.15
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Zn + NO3-- → Zn2+ NH4+(Suasana asam)

PEMBAHASAN :
Zn + NO3- → Zn2+ NH4+

Soal No.16
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO4-- + C2O42- → MnO2 + CO2 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
MnO4- + C2O42- → MnO2 + CO2

Soal No.17
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)

Soal No.18
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cl2 + IO3--→ Cl-- + IO4-- (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Cl2 + IO3-→ Cl- + IO4- (Suasana Basa)

Soal No.19
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O

Soal No.20
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Zn + NO3--→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Zn + NO3-→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)

Soal No.21

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
Bi2O3 + ClO--→ BiO3-- + Cl-- (Basa)

PEMBAHASAN :

Bi2O3 + ClO-→ BiO3- + Cl- (Basa)

Soal No.22
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O

PEMBAHASAN :
As2S3 + HNO3 → 2H3AsO4 + 3H2SO4 + NO2 + H2OAs2S3 + HNO3 → 2H3AsO4 + 3H2SO4 + NO2 + H2O

Soal No.23
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
BiO3-- + VO+→ Bi2O3 + VO2+ (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
BiO3- + VO+→ Bi2O3 + VO2+ (Suasana Basa)
BiO3- + VO+→ Bi2O3 + VO2+ (Suasana Basa)

Soal No.24
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
H2O2 + MnO4--→ Mn2+ + O2 (Asam)

PEMBAHASAN :
H2O2 + MnO4-→ Mn2+ + O2 (Asam)
H2O2 + MnO4-→ Mn2+ + O2 (Asam)

Soal No.25
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
MnO4-- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
MnO4- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)
MnO4- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)

Soal No.26
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
Mn2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Mn2+ + H2O2 → MnO2 + 2H2O (Suasana Basa)
Mn2+ + H2O2 → MnO2 + 2H2O (Suasana Basa)

Soal No.27
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
KClO3 + KCl + H2SO4 → K2SO4 + Cl2 + H2O

PEMBAHASAN :
KClO3 + KCl + H2SO4 → K2SO4 + Cl2 + H2O
KClO3 + KCl + H2SO4 → K2SO4 + Cl2 + H2O

Soal No.28

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
H2O2 + MnO4--→ Mn2+ + O2 (asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.29
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
SO32- + Br→ SO42- + 2Br --   (Asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.30
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
I2         →     IO3-- + I--          (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.31
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
Al + NO3-- → AlO2-- + NH(basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.32
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
FeS + NO3-- → Fe3+ + NO + S (Suasana Asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.33
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
MnO4-- + CN → MnO2 + CNO-- (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Soal No.34
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
VO2+ + V2+ → VO2+  (Asam)

PEMBAHASAN :

Soal No.35
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
MnO4-- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :

Sumber Soal : Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

Link Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Lainnya:

Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Larutan SBMPTN

Kumpulan Soal Ulangan Penyetaraan Reaksi Redoks

Sebelumnya Contoh Soal Bahan Kimia Pembahasan & Jawaban Tingkat SMP
Selanjutnya Contoh Soal Sistem Ekskresi Pembahasan & Jawaban Tingkat SMP

Leave a Reply to Manda Cancel reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.