Home / Contoh Soal Kimia / Contoh Soal & Pembahasan Konsentrasi Dan Sifat Koligatif

Contoh Soal & Pembahasan Konsentrasi Dan Sifat Koligatif

Contoh Soal & Pembahasan Konsentrasi dan Sifat Koligatif

Soal No.1
Sebanyak 12 gram kristal MgSO4 dilarutkan dalam air hingga volumenya 500mL. berapa konsentrasi molar (Molaritas) larutan yang terjadi (Ar Mg=24;S=32;O=16)

PEMBAHASAN :
Diketahui: Gr = 12 gr
V = 500 mL
Mr MgSO4 = Ar Mg x 1 + Ar S x 1 + Ar O x 4 = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 24 + 32 + 64 = 120
Menentukan molaritas
contoh soal konsentrasi & sifat koligatif

LIHAT JUGA : Rangkuman Sifat Koligatif

Soal No.2
Tekanan uap air pada 100 oC adalah 760 mmHg. berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa 18% pada 100 oC? (Ar H=1, C=12, O=16)

PEMBAHASAN :
Po = 760 mmHg
% b/b = 18%
Mr glukosa (C6H12O6) = Ar C x 6 + Ar H x 12 + Ar O x 6 = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180
Menentukan berat glukosa dan air
Jika dimisalkan berat total = 100 gr
Maka berat gula = 18% x 100 gr = 18 gr
berat air (100 – 18)% = 82% x 100 gr = 82 gr
Menentukan fraksi mol glukosa
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
xair = 1 – xglukosa  = 1 – 0,021 = 0,979
Menentukan tekanan uap larutan glukosa
PL = Po. xp = 760 mmHg. 0,979 = 744,04 mmHg

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif 1

Soal No.3
jika 23 gram etanol (C2H5OH) dicampurkan dengan 27 gram air (H2O) dan diketahui Ar C = 12, H = 1, O = 16, hitunglah fraksi mol etanol dan air

PEMBAHASAN :
Mr C2H5OH = Ar C x 2 + Ar H x 6 + Ar O x 1 = 12 x 2 + 1 x 6 + 16 x 1 = 46
Mr H2O = Ar H x 2 + Ar O x 1 = 1 x 2 + 16 x 1 = 18
Menentukan mol etanol
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Menentukan fraksi mol etanol
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
xair = 1 – 0,25 = 0,75

Soal No.4
Tekanan uap jenuh larutan 62 gram zat A dalam 342 gram air adalah 76 cmHg. Pada temperatur yang sama tekanan uap jenuh air murni adalah 80 cmhg.berapa massa molekul relatif zat A?

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr A = 62 gram
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Gr H2O = 342 gram
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
PL = 76 cmHg
Po = 80 cmHg
Menentukan fraksi mol pelarut (air)
PL = Po . Xp
76 = 80 . Xp
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Menentukan Mr zat A
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
0,95(19 + nt) = 19
18,05 + 0,95 nt = 19
0,95 nt = 19 – 18,05 = 0,95
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Mr = 62

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif 2

Soal No.5 
Titik didih air naik 1,04°C setelah penambahan 3 gram zat elektrolit biner ke dalam 100 gram air .jika Kb air = 0,52 ° C/m , maka Mr zat elektrolit tersebut adalah …

PEMBAHASAN :
Diketahui:
ΔTb = 1,04 oC
n =2 (biner)
Jika dianggap elektrolit kuat maka:
i = n
i = 3
P = 100 gr
Gr = 3 gr
Kb = 0,52 oC
Menentukan Mr zat
ΔTb = Kb . m . i
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sifat Koligatif

Soal No.6
Titik didih zat nonelektrolit (Mr = 60) dalam 200 gram air adalah 100,104 °C jika Kb air = 0,52°C/molal, massa zat tersebut adalah

PEMBAHASAN :
Mr = 60
P = 200 gr
Tb = 100,104 oC
ΔTb = 100,104 – 100 = 0,104
Kb = 0,52
Menentukan massa zat
ΔTb = Kb. m
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif

LIHAT JUGA :Video Pembelajaran Contoh Soal Sifat Koligatif

Soal No.7 
Titik beku suatu larutan yang mengandung 10 gr zat Y (bukan elektrolit) dalam 500 gr air ialah -0,465 derajat Celcius. Jika diketahui tetapan penurunan titik beku molal dari air ialah 1,86. Berapa massa relatifnya?

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr = 10 gr
P = 500 gr
TfL = -0,465 oC
ΔTf = Tfo – TfL = 0 – (-0,465) = 0,465
Kf = 1,86
Menentukan massa relatifnya
ΔTf = Kf . m
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif

Soal No.8 
Penurunan titik beku 24,5 gram asam sulfat H2SO4 dalam 2500 gram air sama dengan 2,9 kali penurunan titik beku 7,5 gram CO(NH2)2 dalam 1250 air. berapa derajat ionisasi H2SO4 dalam larutan tersebut

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Mr H2SO4 = 98
Mr CO(NH2)2 = 60
Menentukan derajat ionisasi melalui perbandingan
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
2,9 = 1 + 2α
2α = 1,9
α = 1,9/2 = 0,95

Soal No.9 
Tekanan osmosis suatu larutan yang mengandung 1,5 gram zat A (non elektrolit) dalam 500 ml larutan pada suhu 27°C adalah 1,23 atm. Massa molekul relatif zat tersebut adalah

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr = 1,5 gr
V = 500 ml
T = 27oC = 300 K
Menentukan Mr
π = M. R. T
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif
Contoh soal dan pembahasan konsentrasi dan sifat koligatif

Soal No.10 
Tekanan osmosis larutan CuSO4 0,2 M dengan derajat ionisasi 0,75 pada suhu 27°C (R=0,08) adalah

PEMBAHASAN :
Diketahui
M = 0,2 M
α = 0,75
T = 27oC = 300 K
R = 0,08
n = 2 (dari ionisasi CuSO4 → Cu2+ + SO42-, jumlah ion = 2)
Menentukan tekanan osmosis
π = M. R. T. i
π = 0,2. 0,08. 300. (1 +(n-1) α)
π = 4,8 (1 + (2-1)0,75) = 4,8 . 1,75 = 8,4 atm

Lihat Juga

Contoh Soal & Pembahasan Ikatan Kimia

Soal No.1 Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut ini dalam mencapai kestabilan, jika ditinjau dari konfigurasi elektronnya? …

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

error: