Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Bagian III

Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Bagian III

Soal No.1
Ke dalam 100 ml air dilarutkan 20 gram urea (Mr = 60). Hitung berapa kadar larutan urea ke dalam satuan persen (%) dan satuan molalitas (m)

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr Urea = 20 gram
Mr Urea = 60
Gr air = ρ. V = 1 gr/mL. 100 mL = 100 gram
Menentukan kadar urea dalam persen

Menentukan molalitas

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL CONTOH SOAL SIFAT KOLIGATIF BAGIAN III DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.2
Berapa gram kristal MgSO4.7H2O yang harus dilarutkan ke dalam air agar diperoleh 100 mL larutan MgSO4 0,2 M? (Ar Mg = 24, S = 32, O = 16, dan H = 1)

PEMBAHASAN :
Diketahui:
M = 0,2 M
V = 100 mL
Mr MgSO4.7H2O = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 + 1 x 14 + 16 x 7 = 246
Menentukan Gram gram kristal MgSO4.7H2O
Karena mengandung hidrat (air) maka mr dihitung dengan jumlah hidratnya


Soal No.3
Hitung molalitas dan fraksi mol larutan KOH dalam air yang kadarnya 28% (Mr KOH = 56)

PEMBAHASAN :
Diketahui:
% KOH = 28%
Mr KOH = 56
Misalkan massa larutan = 100 gram
maka massa KOH = 28 % x 100 gram = 28 gram
Massa air = 100 gr – 28 gr = 72 gram
Menentukan molalitas menggunakan cara biasa

Menentukan molalitas menggunakan rumus cepat

Menentukan fraksi mol


Soal No.4
Berapa gram glukosa (C6H12O6) yang terlarut di dalam larutan glukosa 0,2 M? (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16)

PEMBAHASAN :
Diketahui:
M = 0,2 M
Mr = 12×6 + 1 x 12 + 16 x 6 = 180
V larutan = 1 Liter (0,2 M artinya 0,2 mol zat terlarut dalam 1 liter larutan)
Menentukan massa glukosa


Gr = 0,2 x 180 = 36 gram

Soal No.5
Berapa gram NH4Cl yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air agar diperoleh larutan NH4Cl 1 m? (Ar N = 14; Cl = 35,5; dan H = 1)

PEMBAHASAN :
Diketahui:
V air = 400 mL
maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml. 400 mL = 400 gr
m = 1 m
Mr NH4Cl = 14×1 + 1×4 + 35,5×1 = 53,5
Menentukan massa NH4Cl


Soal No.6
Berapa mmHg tekanan uap larutan sukrosa 4 m pada suhu 25oC jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 34,80 mmHg, serta Mr air = 18 dan sukrosa = 342?

PEMBAHASAN :
Diketahui:
m = 4 m
Po = 34,80 mmHg
Mr air = 18
Mr sukrosa = 342
Menentukan tekanan uap larutan sukrosa
molalitas 4 m artinya mol sukrosa = 4 mol dalam 1 kg air, maka mol air = Gr/Mr = 1000 gr/18 = 55,56 mol
P = Po. xp

Soal No.7
Hitung tekanan uap larutan glukosa 72% dalam air pada suhu 25oC, jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu tersebut adalah 40 mmHg (Mr glukosa = 180)

PEMBAHASAN :
Diketahui:
% glukosa = 72%
Po = 40 mmHg
Mr glukosa = 180
Menentukan tekanan uap larutan glukosa
Jika dimisalkan massa larutan = 100 gram, maka massa glukosa = 72% x 100 gram = 72 gram
massa air = 100 – 72 = 28 gram


P = Po. xp

Soal No.8
Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam 180 mL air. Jika diketahui tekanan uap jenuh air pada suhu 20oC adalah 17,5 mmHg; hitung tekanan uap larutan pada suhu tersebut

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr glukosa = 9 gram, maka mol glukosa

V air = 180 ml maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml . 180 ml = 180 gram

Po = 17,5 mmHg
Menentukan tekanan uap larutan gukosa
P = Po. xp

Soal No.9
Suatu larutan manitol yang mengandung 492,06 gram manitol dalam 50 gram air pada suhu 25oC mempunyai tekanan uap 8,77 mmHg. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu tersebut adalah 17,54 mmHg; hitung massa molekul relatif manitol.

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr manitol = 492,06 gram
Gr air = 50 gram
P = 8,77 mmHg
Po = 17,54 mmHg
Menentukan Mr manitol

P = Po. xp

8,77 (2,78 + nt) = 17,54. 2,78
24,38 + 8,77nt = 48,76
8,77nt = 48,76 – 24,38 = 24,38

Soal No.10
Sukrosa (C12H22O11) dilarutkan dalam 360 gram air. Tekanan uap larutan tersebut terukur sebesar 21,5 mmHg. Hitung massa sukrosa yang dilarutkan jika diketahui tekanan uap jenuh air murni pada suhu 25oC adalah 23,8 mmHg

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr sukrosa = 360 gram
Mr sukrosa = 342
P = 21,5 mmHg
Po = 23,8 mmHg

Menentukan massa sukrosa
P = Po. xp

21,5(20 + nt) = 23,8. 20
430 + 21,5nt = 476
21,5 nt = 476 – 430 = 46

Gr = nt x Mr = 2,139 mol x 342 = 731,538 gram

Soal No.11
Larutan fruktosa sering ditambahkan pada makanan sebagai pemanis makanan. Sebanyak  360 gram sirop fruktosa dilarutkan dalam sebuah bejana berisi air pada suhu 20oC. Hitung jumlah air pada bejana tersebut agar terjadi penurunan tekanan uap larutan sebesar 3 mmHg. (tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20oC = 18 mmHg dan Mr fruktosa = 180)

PEMBAHASAN :
Gr fruktosa = 360 gram
ΔP = 3 mmHg
Po = 18 mmHg
Mr fruktosa = 180

Mr air = 18
Menentukan massa air yang diperlukan
ΔP = Po. xt


3(2 + np) = 36
6 + 3np = 36
3np = 36 – 6 = 30
np = 10
Gr = n x Mr = 10 mol x 18 = 180 gram

Soal No.12
Sebanyak 364 gram kristal sorbitol ditambahkan dalam sejumlah air. Jika air yang terdapat pada bejana sebesar 2,88 L; hitung tekanan uap larutan jika diketahui tekanan uap jenuh air murni sebesar 20 mmHg (Mr sorbitol = 158)

PEMBAHASAN :
Gr sorbitol = 364 gram
V air = 2,88 L
maka massa air = ρ. V = 1 Kg. 2,88 L = 2,88 Kg = 2880 gram
Mr sorbitol = 158


Po = 20 mmHg
Menentukan tekanan uap larutan sorbitol
P = Po. xp

Soal No.13
Sebanyak 240 gram kristal X dilarutkan dalam 252 mL air (Mr  = 18). Jika diketahui tekanan uap jenuh larutan adalah 14 mmHg, tentukan massa molekul relatif zat X tersebut jika tekanan uap jenuh air murni pada suhu yang sama adalah 18 mmHg.

PEMBAHASAN :
Gr X = 240 gram
V air = 252 mL, maka massa air = ρ. V = 1 gr/ml . 252 ml = 252 gram

P = 14 mmHg
Po = 18 mmHg
P = Po. xp


14(14 + nt) = 18. 14
196 + 14nt = 252
14nt = 252 – 196 = 56
nt = 4

Soal No.14
Sebanyak 5 mol cairan toluena dilarutkan dalam larutan benzena sebanyak 10 mol. Hitung tekanan uap jenuh larutan setelah penambahan toluena tersebut. (tekanan uap jenuh benzena pada suhu 25oC adalah 30 mmHg)

PEMBAHASAN :
n toluena = 5 mol (zat terlarut)
n benzena = 10 mol (zat pelarut)
Po = 30 mmHg
P = Po. xp

Soal No.15
Hitung tekanan uap larutan jika 3 mol zat cair volatil (zat yang mudah menguap) dicampurkan dengan 4 mol zat cair nonvolatil. Diketahui tekanan uap jenuh zat cair volatil murni pada suhu tersebut adalah 50 mmHg.

PEMBAHASAN :
mol volatil = 3 mol
mol non volatil = 4 mol
Po = 50 mmHg
zat volatil dianggap sebagai pelarut karena mudah menguap, sedangkan zat non volatil dianggap sebagai zat terlarut
P = Po. xp

Sumber Soal : Kimia Kelas XII, Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL CONTOH SOAL SIFAT KOLIGATIF BAGIAN III DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Lihat Juga

Contoh Soal PAS/UAS Ganjil Kimia Kelas XI Part I

Contoh Soal & Pembahasan PAS/UAS Ganjil Kimia Kelas XI Part I Soal No.1 Pasangan senyawa …

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

error: