menentukan berat suatu senyawa
0,1 gram suatu senyawa yang mengandung asam laktat HC3H5O3 dan asam kaproik HC6H11O2 dititrasi dengan 20,4 ml NAOH 0,05 m. berapakah berat masing-masing asam dalan senyawa tersebut ?
1 Jawaban
jika dinetralkan berlaku
mol H+ = mol OH- (mol OH- berasal dari NaOH)
mol H+ = b.Mb.Vb =1. 0,05. 20,4 ml = 1,02 mmol
mol H+ ini merupakan mol dari asam laktat dan asam kaproik
mol H+ = a.Ma.Va = a. ntotal = 1. n asam laktat + n asam kaproik
1,02 x 10^-3 mol = Gr/90 + Gr/116
jika massa asam laktat = x gram
maka massa asam kaproik = 0,1 gram - x
1,02 x 10^-3 = x/90 + (0,1-x)116
maka massa asam laktat = 0,06 gram
massa asam kaproik = 0,1 - 0,06 = 0,04 gram
