Contoh Soal PAS/UAS Ganjil Kimia Kelas XI Part II

Contoh Soal & Pembahasan PAS/UAS Ganjil Kimia Kelas XI Part II

Soal No.11
Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut :
Persamaan laju reaksi untuk :
2A + B2 → 2AB adalah?
  1. v = k[A]
  2. v = k[A][B]
  3. v = k[A][B]2
  4. v = k[A]2[B]
  5. v = k[A]2[B]2

PEMBAHASAN :
Menentukan Orde A
Cari 2 [B] yang sama yaitu percobaan 3 & 1, Bandingkan percobaan 3 dan 1 untuk [A] dan v

Maka x = 2

Menentukan Orde B
Cari 2 [A] yang sama yaitu percobaan 2 & 1, Bandingkan percobaan 2 dan 1 untuk [B] dan v

Maka y = 1
Sehingga persamaan laju reaksinya adalah v = k[A]2[B] Jawaban D

Soal No.12 
Laju suatu reaksi berlangsung pada suhu 35°C. Jika pada setiap kenaikan suhu 10°C tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, laju reaksi pada suhu 75°C dibandingkan dengan 35°C akan meningkat sebesar … kali.
  1. 2
  2. 8
  3. 16
  4. 32
  5. 64

PEMBAHASAN :
Diketahui
Kenaikan laju (kv) = 2x
Kenaikan suhu (kT) = 10
Suhu tinggi (T2) = 75 oC
Suhu rendah (T1) = 35 oC
Menentukan perbandingan laju pada suhu tinggi (v2) terhadap laju pada suhu rendah (v1)

Jawaban C

Soal No.13
Terdapat suatu reaksi :

2NO (g) + Br2 (g) → 2NOBr (g)

Jika kemolaran NO dinaikkan 2 kali dan kemolaran Br2 tetap, laju reaksi 4 kali lebih besar. Jika kemolaran NO dan Br2 dinaikkan 2 kali, laju reaksi menjadi 16 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah?

  1. r = k[NO]2
  2. r = k[NO][Br2]
  3. r = k[NO][Br2]2
  4. r = k[NO]3[Br2]
  5. r = k[NO]2[Br2]2

PEMBAHASAN :
Untuk memudahkan dibuatkan tabel

Menentukan Orde NO
Cari 2 [Br2] yang sama yaitu percobaan 2 & 1, Bandingkan percobaan 2 dan 1 untuk [NO] dan v

Maka x = 2

Menentukan Orde Br2
Cari 2 [NO] yang sama yaitu percobaan 3 & 2, Bandingkan percobaan 3 dan 2 untuk [Br2] dan v

Maka y = 2
Sehingga persamaan laju reaksinya adalah r = k[NO]2[Br2]2
Jawaban E

Soal No.14 
Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai laju reaksi adalah?
  1. Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menaikkan energi aktivasi
  2. Tahap penentu reaksi adalah tahap reaksi yang berlangsung paling lambat
  3. Laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya kemolaran pereaksi tiap satuan waktu
  4. Semakin besar luas permukaan zat, semakin cepat laju reaksi
  5. Kenaikan suhu memperbesar laju karena meningkatkan energi kinetik pereaksi

PEMBAHASAN :
Pernyataan yang salah adalah adalah jawaban A karena katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi atau mencari jalan lain yang energi aktivasinya lebih rendah. semakin rendah energi aktivasi maka semakin mudah reaksi berlangsung sehingga reaksi semakin cepat.
Jawaban A

Soal No.15
Ketimbangan dinamis merupakan suatu keadaan yang menyatakan?
  1. Jumlah mol zat bereaksi sama dengan jumlah mol zat hasil reaksi
  2. Reaksi dari kiri selalu sama kecepatannya dengan reaksi dari kanan
  3. Reaksi terus berlangsung ke dua arah secara mikroskopis
  4. Reaksi akan berlangsung secara terus menerus dengan perubuhan mikroskopis
  5. Jumlah partikel setiap zat yang bereaksi sama dengan jumlah partikel zat yang terbentuk

PEMBAHASAN :
Kesetimbangan dinamis merupakan reaksi bolak balik dimana produk dapat bereaksi kembali membentuk pereaksi. Syarat terjadinya kesetimbangan dinamis adalah kecepatan pereaksi membentuk produk sama dengan kecepatan produk membentuk pereaksi
Jawaban B

Soal No.16
Faktor – faktor berikut yang tidak memengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia adalah?
  1. Suhu
  2. Katalis
  3. Volume
  4. Tekanan
  5. Konsentrasi

PEMBAHASAN :
Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia adalah:

  • Konsentrasi
  • volume
  • tekanan
  • suhu

Katalis tidak mempengaruhi reaksi kesetimbangan hanya mempercepat berlangsunnya reaksi
Jawaban B

Soal No.17
Diketahui suatu reaksi kesetimbangan :
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)        ∆H = -92 kJ
Pada suhu tetap, volume sistem diperkecil sehingga?
  1. Kesetimbangan bergeser ke kiri dan nilai K berkurang
  2. Kesetimbangan bergeser ke kiri, tetapi nilai K tetap
  3. Kesetimbangan ke kanan dan nilai K bertambah
  4. Kesetimbangan bergeser ke kanan tetapi nilai K tetap
  5. Kesetimbangan tidak bergeser

PEMBAHASAN :
Faktor volume dapat menyebabkan pergeseran kesetimbangan, yaitu:

  • Jika volume diperbesar akan bergeser ke koefisien yang lebih besar (wujud gas)
  • Jika volume diperkecil akan bergeser ke koefisien yang lebih kecil (wujud gas)

Jika volume diperkecil maka reaksi akan bergeser ke kanan atau menuju NH3 karena koefisien kanan (2) lebih kecil dibanding koefisien kiri (1+3). Volume tidak akan mempengaruhi nilai K hanya suhu yang menyebabkan perubahan K
Jawaban D

Soal No.18
Berikut ini merupakan reaksi pada pembentukan asam sulfat menurut proses kontak.
2SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)      ∆H = -188,2 kJ
Untuk memperoleh SO3 yang maksimal, hal yang dapat dilakukan adalah?
  1. Memperkecil tekanan dan menurunkan suhu
  2. Memperkecil volume dan menaikan suhu
  3. Memperbesar tekanan dan menaikan suhu
  4. Memperbesar volume dan menambahkan Katalis
  5. Menambah konsentrasi SO2 dan menurunkan suhu

PEMBAHASAN :
Agar diperoleh SO3 yang maksimal maka reaksi harus di geser ke kanan menuju SO3. Agar bergeser ke kanan, dapat dilakukan dengan:

  • menambah konsentrasi SO2 atau O2. Atau mengurangi konsentrasi SO3
  • Volume diperkecil agar bergeser ke koefisien kecil (kanan)
  • Tekanan diperbesar agar bergeser ke koefisien kecil (kanan)
  • Suhu diturunkan agar bergeser ke reaksi eksoterm (kanan)

Maka jawaban yang tepat adalah E
Jawaban E

Soal No.19
Rumusan tetapan kesetimbangan untuk reaksi :
Fe2O3 (s) + 3H2SO4 (aq) ⇌ Fe2(SO4)3 (aq) + 3H2O (l)
Adalah?
  1. Kc = [Fe2(SO4)3] [H2O]3

PEMBAHASAN :
Untuk menentukan rumus Kc hanya wujud gas (g) dan larutan (aq) yang dapat dimasukan ke rumus Kc, sehingga rumusan Kc adalah

Jawaban E

Soal No.20
Dalam bejana yang volumenya 10 L, terdapat kesetimbangan :
2C (s) + O2 (g) 2CO (g)
Pada keadaan setimbang terdapat 0,5 mol C, 0,25 mol O2, dan 0,5 mol CO
Nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah?
  1. 0,1
  2. 0,2
  3. 0,3
  4. 0,4
  5. 0,5

PEMBAHASAN :
Diketahui reaksi:
2C (s) + O2 (g) 2CO (g)
Karena diketahui dalam keadaan setimbang maka tinggal dimasukan ke rumus Kc

(dibagi 10 karena dibagi volume untuk mengubah mol menjadi molaritas)
Jawaban A

TagContoh Soal Kimia Kimia Kelas XI PAS Ganjil Kelas XI Pembahasan Soal Kimia UAS Kimia

Sebelumnya Contoh Soal PAS/UAS Ganjil Kimia Kelas XI Part I
Selanjutnya Contoh Soal PAS/UAS Ganjil Kimia Kelas XI Part III

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.

Kebijakan Privasi | Syarat & Ketentuan
© Copyright 2024, tanya-tanya.com. All Rights Reserved

You cannot copy content of this page