Rangkuman Materi, 25 Contoh Soal Ksp & Kelarutan Berikut Pembahasan

Lanjut lagi belajar bab kelarutan dan Ksp. Di bab ini kita akan membahas zat-zat yang sukar larut jika dimasukan ke dalam air. Bagaimana kelarutannya supaya lebih jelas kita bantu buatkan rangkuman materi dan contoh soal kelarutan dan Ksp buat kamu kelas 11. Jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini dan terakhir coba latihan soal kelarutan dan Ksp yah. Selamat belajar

Rangkuman Materi Kelarutan & Ksp Kelas 11

  • Kelarutan/Solubility (s) merupakan jumlah atau konsentrasi maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Kelarutan setiap zat memiliki harga yang berbeda-beda.
  • Zat-zat yang sukar larut jika dilarutkan akan mengalami reaksi kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion-ion yang larut. Contoh:

    MA(s) M+(aq) + A− (aq)

  • Karena reaksinya berupa reaksi kesetimbangan maka akan memiliki tetapan kesetimbangan yang disebut tetapan hasil kali kelarutan (sulobility product constant) dan dilambangkan Ksp.
  • Persamaan Ksp untuk MA dapat dituliskan:
    Ksp = [M+].[A–]

Hubungan Kelarutan dan Ksp

Kelarutan dapat dihitung dari nilai Ksp begitu pula sebaliknya

Menentukan Ksp dari kelarutan

Misalnya jika konsentrasi Ag2SO4 adalah s maka cara menentukan Ksp nya adalah sebagai berikut:
Ag2SO4 2Ag+ + SO42-
.     s              2s         s
(menentukan konsentrasi ion-ionnya menggunakan prinsip stoikiometri/perbandingan koefisien)
Ksp = [Ag+]2 . [SO4]2-
Ksp = (2s)2. (s) = 4s2. s = 4s3
Jadi nilai Ksp nya adalah 4s3
Contoh Soal:
Hitung Ksp Ag2CO3 jika kelarutan Ag2CO3 dalam air pada suhu 25oC adalah 10-4 mol/L.
Jawaban :
Ag2CO3 2Ag+ + CO32-
.     s               2s          s
Ksp = [Ag+]2 . [SO4]2-
Ksp = (2s)2. (s)
Ksp = 4s2. s
Ksp = 4s3
Ksp = 4.(10-4)3
Ksp = 4.10-12

Menentukan Kelarutan dari Ksp

Contoh Soal:
Jika Ksp CaCO3 = 2,5 x 10-9, berapakah nilai kelarutannya!

Jawaban
CaCO3 Ca2+ + CO32-
.   s               s           s
Ksp = [Ca2+]. [CO32-] Ksp = s . s
Ksp = s2
s = = = 5 x 10-5 mol/L

Perkiraan Pengendapan

Harga Ksp dapat digunakan untuk menentukan apakah suatu zat elektrolit dapat larut atau mengendap. Harga Ksp adalah batas jumlah zat yang ditambahkan agar tetap larut. Jika zat yang ditambahkan (konsentrasinya) melebihi Ksp maka tidak akan larut lagi.
Penentuannya dapat menggunakan prinsip:
Contoh : Larutan MA
MA M+ + A−
Jika [M+] . [A−] < Ksp, larutan dikatakan belum jenuh (tak terjadi endapan).
Jika [M+] . [A−] = Ksp, larutan dikatakan tepat jenuh (tak terjadi endapan).
Jika [M+] . [A−] > Ksp, larutan dikatakan lewat jenuh (terjadi endapan).
Pengertian:

  • Larutan belum jenuh : larutan yang jumlah zat terlarutnya masih kurang dari jumlah zat maksimum yang dapat larut. Belum diperoleh endapan.
  • Larutan jenuh/tepat jenuh : larutan yang jumlah zat terlarutnya maksimum untuk dapat larut. Belum diperoleh endapan
  • Larutan lewat jenuh : Larutan yang jumlah zatnya melebihi jumlah maksimum yang dapat larut. Ditandai dengan adanya endapan.

Pengaruh Ion Senama

Adanya ion senama dapat menyebabkan kelarutan bertambah kecil
Contoh soal:
Diketahui Ksp CaCO3 = 4,8.10-9.
  1. Berapakah kelarutan CaCO3 dalam air?
  2. Berapa kelarutan CaCO3 dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl2 0,15 mol?
Jawab :
  1. Misal kelarutan CaCO3 dalam air = X mol L–1
    CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32–(aq)
    Ksp CaCO3 = [Ca2+][CO32-] 4,8.10-9 = (X) x (X) = X2
    X = √4,8 . 10-9
    X = 6,9.10-5
    Kelarutan CaCO3 dalam air adalah = 6,9.10-5 mol L–1
  2. Misal kelarutan CaCO3 dalam CaCl2 = X mol L–1
    CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32–(aq)
    (X + 0,15) mol X mol
    Ca2+ dari CaCl2 = 0,15 mol. Nilai ini jauh lebih besar dari nilai Ca2+ dan CaCO3
    sehingga (X + 0,15) ~ 0,15 mol
    Ksp CaCO3 = [Ca2+][CO32–] 4,8.10-9 = (0,15) x (X)
    X = 4,8.10-9 / 0,15
    = 3,2.10-8
    Jadi, kelarutan CaCO3 dalam larutan CaCl2 0,15 M = 3,2.10-8 mol L–1, ini lebih kecil 3.000 kali dibandingkan dengan kelarutan dalam air.

Hubungan harga Ksp dan pH

Contoh soal:
Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10-4 mol L-1, maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air memiliki pH sebesar..

Mencari [OH–] L(OH)2 L2+(aq) + 2OH−(aq)
5 x 10-4 M 5 x 10-4 M 2 x 5 x 10-4 M
10-3 M
[OH−] = 10-3 M
pOH = 3
pH = 14 – 3 = 11

Contoh Soal & Pembahasan Ksp & Kelarutan Kelas 11

Soal No.1
Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat? Jelaskan

PEMBAHASAN :

  1. Jenis pelarut, sifat polar dan non polar mempengaruhi kelarutan. Senyawa polar akan larut pada senyawa polar. Sedangkan senyawa non polar hanya akan larut pada senyawa non polar
  2. Suhu, saat suhu dinaikan, jarak antar molekul zat padat semakin renggang sehingga ikatannnya semakin lemah sehingga menjadi mudah larut dalam air. Sedangkan wujud gas naiknya suhu menjadi kurang larut karena gas akan mudah terlepas pada saat suhu dinaikan
Soal No.2
Tentukan rumus Ksp untuk senyawa berikut
  1. Ag2CrO4­
  2. Cu2S
  3. PbI2
  4. Ca(OH)2
  5. CdS

PEMBAHASAN :
ksp1

Soal No.3
Jika diketahui kelarutan gula adalah 1.800 gram/liter dan Mr gula = 360, tentukan kelarutan gula dalam satuan mol/liter

PEMBAHASAN :
ksp2

Soal No.4
Jika hasil kali kelarutan AxBy = Ksp, tentukan kelarutan (s) dari AxBy

PEMBAHASAN :

ksp3

Soal No.5
Diketahui kelarutan AxBy dalam air adalah s mol/liter. Tentukan Ksp AxBy

PEMBAHASAN :
AxBy ⇌ xAy+ + yBx-
s xs ys
Ksp = [Ay+]x[Bx-]y
Ksp = xsx. ysy
Ksp = xx.yy.s(x+y)

Soal No.6
Jika pada suhu tertentu kelarutan PbI2 = 1 x 10-4 mol/L, tentukan Ksp PbI2

PEMBAHASAN :
PbI2 ⇌ Pb2+ + 2I–
s s 2s
Ksp = [Pb2+][I–]2
Ksp = s.(2s)2 = 4s3
Ksp = 4(1 x 10-4)3 = 4. 10-12

Soal No.7
Jika Ksp Mg(OH)2 pada 25oC adalah 4 x 10-12, tentukan pH larutan jenuh Mg(OH)2

PEMBAHASAN :
ksp4

Soal No.8
Tentukan berapa gram PbI2 yang terdapat dalam 200 mL larutan jenuh PbI2 jika diketahui Ksp PbI2 = 1,6 x 10-8

PEMBAHASAN :
ksp5

Soal No.9
Diketahui kelarutan AgCl dalam air adalah 10-5 mol/L, tentukan berapa gram AgCl yang dapat larut dalam 250 mL air (Ar Ag =108; Cl = 35,5)

PEMBAHASAN :
ksp6

Soal No.10
Apabila dalam suatu larutan jenuh PbCl2 terdapat ion Cl– dengan konsentrasi 2 x 10-4 mol/L, hitunglah Ksp PbCl2

PEMBAHASAN :
ksp7

Soal No.11
Larutan CaCl2 0,001 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 300 mL larutan Na2CO3 0,001 M. Apakah terbentuk endapan pada campuran yang terjadi? (Ksp CaCO3 = 5 x 10-9)

PEMBAHASAN :
ksp11a

Soal No.12
Diketahui Ksp Ag2S = 1,6 x 10-4. Jika Mr Ag2S = 248, hitunglah massa Ag2S yang dapat larut dalam 500 mL air

PEMBAHASAN :
ksp9

Soal No.13
pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada ToC adalah 9 + log 2. Hitunglah Ksp Pb(OH)2 pada ToC

PEMBAHASAN :
ksp10

Soal No.14
Jika Ksp CaF2 = 3,2 x 10-11 dan Ka HF = 10-5, hitunglah pH larutan jenuh CaF2

PEMBAHASAN :

ksp11

Soal No.15
Sebanyak 1 liter larutan yang mengandung ion Pb2+, Fe2+, Cu2+, dan Cd2+ dengan konsentrasi masing-masing 10-4 M dicampur dengan 1 liter larutan Na2S 10-4 M. Dengan menggunakan perhitungan, ion mana sajakah yang akan mengendap?

PEMBAHASAN :
ksp12

Soal No.16
Hitunglah kelarutan PbI2 di dalam larutan KI 0,2 M jika pada suhu tersebut diketahui Ksp PbI2 = 7 x 10-9

PEMBAHASAN :
ksp13

Soal No.17
Pada suhu 25oC Ksp Ni(OH)2 = 6 x 10-18. Hitunglah kelarutan Ni(OH)2 pada:
  1. Larutan NaOH 0,001 M
  2. Larutan NiCl2 0,001 M
  3. Larutan yang mempunyai pH = 11
  4. Larutan yang berisi NH3 0,1 M dan NH4Cl 0,1 M (Kb NH3= 10-5)

PEMBAHASAN :
ksp14

ksp17a

Soal No.18
Pada suhu tertentu, 0,350 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh BaF2. Pada suhu tersebut, hitunglah Ksp BaF2 dan kelarutan BaF2 dalam larutan yang mengandung Ba(NO3)2 0,1 M

PEMBAHASAN :
ksp18a

Soal No.19
Pada 25oC, nilai Ksp Mg(OH)2 adalah 3,2 x 10-11. Hitunglah kelarutan Mg(OH)2 di dalam larutan yang mempunyai pH = 12

PEMBAHASAN :
ksp17

Soal No.20
Kelarutan L(OH)2 pada suhu tertentu adalah 2 x 10-5 mol/L. Hitunglah kelarutan zat tersebut didalam 500 mL larutan yang mempunyai pH = 4 – log 2

PEMBAHASAN :

ksp18

Sumber Soal : Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

Soal No.21
Garam BaSO4 dapat larut sebanyak 56,42 mg dalam 2 liter larutan. Maka kelarutan BaSO4 dalam mol/liter adalah … (Mr = 233).
  1. 1,21 mol/liter
  2. 2,46 mol/liter
  3. 1,54 mol/liter
  4. 3,01 mol/liter
  5. 2,11 mol/liter
PEMBAHASAN :
Menghitung kelarutan BaSO4 sebagai berikut:
kelarutan 2
Kelarutan BaSO4 dalam mol/liter dapat dihitung sebagai berikut:
kelarutan 3
Jawaban A

Soal No.22
pH larutan jenuh L(OH)2 jika kelarutan L(OH)2 dalam air 5 x 10-5 mol/liter adalah …
  1. 8
  2. 9
  3. 10
  4. 11
  5. 12
PEMBAHASAN :
Diketahui:
s L(OH)2 = 5 x 10-5 M
L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH¯
5 x 10-5         2 x 5 x 10-5
Maka pH larutan jenuh L(OH)2 sebagai berikut:
[OH¯] = 2 x 5 x 10-5 = 10-4
pOH = – Log [OH¯] = – Log 10 – 4 = 4
pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10
Jawaban C

Soal No.23
Dalam 600 ml larutan jenuh kalsium fluorida (CaF2) terdapat 9,6 mg CaF2. Maka kelarutan CaF2 dalam mol/liter adalah …
  1. 1,5 x 10-4 mol/liter
  2. 2 x 10-4 mol/liter
  3. 2,2 x 10-4 mol/liter
  4. 1,1 x 10-4 mol/liter
  5. 0,3 x 10-4 mol/liter
PEMBAHASAN :
Diketahui:
massa CaF2 = 9,6 mg = 9,6 x 10-3 g
massa molar CaF2 = 78 g/mol
Volume larutan CaF2 = 600 ml = 0,6 liter
Menentukan jumlah mol CaF2 sebagai berikut:
kelarutan 4
kelarutan 5
Menentukan kelarutan CaF2 dalam mol/liter sebagai berikut:
kelarutan 6
kelarutan 7
Jawaban B

Soal No.24
Larutan Pb(NO3)2 dan HCl masing masing mengandung 0,04 M. Maka larutan PbCl2 berada pada kondisi …
  1. Tidak jenuh
  2. Tepat jenuh
  3. Lewat jenuh
  4. Tidak mengendap
  5. Netral
PEMBAHASAN :
Diketahui:
[Pb2+ ] = 0,04 M
[Cl¯] = 0,04 M
Menentukan nilai Qc dari larutan PbCl2 sebagai berikut:
Qc = [Pb2+ ] [Cl¯]²
Qc = 0,04 x (0,04)²
Qc = 0,64 x 10-4 M
Nilai Qc > Ksp PbCl2 maka larutan PbCl2 berada pada kondisi lewat jenuh dan akan mengendap.
Jawaban C

Soal No.25
Kelarutan PbSO4 dalam 400 ml air, pada suhu tertentu yaitu 1,5 x 10-4 mol/liter. Maka massa PbSO4 adalah … mg. (Ar Pb = 206; S = 32; O = 14)
  1. 9,11
  2. 11,98
  3. 13,75
  4. 15,42
  5. 17,64
PEMBAHASAN :
Diketahui:
V = 400 ml = 0,4 liter
s = 1,5 x 10-4 mol/liter
Ar Pb = 206; S = 32; O = 14
Mr PbSO4 = 294
Menentukan jumlah mol PbSO4 sebagai berikut:
n = s x V
n = 1,5 x 10-4 mol/liter x 0,4 liter
n = 0,6 x 10-4 mol
Maka massa PbSO4 (mg) dapat dihitung sebagai berikut:
Gram = n x Mr
= 0,6 x 10-4 x 294
= 176,4 x 10-4
= 17,64 mg
Jawaban E

Latihan Soal Kelarutan & Ksp Kelas 11

Ayo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah:
Latihan Soal

Ok demikian pembahasan mengenai bab kelarutan dan Ksp, kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah. Semoga bermanfaat yah rangkuman materi dan contoh soal hidrolisis berikut video pembelajaran dan latihan soalnya. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih.

TagContoh Soal Kimia Kimia Kelas XI Ksp dan Kelarutan Pembahasan Soal Kimia Rangkuman Materi Kimia

Sebelumnya 30 Contoh Soal Hidrolisis & Pembahasan
Selanjutnya Rangkuman Materi Bab Koloid & Pembahasannya

2 Komentar

  1. Wenlie
    11/05/2017 at 9:59 pm

    Pembahasannya jelas, desainnya rapi dan menarik. Sangat membantu buat belajar! Trims

    Reply
  2. yehuda
    17/05/2017 at 7:26 am

    Sangat membantu, sudah seperti tempat les bagi saya 😀

    Reply

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.

Kebijakan Privasi | Syarat & Ketentuan
© Copyright 2024, tanya-tanya.com. All Rights Reserved

You cannot copy content of this page