Contoh Soal & Pembahasan Struktur Atom SBMPTN Kimia SMA

Contoh Soal & Pembahasan Struktur Atom SBMPTN Kimia SMA

Soal No.1 (SBMPTN 2017)
Ion X2- dan  merupakan isoelektronik. Konfigurasi elektron unsur X adalah….
  1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4
  2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
  3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
  4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

PEMBAHASAN :
Isoelektonik artinya memiliki jumlah elektron yang sama dan konfigurasinya juga sama. Jika dikonfigurasikan , maka konfigurasinya:
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,
maka konfigurasi X2- juga : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6X2- artinya sudah menangkap 2 elektron, maka konfigurasi sebelum menangkap 2 elektron adalah
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Jawaban E

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN STRUKTUR ATOM KIMIA SMA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.2 (SBMPTN 2014)
Jika suatu unsur L memiliki nomor atom 27 dan nomor massa 58 maka pernyataan yang benar tentang unsur tersebut adalah ….
  1. L adalah logam transisi yang berada pada periode yang sama dengan unsur K
  2. L memiliki jumlah proton 27, neutron 27, dan elektron 31
  3. L termasuk unsur logam alkali tanah, periode 4, dan bisa membentuk basa L(OH)2
  4. L termasuk unsur nonlogam, periode 4 dan berada pada golongan yang sama dengan 45Rh
  5. L termasuk unsur logam alkali, periode 4 dan bersifat reduktor kuat

PEMBAHASAN :

  • Konfigurasi unsur 27L :[Ar] 4s2 3d7
    terletak pada periode 4. Sedangkan K konfigurasinya
    19K : [Ar] 4s1
    terletak pada periode keempat
  • Jumlah nomor atom = proton = elektron = 27
  • Dari konfigurasi termasuk golongan VIIIB (transisi) periode 4 termasuk unsur logam

Pernyataan yang benar adalah pilihan A
Jawaban A

Soal No.3 (SNMPTN 2011)

Konfigurasi elektron ion X2+ yang memiliki bilangan massa 45 dan 24 neutron adalah …

  1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
  2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
  3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
  4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
  5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

PEMBAHASAN :
Menentukan nomor atom
A = Z + n
Z = A – n = 45 – 24 = 21
Maka konfigurasinya
21X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
X2+ artinya melepas 2 elektron sehingga konfigurasinya menjadi:
21X2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
Jawaban C

Soal No.4 (SNMPTN 2010)
Dalam Sistem Berkala Unsur, unsur X terletak pada periode ketiga dan golongan 15 atau VA. Dalam keadaan ion, unsur ini isoelektronik dengan unsur gas mulia periode ketiga. Muatan ion X adalah …
  1. 1-
  2. 2-
  3. 3-
  4. 2+
  5. 3+

PEMBAHASAN :
Unsur X golongan VA memiliki elektron valensi 5 agar stabil seperti gas mulia, maka unsur tersebut harus menangkap 3 elektron agar elektron valensinya menjadi 8. Proses menangkap 3 elektron menyebabkan unsur tersebut menjadi ion bermuatan 3- atau menjadi ion X3-
Jawaban C

Soal No.5 (SNMPTN 2009)
Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti berikut
adalah …
  1. 6C
  2. 8O
  3. 15P
  4. 13Al
  5. 16S

PEMBAHASAN :
diagram orbital tersebut berasal dari sub kulit s dan p, konfigurasinya
ns2 np3 maka elektron valensinya 5, yang memiliki konfigurasi demikian yaitu:
15P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Jawaban C

Soal No.6 (SNMPTN 2008)
Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1 adalah….
  1. 2
  2. 4
  3. 6
  4. 8
  5. 10

PEMBAHASAN :
memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1, berarti berada di kulit 3, yang memiliki m = +1 adal sub kulit p dan d. Yang mungkin adalah sub kulit p karena ketika menempati m = +1 maka sub kulit p akan penuh sehingga jumlah elektron maksimumnya = 6. Sedangkan jika m = +1 di sub kulit d jika menempati m = +1 maka jumlah maksimum elektronnya adalah 9.
Jawaban C

Soal No.7 (SNMPTN 2008)
Nilai bilangan kuantum yang mungkin dalam suatu orbital adalah….
  1. n = 2     l = 1     m = 0
  2. n = 2     l = 2     m = 2
  3. n = 3     l = 3     m = 1
  4. n = 1     l = 3     m = 2
  5. n = 3     l = 0     m = 3

PEMBAHASAN :
n adalah kulit, l adalah sub kulit dan m adalah bilangan kuantum magnetik. Dari n kita dapat menentukan l maksimum yang dimiliki pada kulit tertentu dengan rumusan
l maks = (n – 1)
Sedangkan nilai m dapat ditentukan dari l menggunakan rumusan
m = –l s.d +l
Pilihan jawaban ada yang kulitnya n = 2 dan n = 3
Untuk n = 2, maksimal l nya adalah = 1, dan kemungkinan m adalah -1, 0 , +1
Untuk n = 3, maksimal l nya adalah = 2, dan kemungkinan m adalah -2, -1, 0 , +1, +2
Maka jawaban yang paling tepat adalah A
pada n = 2, l nya = 1 dan m = 0
Jawaban A

Soal No.8 (SPMB 2007)
Deret bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron 3p adalah….
  1. n = 3 l = 0     m = 0     s = + ½
  2. n = 3 l = 1     m = 0     s = + ½
  3. n = 3 l = 1     m = 2     s = + ½
  4. n = 3 l = 2     m = 2     s = – ½
  5. n = 3   l = 3     m = 2     s = – ½

PEMBAHASAN :
Deret bilangan kuantun 3p
n = 3
l = 1
m = -1, 0, +1 ( bisa salah satunya)
s = + ½, – ½ (bisa salah satunya)
Jawaban yang paling tepat adalah pilihan B
Jawaban B

Soal No.8 (SPMB 2007)
Deret bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron 3p adalah….
  1. n = 3 l = 0     m = 0     s = + ½
  2. n = 3 l = 1     m = 0     s = + ½
  3. n = 3 l = 1     m = 2     s = + ½
  4. n = 3 l = 2     m = 2     s = – ½
  5. n = 3   l = 3     m = 2     s = – ½

PEMBAHASAN :
Deret bilangan kuantun 3p
n = 3
l = 1
m = -1, 0, +1 ( bisa salah satunya)
s = + ½, – ½ (bisa salah satunya)
Jawaban yang paling tepat adalah pilihan B
Jawaban B

Soal No.9 (SPMB 2003)

Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22 dan Zn = 30. Ion-ion di bawah ini mempunyai elektron berpasangan, kecuali

  1. Ca2+
  2. Cu2+
  3. K+
  4. Ti4+
  5. Zn2+

PEMBAHASAN :

Jawaban B

Soal No.10 (SPMB 2005)
Kalium isoeektronik dengan klorin (nomor atom K = 19; Cl = 17)
SEBAB
Ion kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi yang sama

PEMBAHASAN :
Isoelektronik adalah atom atau ion yang memiliki jumlah elektron yang sama dan konfigurasinya sama. Atom kalium dengan klorin bukan isoelektronik karena beda jumlah elektronnya, kalium memiliki 19 elektron sedangkan klorin memiliki 17 elektron. Pernyataan SALAH. Sedangkan ion kalium dan ion klorida jika dikonfigurasikan:
19K+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Keduanya memiliki konfigurasi dan jumlah elektron yang sama, sehingga dalam bentuk ionnya keduany isoelektronik. Alasan BENAR
Jawaban D

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN STRUKTUR ATOM SBMPTN KIMIA SMA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Previous Contoh Soal & Pembahasan Bab Sel SBMPTN Biologi SMA
Selanjutnya Contoh Soal & Pembahasan Sistem Periodik Unsur SBMPTN Kimia SMA

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

error: