Contoh Soal & Pembahasan Larutan Penyangga/Buffer SBMPTN Kimia SMA

Contoh Soal & Pembahasan Larutan Penyangga/Buffer SBMPTN Kimia SMA

Soal No.1 (UTBK 2019)
Fenol, C6H5OH merupakan asam lemah dengan Ka = 10-10. Sebanyak 30 ml larutan fenol 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH meter. Setelah penambahan 15 mL NaOH, campuran larutan dalam labu titrasi diencerkan dengan H2O murni hingga volume 100 mL. pH larutan dalam labu titrasi setelah penambahan 15 mL NaOH dan pengenceran…
  1. 1,5
  2. 4
  3. 5
  4. 8,5
  5. 10

PEMBAHASAN :
n C6H5OH = M x V = 0,1 M x 30 ml = 3 mmol
n NaOH = M x V = 0,1 M x 15 ml = 1,5 mmol
Jika dituliskan dalam reaksi:

Karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya, maka hasil reaksinya menghasilkan larutan penyangga asam

Jika diencerkan menjadi 100 ml maka
n C6H5OH menjadi
M1.V1 = M2.V2
n C6H5OH = M2.V2
1,5 mmol = M2.100 ml

n C6H5O menjadi
M1.V1 = M2.V2
n C6H5O = M2.V2
1,5 mmol = M2.100 ml

maka setelah pengenceran pH nya menjadi:

Jawaban E

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LARUTAN PENYANGGA/BUFFER SBMPTN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.2 (SBMPTN 2017)
Asam hipobromit (HOBr) adalah asam lemah dengan Ka = 10-9. Perbandingan dalam larutan NaOBr pada pH = 10 adalah…
  1. 10-5
  2. 10-4
  3. 10-2
  4. 10-1
  5. 10

PEMBAHASAN :
Asam hipobromit yang merupakan asam lemah ketika direaksikan dengan basa konjugasinya (garamnya) maka akan membentuk larutan penyangga asam.
Jika pH = 10, maka nilai [H+] = 10-10, perbandingan dapat ditentukan dari rumusan penyangga
[H+] = Ka x

Jawaban D

Soal No.3 (SBMPTN 2016)
Natrium hidroksida (NaOH) dan asam sianida (HCN dengan Ka = 4 x 10-10) masing-masing sebanyak 0,1 dan 0,15 mol dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 100 mL. pH larutan yang diperoleh adalah…
  1. 3 + log 2
  2. 10 – 2 log 2
  3. 10 – log 2
  4. 10 + 2 log 2
  5. 9 + log 2

PEMBAHASAN :
Reaksi antara NaOH dengan HCN
n HCN = 0,15 mol
n NaOH = 0,1 mol

HCN + NaOH → NaCN + H2O

Mula-mula 0,15         0,1               –              –
Reaksi         0,1           0,1  –          0,1         0,1    +    (NaOH pereaksi pembatas)
Sisa              0,05          –               0,1          0,1
Karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya maka akan membentuk larutan penyangga asam. Menentukan pH nya dengan rumus penyangga asam
(x = jumlah basa konjugasi)
volume diabaikan karena dilakukan pada volume yang sama
pH = 10 – log 2
Jawaban C

Soal No.4 (SBMPTN 2016)
Asam hipoklorit (HClO) memiliki Ka = 2 x 10-8. Bila 100 mL larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M, maka pH akhir larutan adalah….
  1. 4 + log 5
  2. 6 – log 2
  3. 6 + log 2
  4. 8 – log 2
  5. 10 + log 5

PEMBAHASAN :
Reaksi antara asam hipoklorit (HClO) dengan NaOH
n HClO = M x V = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
n NaOH = M x V = 100 mL x 0,05 M = 5 mmol

HClO + NaOH → NaClO + H2O

Mula-mula   10            5               –              –
Reaksi             5             5  –           5             5    +    (NaOH pereaksi pembatas)
Sisa                 5              –                5            5
Karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya maka akan membentuk larutan penyangga asam. Menentukan pH nya dengan rumus penyangga asam
(x = jumlah basa konjugasi)
pH = 8 – log 2
Jawaban D

Soal No.5 (SBMPTN 2015)
Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M (Ka = 5 x 10-10) dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,30 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 g NaOH padat (Mr = 40). pada 25 oC, pH larutan yang terbentuk adalah….
  1. 2
  2. 4
  3. 10 – log 5
  4. 10
  5. 12

PEMBAHASAN :
Reaksi antara HCN dengan KOH
n HCN = M x V = 0,30 M x 200 mL = 60 mmol
n KOH = M x V = 0,30 M x 100 mL = 30 mmol

 HCN + KOH → KCN + H2O

Mula-mula   60           30            –          –
Reaksi           30           30  –       30        30    +    (KOH pereaksi pembatas)
Sisa                30              –           30        30
Karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya maka akan membentuk larutan penyangga asam.
Ketika di tambah 0,8 gr NaOH pada campuran maka OH dari NaOH akan bereaksi dengan HCN membentuk CN

HCN + OH → CN + H2O

Mula-mula   30       20          30        30
Reaksi           20       20  –       20        20    +    (OH- pereaksi pembatas)
Sisa                10         –            50        50

pH = 10
Jawaban D

Soal No.6 (SBMPTN 2014)
Suatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampurkan 0,6 mol asam asetat dan 0,2 mol NaOH dalam 500 mL larutan (Ka CH3COOH = 5 x 10-5). pH larutan tersebut adalah…
  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
  5. 6

PEMBAHASAN :
Reaksi antara CH3COOH dengan NaOH
n CH3COOH = 0,6 mol
n NaOH = 0,2 mol

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Mula-mula       0,6              0,2                     –                 –
Reaksi               0,2              0,2  –               0,2             0,2    +    (NaOH pereaksi pembatas)
Sisa                   0,4                 –                     0,2             0,2
Karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya maka akan membentuk larutan penyangga asam. Menentukan pH nya dengan rumus penyangga asam
(x = jumlah basa konjugasi)
volume diabaikan karena dilakukan pada volume yang sama
pH = 4
Jawaban C

Soal No.7 (SBMPTN 2013)
Sebanyak 1 mmol garam NaNO2 dilarutkan ke dalam 100 mL larutan buffer pH = 8. Konsentrasi HNO2 (Ka = 5,0 x 10-5) dalam larutan tersebut adalah…
  1. 2 x 10-10 M
  2. 2 x 10-7 M
  3. 2 x 10-6 M
  4. 5 x 10-5 M
  5. 7 x 10-4 M

PEMBAHASAN :
Karena dibentuk dari HNO2 dan NaNO2 maka buffer tersebut merupakan buffer asam
pH = 8, maka [H+] = 10-8, Jika diketahui mol NaNO2 = 1 mmol, maka mol HNO2 adalah



Maka molaritas HNO2

Jawaban C

Soal No.8 (SNMPTN 2010)
Jika 1 gram NaOH (Mr = 40) dimasukkan ke dalam 500 mL 0,1 M CH3COOH (Ka = 10-5) maka akan dihasilkan larutan….
  1. buffer dengan pH 5
  2. buffer dengan pH 6
  3. buffer dengan pH 9
  4. garam terhidrolisis dengan pH 5
  5. basa dengan pH 9

PEMBAHASAN :
Reaksi antara asam hipoklorit (HClO) dengan NaOH

n CH3COOH = M x V = 0,1 M x 500 mL = 50 mmol

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Mula-mula        50                25                    –                   –
Reaksi                25                25  –                25                25    +    (NaOH pereaksi pembatas)
Sisa                     25                 –                     25                25
Karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya maka akan membentuk larutan penyangga asam. Menentukan pH nya dengan rumus penyangga asam
(x = jumlah basa konjugasi)
pH = 5
Jawaban A

Soal No.9 (SBMPTN 2009)
100 mL HCOOH 0,01 M dicampur dengan 100 mL HCOONa 0,005 M. Campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya 200 mL. Jika Ka HCOOH adalah 1,8 x 10-4 maka pH campuran tersebut adalah….
  1. 5 – log 3,6
  2. 5 – log 3,2
  3. 4 – log 7,2
  4. 4 – log 3,6
  5. 4 – log 1,8

PEMBAHASAN :
n HCOOH = M x V = 0,01 M x 100 mL = 1 mmol
n HCOONa = M x V = 0,005 M x 100 mL = 0,5 mmol
Jika ditambahkan air sampai volume 200 mL, maka molaritas zat menjadi


Karena terdiri dari asam lemah dan garamnya maka akan terbentuk larutan penyangga asam
Menentukan pH nya dengan rumus penyangga asam
(x = jumlah basa konjugasi)
pH = 4 – log 3,6
Jawaban D

Soal No.10 (UMPTN 1999)
Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah….
  1. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M
  2. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M
  3. 50 mL HCl 0,2 M dan 100 mL NH3 (aq) 0,1 M
  4. 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NH3 (aq) 0,1 M
  5. 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

PEMBAHASAN :
Jika akan membentuk larutan penyangga maka mol asam lemah atau basa lemah harus lebih besar dibanding basa kuat atau asam kuatnya. Pada pilihan A mol CH3COOH (asam lemah) = 0,2 M x 50 mL = 10 mmol lebih besar dibandingkan mol NaOH (basa kuat) = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol. Sehingga yang bersisa nanti adalah asam lemah dengan garamnya yang akan membentuk larutan penyangga asam
Jawaban A

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LARUTAN PENYANGGA/BUFFER SBMPTN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Previous Contoh Soal & Pembahasan Asam Basa & Titrasi SBMPTN Kimia SMA
Selanjutnya Contoh Soal & Pembahasan Hidrolisis SBMPTN Kimia SMA

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

error: