Contoh Soal & Pembahasan Asam Basa & Titrasi SBMPTN Kimia SMA

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN ASAM BASA & TITRASI SBMPTN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.2 (UTBK 2019)

pH larutan setelah dititrasi dengan 25 ml HCl adalah…

1. 6 - log 2
2. 6 + log 2
3. 8 - log 2
4. 8 + log 2
5. 10 + 2 log 2

PEMBAHASAN :
n CH₃NH₂ = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol
n HCl = M x V = 0,02 M x 25 ml = 0,5 mmol

Karena yang bersisa adalah basa lemah dan asam konjugasinya maka akan membentuk larutan penyangga basa, yang pH nya

pOH = 4 - log 4
pH = 10 + log 4 = 10 + 2 log 2
Jawaban E

Soal No.3 (UTBK 2019)

Setelah penambahan 55 ml HCl, campuran diencerkan dengan air sampai 100 ml. Berapakah pH nya?…

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
5. 6

PEMBAHASAN :
n CH₃NH₂ = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol
n HCl = M x V = 0,02 M x 55 ml = 1,1 mmol

Karena yang bersisa adalah asam kuat maka pH dihitung dengan rumus asam kuat

[H⁺] = a. Ma = 1. 0,00125 M = 0,00125 M
Kemudian larutan diencerkan sampai 100 ml
M₁. V₁ = M₂. V₂
0,00125M. 80 ml = M₂. 100 ml

maka pH = 3
Jawaban B

Informasi soal nomor 4 s.d 5
Fenol, C₆H₅OH merupakan asam lemah dengan K_a = 10^-10. Sebanyak 30 ml larutan fenol 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH meter. Setelah penambahan 15 mL NaOH, campuran larutan dalam labu titrasi diencerkan dengan H₂O murni hingga volume 100 mL

Soal No.4 (UTBK 2019)

pH larutan fenol sebelum titrasi adalah….

1. 1
2. 2,5
3. 4
4. 5,5
5. 10,0

PEMBAHASAN :
fenol C₆H₅OH merupakan asam lemah, maka pH nya dihitung menggunakan rumus asam lemah

pH = 5,5
Jawaban D

Soal No.5 (UTBK 2019)

Setelah penambahan 10 mL larutan NaOH, konsentrasi natrium fenolat dalam larutan pada labu titrasi menjadi….

1. 0,001
2. 0,025
3. 0,040
4. 0,050
5. 0,10

PEMBAHASAN :
n C₆H₅OH = M x V = 0,1 M x 30 ml = 3 mmol
n NaOH = M x V = 0,1 M x 10 ml = 1 mmol
Jika dituliskan dalam reaksi:

Maka konsentrasi natrium fenolat adalah

Jawaban B

Soal No.6 (UTBK 2019)

Logam Na, Ca, Mg, Zn dan Ag dimasukkan ke dalam larutan HCl pekat kemudian ditambahkan padatan KOH. Logam yang lebih dulu mengendap adalah…

1. Na
2. Ca
3. Mg
4. Zn
5. Ag

PEMBAHASAN :
Pertama kali logam akan bereaksi dengan HCl. Golongan IA dan IIA dan juga Zn akan larut sedangkan logam Ag jika direaksikan dengan HCl akan membentuk AgCl yang akan pertama kali mengendap namun ketika direaksikan dengan KOH maka kelarutan yang paling rendah dialami oleh Zn(OH)₂
Jawaban E

Soal No.7 (UTBK 2018)

Berdasarkan reaksi berikut:

CH₃OH(aq) + C₂H₃O₂^-(aq) HC₂H₃O₂(aq) + CH₃O^-(aq)

HC₂H₃O₂(aq) + CO3^2-(aq) HCO₃^-(aq) + C₂H₃O₂^-(aq)

C₆H₅NH₃⁺(aq) + OH^-(aq) C₆H₅NH₂(aq) + H₂O(l)

yang BUKAN merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah….

1. CH₃OH dan CH₃O^-
2. HC₂H₃O₂ dan HCO₃^-
3. C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃^-
4. C₂H₃O₂^- dan HC₂H₃O₂
5. HCO₃^- dan CO₃^2-

PEMBAHASAN :
Asam Basa menurut Bronsted-Lowry
Asam : Pemberi/donor proton (H⁺) → berkurang di akhir 1 H⁺
Basa : Penerima/akseptor proton (H⁺) → bertambah di akhir 1 H⁺
Perubahan dari asam menjadi basa konjugasi yaitu akan mengalami pengurangan sebanyak 1 H⁺

1. CH₃OH dan CH₃O^- : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺
2. HC₂H₃O₂ dan HCO₃^- : : Bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena jumlah H nya tidak memiliki selisih 1 H⁺ dan jumlah atom lainnya berbeda
3. C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃⁺ : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺
4. C₂H₃O₂^- dan HC₂H₃O₂ : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺
5. HCO₃^- dan CO₃^2- : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺

Jawaban yang tepat adalah B
Jawaban B

CO₃^2- + SO₃ SO₄^2- + CO₂

PEMBAHASAN :
Pada reaksi:
CO₃^2- + SO₃ SO₄^2- + CO₂
Tidak terdapat atom H yang bisa di serah terima kan pada teori Bronsted-Lowry
maka reaksi ini dijelaskan melalui teori Asam Basa Lewis
Basa Lewis merupakan donor/pemberi pasangan elektron, cirinya memiliki PEB atau bermuatan negatif. Pada reaksi tersebut yang berperan memberikan pasangan elektron adalah CO₃^2- karena memiliki kelebihan elektron untuk diberikan, sedangkan yang berperan sebagai asam lewis atau penerima pasangan elektron adalah SO₃
Jawaban E

PEMBAHASAN :
Untuk menentukan konsentrasi asam oksalat awal kita menentukan terlebih dahulu konsentrasi asam oksalat yang digunakan untuk menitrasi NaOH. Rumusan untuk titrasi dapat menggunakan
Diketahui:
a (valensi asam/jumlah atom H dalam asam oksalat) = 2
V_a (volume asam oksalat yang digunakan untuk titrasi) = 25 mL
b (valensi basa/ jumlah OH dalam NaOH) = 1
M_b = Molaritas basa/NaOH = 0,2 M
V_b (volume NaOH yang digunakan untuk titrasi) = 20 mL
a. M_a. V_a = b. Mb. Vb
2. M_a. 25 = 1. 0,2. 20
M_a = 4/50 = 0,08 M
Kemudian kita menentukan molaritas awal menggunakan rumusan pengenceran dengan volume akhir 100 mL yang diambil 25 mL untuk titrasi
M₁.V₁ = M2.V2
M₁ . 10 mL = 0,08 M. 100 mL
M₁ = 8/10 = 0,8 M
maka molaritas mula-mulanya adalah 0,8 M
Jawaban D

3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃ (g)

PEMBAHASAN :
Reaksi yang terjadi
3H₂ + N₂ 2NH₃
menentukan [H₂] dan [N₂]

Menentukan [NH₃] dari data Kc pada suhu 300 ^oC


[NH₃]² = 10^-5. 10³ = 10^-2
[NH₃] = 10^-1
Karena dilarutkan ke dalam air sehingga membentuk NH4OH yang merupakan basa lemah, maka pH nya

pOH = 3
pH = 14 - 3 = 11
Jawaban D

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN ASAM BASA & TITRASI SBMPTN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI