Sebanyak 6,84 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Hitung tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 27 ^oC

Sebanyak 3,2 gram naftalena (Mr = 128) dilarutkan ke dalam benzena hingga volumenya 250 mL. Hitung tekanan osmotik yang terjadi pada suhu 27 ^oC

Tekanan osmotik larutan yang mengandung 50 gram suatu karbohidrat per liter pada 0 ^oC adalah 6,2 atm. Hitung massa rumus karbohidrat tersebut.

Soal No.4
Suatu larutan nonelektrolit isotonis dengan larutan elektrolit. Jika larutan nonelektrolit tersebut mempunyai konsentrasi 0,5 M dan tekanan osmotik 2 atm, hitung tekanan osmotik larutan elektrolit biner yang mempunyai konsentrasi 0,2 M

PEMBAHASAN :
Isotonis yaitu dua larutan yang memiliki tekanan osmosis yang sama
π₁ = π₂
Maka tekanan osmotik larutan elektrolit = 2 atm

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr polimer = 15 gr
V larutan = 1 L
T = 300 K
π = 1,1 atm
Menentukan Mr polimer
π = M. R. T

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gram air = 400 gram, maka
n Na₂SO₄ = 0,02 mol
Na₂SO₄ termasuk elektrolit kuat, maka i = n = 3 (ion 2Na⁺ dan ion SO₄^2-)
P^o = 17,4 mmHg
Menentukan tekanan uap larutan Na₂SO₄
P = P^o. x_p

(Rumus diambil dari Textbook McMurry Chemistry, 4th. Halaman 446)

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr MgSO₄ = 48 gram
P = 100 gram
Mr MgSO₄ = 24 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 120
n MgSO₄ = 2 (diperoleh dari ionisasi MgSO₄, menghasilkan 2 ion yaitu Mg²⁺ dan SO₄^2-)
Terionisasi sempurna (elektrolit kuat), maka i = n = 2
Kf = 1,86 ^oC/m
Menentukan titik beku larutan MgSO₄
ΔTf = Kf. m. i

ΔTf = Tf^o - Tf
14,88 = 0 - Tf
Tf = - 14,88

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr CaSO₄ = 4,4 gram
Mr CaSO₄ = 40 x 1 + 32 x 1 + 16 x 4 = 136
V = 100 mL
T = 27 ^oC + 273 = 300 K
i = n = 2 (elektrolit kuat, Ca²⁺ dan SO4^2-)
π = M. R.T.i

PEMBAHASAN :
Diketahui:
V = 500 mL
n CH₃COOH = 2 mol
α = 60 % =0,6
i CH₃COOH = ( 1 + (n-1)α) = (1 + (2-1)0,6) = 1,6
Menentukan titik didih
ΔT_b = K_b.m.i

ΔT_b = T_b - T_b^o = T_b - 100 = 3,328
T_b = 100 + 3,328 = 103,328 ^oC
Menentukan titik beku
ΔT_f = K_f.m.i

ΔT_f = T_f^o - T_f = 0 - T_f = 11,9 ^oC
T_f = 0 - 11,9 = -11,9 ^oC

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Mr K₂SO₄ = 39 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4 = 174
V air = 10 liter, maka massa air (P) = ρ. V = 1 Kg/L . 10 L = 10 Kg
T_b = 106 ^oC
T_b^o = 100 ^oC
ΔT_b = T_b - T_b^o = 106 - 100 = 6 ^oC
K₂SO₄ merupakan elektrolit kuat, maka i = n = 3 (2 ion K⁺ dan 1 ion SO4^2-)
Menentukan massa K₂SO₄
ΔT_b = K_b. m. i

PEMBAHASAN :
Diketahui:
M H₂S = 1 M (elektrolit lemah)
M Urea = 2 M (non elektrolit)
Menentukan α H₂S
Isotonis yaitu jika dua larutan memiliki tekanan osmosis sama
π urea = π H₂S
M. R. T = M. R. T. i (R dan T dapat di coret karena sama)
2 = 1. i
i = 2 = (1 + (n - 1)α) = (1 + (3-1)α = 1 + 2α
2 = 1 + 2α
2α = 1
α = ½ x 100 % = 50%

PEMBAHASAN :
Diketahui:
T_b urea = 115 ^oC
M urea = M MgCl₂
urea non elektrolit
MgCl₂ Elektrolit kuat sehingga i = n = 3 (1 Mg²⁺ dan 2 Cl^-)
Menentukan Tb MgCl₂ melalui perbandingan

K_b dan m dapat dicoret karena nilainya sama

ΔT_b MgCl₂ = 15 x 3 = 45
ΔT_b = T_b - T_b^o = T_b - 100 = 45
T_b = 100 + 45 = 145 ^oC

PEMBAHASAN :
Diketahui:
m HCN = 0,18 m (elektrolit)
m glukosa = 0,2 m (non elektrolit)
T_f HCN = T_f glukosa, maka ΔT_f HCN = ΔT_f glukosa
n HCN = 2 (1 ion H⁺ dan 1 CN^-)
Menentukan α HCN
ΔT_f HCN = ΔT_f glukosa
K_f. m. i = K_f. m (Kf bisa dcoret karena pelarutnya sama)
0,18. (1 + (n-1)α) = 0,2
0,18.(1 + (2-1)α) = 0,2
0,18.(1 + α) = 0,2
0,18 + 0,18 α = 0,2
0,18α = 0,2 - 0,18 = 0,02

PEMBAHASAN :
m H₂S = 1 m
T_f H₂S = -2,4 ^oC
K_f = 1,86 ^oC/m
Karena H₂S elektrolit maka perlu dikali i dengan n = 2 (1 ion H⁺ dan 1 ion CN^-)
ΔT_f = K_f. m. i
T_f^o - T_f = 1,86. 1. (1 + (2 - 1)α)
0 - (-2,4) = 1,86(1 + α)
2,4 = 1,86 + 1,86α
1,86α = 2,4 - 1,86 = 0,54
α = 0,54/1,86 =0,29

PEMBAHASAN :
Diketahui:
m urea = 0,4 molal (non elektrolit)
T_b urea = 100,208 ^oC
m BaCl₂ = 0,1 m (elektrolit kuat dengan i = n = 3 (1 ion Ba²⁺ dan 2 ion Cl^-)
Menentukan T_b BaCl₂ lewat perbandingan

K_b dapat dicoret karena pelarutnya sama


ΔT_b = T_b - T_b^o = 0,156
T_b = T_b^o + 0,156 = 100 + 0,156 = 100,156 ^oC

PEMBAHASAN :
Diketahui:
m HCl = 2 molal
HCl termasuk elektrolit kuat sehingga i = n = 2 (1 ion H⁺ dan 1 ion Cl^-)
K_f = 1,86 ^oC/m
α = 80 % = 0,8
Menentukan titik beku HCl
ΔT_f = K_f.m.i
ΔT_f = 1,86. 2. 2 = 7,44
T_f^o - T_f = 7,44
0 - T_f = 7,44
T_f = -7,44 ^oC

PEMBAHASAN :
Diketahui:
M = 0,2 M (nilainya akan sama dengan molalitas dengan nilai yang kecil)
π = 5 atm
T = 27 ^oC + 273 = 300 K
n KCl = 2 (1 ion K⁺ 1 ion Cl^-)
Menentukan α
π = M. R.T.i
5 = 0,2. 0,082.300.(1 +(n-1)α)
5 = 4,92 (1 +(2-1)α)
5/4,92 = (1 + α)
1,016 = 1 + α
α = 1,016 - 1 = 0,016

PEMBAHASAN :
Dketahui:
Mr NaCl = 58,5 (elektrolit kuat, maka i = n = 2 (1 ion Na⁺ dan 1 ion Cl^-))
V air larutan NaCl = 200 mL, maka massa air (P) = ρ. V = 1 gr/mL. 200 mL = 200 gram
Gr urea = 20 gram
V air larutan urea = 100 mL, maka massa air (P) = ρ. V = 1 gr/mL. 100 mL = 100 gram
T_f NaCl = T_f urea, maka ΔT_f NaCl = ΔT_f urea
ΔT_f NaCl = ΔT_f urea
K_f. m. i = K_f. m.
K_f dapat dicoret karena pelarutnya sama

PEMBAHASAN :
Diketahui:
M urea = 0,3 M
M HCN = 0,2 M(elektrolit dengan n = 2 (1 ion H⁺ dan 1 ion CN^-)
Isotonis yaitu dua larutan memiliki tekanan osmosis yang sama
π urea = π HCN
M.R.T = M.R.T.i
Karena RT nya tetap dapat dicoret
0,3 = 0,2 (1 + (n-1)α)
0,3/0,2 = 1 + (2-1)α
1,5 = 1 + α
α = 1,5 - 1 = 0,5

PEMBAHASAN :
Diketahui :
m urea = 1 m (non elektrolit)
m NaCl = 1 m (elektrolit dengan i = n = 2 (1 ion Na⁺ dan 1 ion Cl^-)
Menentukan titik didih campuran
ΔT_b = K_b. (m urea + mNaCl.i)
ΔT_b = 0,52. (1 + 1 x 2) = 1,56
ΔT_b = T_b - T_b^o = 1,56
T_b - 100 = 1,56
T_b = 100 + 1,56 = 101,56
Menentukan titik beku campuran
ΔT_f = K_f. (m urea + mNaCl.i)
ΔT_f = 1,86. (1 + 1 x 2) = 5,58
ΔT_f = T_f^o - T_f = 5,58
0 - T_f = 5,58
T_f = 0 - 5,58 = -5,58 ^oC

Sumber Soal : Kimia Kelas XII, Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga

DOWNLOAD KUMPULAN SOAL CONTOH SOAL SIFAT KOLIGATIF BAGIAN VI DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI