Termokimia
Dari suatu percobaan penentuan ∆Hf sebanyak 1 gram alkohol dibakar untuk memanaskan 1000 gram air pada suhu 25° C. setelah pemanasan dihentikan, masih tersisa 0,8 gram alcohol dan suhu air naik menjadi 33.4°C. jika kalor yang hilang ke lingkungan 300 kJ dan diketahui kalor jenis air 4,18 J/gK, serta massa molar alkohol 46 g/mol,tentukan ∆Hc alkohol!
Menentukan kalor yang diperlukan untuk memanaskan 1000 gram air
qr = -qs = -(m.c.delta T) = - (1000. 4,18. (33,4-25) = -(35.112 J) = -35,112 kJ
Kalor yang dihasilkan alkohol = q yang diterima + q yang dilepas = 35,122 kJ + 300 kJ = -335,112 kj (tanda - artinya di lepas)
Menentukan delta Hc alkohol
mol alkohol = Gr/Mr = (1-0,8)/46 = 4,34 x 10^-3
delta Hc = qreaksi/mol = -335,112/ 4,34 x 10^-3 = -77.214,74 kJ/mol
