Rangkuman Materi Termokimia Kelas 11

Sistem dan Lingkungan

Perbedaan Reaksi Endoterm & Eksoterm

Reaksi Endoterm	Reaksi Eksoterm
Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem (sistem menyerap kalor dari lingkungan).	Terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan (sistem melepas kalor ke lingkungan).
ΔH = + atau ΔH > 0	ΔH = – atau ΔH < 0

Perubahan Entalpi Standar (ΔH⁰)

Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH⁰f)

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil.

Unsur-unsur stabil :

Contoh pembentukan air:
H₂ (g) + ½O₂ (g) → H₂O (l) ΔH = -285,5 kJ

Perubahan entalpi penguraian standar (ΔH⁰d)

Perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya yang paling stabil. Contoh Penguraian C₂H₆ :
C₂H₆ (g) → 2C (s) + 3 H₂ (g) ΔH = -x kJ

Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔH⁰c)

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu senyawa menjadi CO₂ (pembakaran sempurna)/CO(pembakaran tidak sempurna) dan H₂O. Contoh Pembakaran CH₄

CH₄(g) + 4O₂ (g)→ CO₂ (g) + 2H₂O (l) ΔH = +x kJ

Persamaan Termokimia

Persamaan reaksi yang menunjukkan informasi DH . Didalam persamaan termokimia :

Koefisien = Mol

Contoh :
H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (l) ΔH = -285,5 kJ

Dibaca :

1 mol gas hidrogen bereaksi dengan ½ mol gas oksigen menghasilkan air dengan melepaskan kalor sebesar 285,5 kJ

Perhitungan ΔH

Cara 1 : Percobaan

Alat yang digunakan adalah kalorimeter. Percobaan biasanya dilakukan pada tekanan tetap. Pada tekanan tetap terjadi perpindahan kalor antara sistem dan lingkungan, yaitu:
q_reaksi = – (q_sistem + q_kalorimeter)
q_sistem = m . c . ΔT
q_kalorimeter = C . ΔT

m = massa zat (gram)
c = kalor jenis (J/g ⁰C)
C = kapasitas jenis (J/⁰C)
ΔT = Perubahan suhu

Cara 2 : Hukum Hess

Kalor reaksi pada suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi

Atau

Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik
berlangsung dalam satu tahap maupun beberapa tahap

Cara 3 : Penentuan ΔHreaksi dari data ΔH⁰f

Cara 4 : Penentuan ΔHreaksi dari data Energi Ikatan

Contoh Soal Termokimia Pembahasan & Jawaban Kelas 11

Soal No.1
Jelaskan pengertian sistem dan lingkungan

PEMBAHASAN :
Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian, sedangkan Lingkungan yaitu hal-hal di luar sistem yang membatasi sistem dan dapat mempengaruhi sistem

Soal No.2
Di dalam gelas kimia direaksikan amonium klorida padat dengan barium hidroksida padat sehingga dihasilkan barium klorida, air, dan gas amonia. Pada reaksi tersebut ternyatasuhu sistem turun dari 25^oC menjadi 12^oC
Dari fakta tersebut:

1. Tunjukkan manakah yang menjadi sistem dan lingkungannya
2. Temukan apakah reaksi termasuk reaksi endoterm atau eksoterm
3. Buatlah diagram tingkat energinya

PEMBAHASAN :

1. Sistem : Amonium klorida, barium hidroksida, barium klorida, air dan gas amonia, Lingkungan : Gelas kimia
2. Karena terjadi penurunan suhu sistem maka reaksi termasuk reaksi endoterm.
3. diagram tingkat energi

Soal No.3
Jika arang (karbon) dibakar dengan oksigen menjadi gas karbondioksida, akan dilepaskan kalor sebesar 393,5 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimianya dan diagram energinya

PEMBAHASAN :
Persamaan Termokimia:
C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H = -393,5 kJ/mol
Diagram energi

Soal No.4
Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut
a. ∆H_f^o CaCO₃(s) = -1.207 kJ/mol
b. ∆H_c^o CH₃OH(l) = -638 kJ/mol

PEMBAHASAN :
a. Ca(s) + C(s) + 3/2 O₂(g) → CaCO₃(s) ∆H = -1.207 kJ/mol
b. CH₃OH(l) + O₂ (g) → CO₂(g) + H₂O(l) ∆H = -638 kJ/mol

Soal No.5
Pada pembakaran 1,6 gram gas metana (CH₄) dibebaskan kalor 80,2 kJ. Tentukan ∆H_c^o CH₄ dan tuliskan persamaan termokimianya (Ar C = 12, H = 1)

PEMBAHASAN :
menentukan jumlah mol CH₄

0,1 mol CH₄ melepaskan 80,2 kJ, ditanyakan ∆H_c^o (1 mol) dihitung melalui perbandingan

Persamaan termokimianya:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Soal No.6
Pada peruraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan kalor 46 kJ tiap mol amonia. Tentukan ∆H_f^o gas amonia dan tuliskan persamaan termokimianya

PEMBAHASAN :
Reaksi peruraian amonia:
NH₃(g) → ½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) ∆H = +46 kJ/mol
Yang ditanyakan adalah ∆H_f^o yaitu reaksi pembentukan standar yang merupakan kebalikan dari reaksi peruraian, sehingga nilai ∆H nya menjadi kebalikannya atau ∆H_f^o = -46 kJ/mol, persamaan termokimianya:
½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) ∆H = -46 kJ/mol

Soal No.7
Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 mL larutan H₂SO₄ 0,5 M dan 25 mL KOH 1,0 M pada suhu 23,5 ^oC. Ternyata, temperaturnya naik menjadi 30,17 ^oC. Hitunglah perubahan entalpi reaksi yang terjadi. (Anggaplah bahwa massa jenis larutan 1 g/mL dan kalor jenis larutan 4,2 J/g K)

PEMBAHASAN :
q_reaksi = -(q_larutan + q_kalorimeter)
Karena kalor kalorimeter diabaikan, maka:
q_reaksi = -q_larutan
massa larutan = ρ_larutan.V_total= 1.(25+25) = 50 gram
∆T = (30,17 – 23,5)^oC = (303,17 – 296,5) K = 6,67 K
q_lar = m_lar x c x ∆T
q_lar = 50 gram x 4,2 J/g K x 6,67 K = 1400,7 J = 1,4 kJ
mol H₂SO₄ = 25 mL x 0,5 M = 12,5 mmol
mol KOH = 25 mL x 1 M = 25 mmol
mencari mol H₂O

s                  –               –             12,5       25
mol H₂O = 25 mmol = 2,5 x 10^-2 mol
maka untuk 1 mol H₂O

Soal No.8
Asam benzoat murni (∆H_c C₆H₅COOH = -3.277 kJ/mol) sebanyak 1,22 gram (saya koreksi) dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1.200 g air (kapasitas kalor kalorimeter = 1.365 J/^oC; kalor jenis air 4,18 J/g ^oC). Hitunglah kenaikan suhu kalorimeter yang terjadi. (Ar C = 12, O = 16, H = 1)

PEMBAHASAN :
menentukan mol asam benzoat

q_reaksi = ∆H x mol = -3.277 kJ/mol x 0,01 mol = -32,77 kJ = -32.770 J
q_reaksi = -(q_larutan + q_kalorimeter)
q_reaksi = -(m.c.∆T + C.∆T)
-32.770 J = – (1200.4,18.∆T + 1.365.∆T)
32.770 J = 6381.∆T
∆T = 5,13

Soal No.9
ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm³ larutan CuSO₄ 0,1 M dengan serbuk seng (massa seng diabaikan). Ternyata, termometer menunjukkan kenaikan suhu 9 ^oC. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g K dan massa jenis larutan 1 g/cm³, tentukan ∆H dari reaksi: CuSO₄ + Zn → Cu + ZnSO₄

PEMBAHASAN :
massa larutan = ρ.V = 1 x 50 cm³ = 50 gram
q_reaksi = -(q_larutan + q_kalorimeter)
Karena kalor kalorimeter diabaikan, maka:
q_reaksi = -q_larutan
q_reaksi = m.c.∆T
q_reaksi = 50.4,2.9 = 1890 J = 1,89 kJ
mol CuSO₄ = 0.05 L x 0,1 M = 0,005 mol
∆H = q_reaksi/mol = 1,89 kJ/0,005 mol = 378 kJ/mol

Soal No.10
Sebanyak 9,6 gram kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150 gram air. Setelah kristal LiOH larut, suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 27 ^oC menjadi 33,5 ^oC. Tentukan entalpi pelarutan LiOH dalam air. (Kalor jenis larutan = 4,2 J/g^oC dan kapasitas kalor kalorimeter = 11,7 J/^oC)

PEMBAHASAN :
q_reaksi = -(q_larutan + q_kalorimeter)
q_reaksi = -(m.c.∆T + C.∆T)
q_reaksi = -((9,6+150).4,2.(33,5-27) + 11,7.(33,5-27))
q_reaksi = -4433,13 J
menentukan mol LiOH

menentukan ∆H LiOH untuk 1 mol

Soal No.11
Pembakaran sempurna 4 gram metana membentuk gas karbon dioksida dan air pada keadaan standar menghasilkan 55,625 kJ. Tentukan entalpi pembakaran molar standar metana

PEMBAHASAN :
menghitung jumlah mol metana

untuk 1 mol (entalpi pembakaran molar standar)

Soal No.12
2P(s) + O₂(g) + 3Cl₂(g) → 2POCl₃(g) ∆H = -1.150 kJ
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) ∆H = -184 kJ
2P(s) + 5Cl₂(g) → 2PCl₅(g) ∆H = -640 kJ
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ∆H = -482 kJ
Hitunglah ∆H untuk reaksi:
PCl₅(g) + H₂O(g) → POCl₃(g) + 2HCl(g)

PEMBAHASAN :
Untuk mencari ∆H melalui hukum Hess dalam bentuk reaksi yaitu cari patokan yaitu zat yang ada muncul satu kali di reaksi-reaksi yang diketahui ∆H nya. Patokan untuk soal ini adalah PCl₅, H₂O, POCl₃, HCl. Kemudian sesuaikan reaksi diketahui sesuai dengan posisi dan jumlah patokan yang ada di reaksi yang ditanyakan, kemudian reaksi dijumlahkan (Jika ada yang sama di kiri dan kanan bisa di coret)sehingga menjadi:
Reaksi I (dibagi 2) : P(s) + ½ O₂(g) + 3/2Cl₂(g) → POCl₃(g) ∆H = -575 kJ
Reaksi II (Tetap) : H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) ∆H = -184 kJ
Reaksi III (Dibalik & Dibagi 2) : PCl₅ → P(s) + 5/2 Cl₂(g) ∆H = +320 kJ
Reaksi IV (Dibalik & Dibagi 2) : H₂O(g) → H₂(g) + ½ O₂(g) ∆H = +241 kJ +
PCl₅(g) + H₂O(g) → POCl₃(g) + 2HCl(g) ∆H = -198 kJ

Soal No.13
Diketahui:
∆H_f^o H₂O(l) = -285,5 kJ/mol
∆H_f^o CO₂(g) = -393,5 kJ/mol
∆H_f^o C₃H₈(g) = -103 kJ/mol

1. Hitunglah ∆H_c C₃H₈
2. Berapa kalor yang dilepaskan jika 10 gram C₃H₈ dibakar sempurna (Ar C = 12, H = 1)

PEMBAHASAN :

1. Jika diketahui data ∆H_f^o maka penentuan ∆H_reaksi bisa dicari melalui rumus:
   ∆H_r = (S∆H_f^o produk x koefisien) – (S∆H_f^o pereaksi x koefisien)
   Reaksi ∆H_c C₃H₈ yaitu :
   C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)
   ∆H_r = (∆H_f^o CO₂ x 3 + ∆H_f^o H₂O x 4) – (∆H_f^o C₃H₈ x 1 + ∆H_f^o O₂ x 5)
   ∆H_r = (-393,5 x 3 + -285,5 x 4) – (-103 + 0)
   ∆H_r = -2219,5 kJ/mol
2. menghitung jumlah mol C₃H₈
   
   maka ∆H_r nya
   

Soal No.14

Hitunglah:
a. ∆H_f^o CH₄(g)
b. Buatlah diagram tingkat energinya

PEMBAHASAN :

1. menentukan ∆H_f^o CH₄(g) kita lihat kembali diagramnya
   
   ∆H_f^o CH₄ dapat ditentukan melalui hukum Hess
   Dimisalkan ∆H_f^o CH₄ yaitu ∆H₁ (Tahap I) dan reaksi yang diketahui sebagai ∆H₂ dan ∆H₃ (Tahap II)
   dimana berlaku:
   Tahap I = Tahap II
   ∆H₁ = ∆H₂ + ∆H₃
   ∆H₁ = -965 + 890
   ∆H₁ = ∆H_f^o CH₄ = -75 kJ/mol
2. Diagram Tingkat Energinya
   

Soal No.15
Jika spiritus dianggap hanya mengandung alkohol (C₂H₅OH) saja, berapa gram spiritus harus dibakar untuk menaikkan suhu 100 gram air dari 20 ^oC menjadi 50 ^oC? (Dianggap hanya 50% saja kalor yang terpakai)
Diketahui:
∆H_f^o H₂O(g) =-240 kJ/mol
∆H_f^o CO₂(g) =-394 kJ/mol
∆H_f^o C₂H₅OH(g) =-277 kJ/mol
Ar C = 12, H = 1, O = 16

PEMBAHASAN :
menghitung kalor yang diperlukan untuk memanaskan air
q_reaksi = -(q_larutan + q_kalorimeter)
Karena kalor kalorimeter diabaikan, maka:
q_reaksi = -q_larutan
q_reaksi = -(m.c.∆T)
q_reaksi = -(100.4,2.30) = -12600 J = -12,6 kJ
menghitung ∆H^o C₂H₅OH
reaksi pembakaran C₂H₅OH
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
∆H_r = (∆H_f^o CO₂ x 2 + ∆H_f^o H₂O x 3) – (∆H_f^o C₂H₅OH x 1 + ∆H_f^o O₂ x 3)
∆H_r = (-394 x 2 + -240 x 3) – (-277 + 0)
∆H_r = -1231 kJ/mol
kalor yang dilepaskan oleh spiritus adalah 2 x -12,6 kJ = -25,2 kJ karena 12,6 itu hanya 50% dari keseluruhan kalor yang dilepaskan
Jadi jumlah mol spiritus adalah


Gr C₂H₅OH = n x Mr = 0,02 x 46= 0,92 gram

Soal No.16
Diketahui:
∆H_f^o CO₂(g) =-394 kJ/mol
∆H_f^o H₂O(g) =-285 kJ/mol
∆H_f^o C₂H₄(g) =+52 kJ/mol
Hitunglah kalor yang dilepas pada pembakaran 6,72 liter gas C₂H₄ pada suhu 0^oC, 1 atm (Ar C = 12, H = 1)

PEMBAHASAN :
menghitung ∆H^o C₂H₄
reaksi pembakaran C₂H₄
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
∆H_r = (∆H_f^o CO₂ x 2 + ∆H_f^o H₂O x 2) – (∆H_f^o C₂H₄OH x 1 + ∆H_f^o O₂ x 3)
∆H_r = (-394 x 2 + -285 x 2) – (+52 + 0)
∆H_r = -1410 kJ/mol
menghitung jumlah mol C₂H₄ dalam keadaan STP

maka:
∆H = -1410 kJ/mol x 0,3 mol = -423 kJ

Soal No.17
Diketahui ∆H_f^o CaCO₃(s) = -1.207 kJ/mol, ∆H_f^o CaO(s) = -635,5 kJ/mol, dan ∆H_f^o CO₂(g) = -394 kJ/mol
Tentukan perubahan entalpi pada proses peruraian CaCO₃ dengan reaksi:
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

PEMBAHASAN :
∆H_r = (∆H_f^o CO₂ x 1 + ∆H_f^o CaO x 1) – (∆H_f^o CaCO₃ x 1)
∆H_r = (-394 x 1 + -635,5 x 1) – (-1.207)
∆H_r = 177,5 kJ/mol

Soal No.18
Diketahui:
HCN(aq) → H⁺(aq) + CN^–(aq) ∆H = +42,8 kJ
H₂O (l) → H⁺(aq) + OH^–(aq) ∆H = +53,2 kJ
Hitunglah ∆H dari reaksi : HCN(aq) + OH^–(aq) → H₂O(l) + CN^–(aq)

PEMBAHASAN :
Reaksi 1 (tetap) : HCN(aq) → H⁺(aq) + CN^–(aq) ∆H = +42,8 kJ
Reaksi 2 (dibalik) : H⁺(aq) + OH^–(aq) → H₂O (l) ∆H = -53,2 kJ +
Sehingga : HCN(aq) + OH^–(aq) → H₂O(l) + CN^–(aq) ∆H = -10.4 kJ

Soal No.19
Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut.
C₄H₉OH(l) + 6O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) ∆H = -2.456 kJ
(C₂H₅)₂O(l) + 6O₂ → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) ∆H = -2.510 kJ
Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi:
(C₂H₅)₂O(l) → C₄H₉OH(l)

PEMBAHASAN :
Reaksi 1 (dibalik) : 4CO₂(g) + 5H₂O(g) → C₄H₉OH(l) + 6O₂(g) ∆H = +2.456 kJ
Reaksi 2 (tetap) : (C₂H₅)₂O(l) + 6O₂ → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) ∆H = -2.510 kJ +
Sehingga : (C₂H₅)₂O(l) → C₄H₉OH(l) ∆H = -54 kJ

Soal No.20
Perhatikan siklus Hess berikut.

Dari siklus Hess di atas, hitunglah nilai perubahan entalpi reaksi:
NH₃ + HCl(g) → NH₄Cl(s)

PEMBAHASAN :
perhatikan kembali siklusnya

Dimisalkan ∆H_reaksi NH₃(g) + HCl(g) → NH₄C(s) yaitu ∆H₁ (Tahap I) dan reaksi yang diketahui sebagai ∆H₂ dan ∆H₃ (Tahap II)
dimana berlaku:
Tahap I = Tahap II
∆H₁ = ∆H₂ + ∆H₃
∆H₁ = +138 kJ + (-314) kJ
∆H₁ = -176 kJ/mol

Soal No.21
Diketahui C₂H₄(g) → 2C(g) + 4H(g) ∆H = +2.266 kJ dan energi ikatan rata-rata C-H = 413 kJ/mol. Hitunglah energi iakatan rata-rata C=C

PEMBAHASAN :
Struktur ikatannya adalah:

∆H = (∑_{pemutusan ikatan}) – (∑_{penggabungan ikatan})
∆H = ( C=C + 4xC-H) – (0)
+2.266 = ( C=C + 4×413)
C=C = 2.266 – 1652 = +614 kJ/mol

Soal No.22
Jika Diketahui energi ikatan S-O = 469 kJ/mol, S=O = 323 kJ/mol, dan O=O = 495 kJ/mol, hitunglah perubahan entalpi dari reaksi berikut:
SO₂(g) + 1/2 O₂(g) → SO₃(g)

PEMBAHASAN :
Struktur ikatannya adalah:

∆H = (∑_{pemutusan ikatan}) – (∑_{penggabungan ikatan})
∆H = ( S=O + S – O + ½ O=O) – (S=O + 2xS-O)
∆H = ( 323 + 469 + ½ . 495) – (323 + 2×469)
∆H = (1039,5) – (1261) = -221,5 kJ/mol

Soal No.23
Jika diketahui energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol, Br-Br = 192 kJ/mol dan H-Br = 366 kJ/mol, hitunglah ∆H_f^o HBr.

PEMBAHASAN :
Reaksi pembentukan HBr adalah:
½ H₂(g) + ½ Br₂(g) → HBr(l)
Struktur ikatannya:
½ H-H + ½ Br-Br → H-Br
∆H = (∑_{pemutusan ikatan}) – (∑_{penggabungan ikatan})
∆H = ( ½ H-H + ½ Br-Br) – (H-Br)
∆H = ( ½.436 + ½.192) – (366)
∆H = (314) – (366) = -52 kJ/mol

Soal No.24
Diketahui:
∆H_f^o CO₂(g) = -394 kJ/mol
∆H_f^o H₂O(g) = -285 kJ/mol
∆H_c^o CH₄(g) = -802 kJ/mol
Energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol
Energi atomisasi C(s) → C(g) ∆H = +715 kJ
Tentukan energi ikatan C-H pada CH₄

PEMBAHASAN :
Reaksi pembentukan H₂O
½ H₂ + ½ O₂ → H_2­O ∆H = -285 kJ/mol
Struktur ikatannya:
½ H-H + ½ O=O → H-O-H
∆H = (∑_{pemutusan ikatan}) – (∑_{penggabungan ikatan})
∆H = ( ½ H-H + ½ O=O) – (H-Br)
-285 = ( ½.436 + ½.O=O) – (2xO-H)
2xO-H = 503 + ½ O=O
Reaksi pembentukan CO₂
C + O₂ → CO₂ ∆H = -394 kJ/mol
Struktur ikatannya:
C + O=O → O=C=O
∆H = (∑_{pemutusan ikatan}) – (∑_{penggabungan ikatan})
∆H = ( C + O=O) – (2xC=O)
-394 = ( 715 + O=O) – (2xC=O)
2xC=O = 1109 + O=O
Reaksi pembakaran CH₄
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ∆H = -802 kJ/mol
Struktur ikatannya:

∆H = (∑_{pemutusan ikatan}) – (∑_{penggabungan ikatan})
∆H = (4xC-H + 2xO=O) – (2xC=O + 4xO-H)
– 802 = ( 4xC-H + 2O=O) – ((1109 + O=O)+(2x(503 + ½ O=O))
– 802 = ( 4xC-H + 2O=O) – ((1109 + O=O)+(1006 + O=O))
– 802 = ( 4xC-H + 2O=O) – (2115 + 2O=O)
-802 = (4xC-H -2115)
4xC-H = -802 + 2115
C-H = 328,25 kJ/mol

Soal No.25
Diketahui ∆H_f^o CO₂(g) = -394 kJ/mol, ∆H_f^o H₂O(g) = -285 kJ/mol, dan ∆H_f^o C₂H₅OH(l) = -227 kJ/mol. Tentukan nilai kalor bakar dari alkohol (C₂H₅OH). (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

PEMBAHASAN :
Mr C₂H₅OH
Reaksi pembakaran C₂H₅OH
C₂H₅OH + 3 O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
∆H_r = (∆H_f^o CO₂ x 2 + ∆H_f^o H₂O x 3) – (∆H_f^o C₂H₅OH x 1 + ∆H_f^o O₂ x 3)
∆H_r = (-394 x 2 + -285 x 3) – (-227 + 0)
∆H_r = -1643 + 227 = -1416 kJ/mol
Nilai kalor bakar = ∆H_r x Mr = -1416 kJ/mol x 46 = 65.136 kJ/gram

Sumber Soal : Kimia Kelas XI, Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga