Contoh Soal dan Pembahasan Asam Basa dan Titrasi

Soal No.1

Bagaimana cara mengenali suatu larutan bersifat asam asam atau basa?

PEMBAHASAN :
Dengan menggunakan suatu alat yang dapat membedakan mana asam atau basa yang disebut indikator

DOWNLOAD CONTOH SOAL ASAM BASA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.2

A. Jelaskan apa yang dimaksud dengan indikator asam basa
B. Jelaskan persyaratan suatu zat dapat digunakan sebagai indikator asam-basa

PEMBAHASAN :
A. suatu bahan atau alat yang dapat menentukan sifat asam / basa suatu larutan
B. persyaratan suatu zat dapat digunakan sebagai indikator yaitu memiliki warna yang berbeda ketika dimasukan ke dalam larutan asam atau ke larutan basa

LIHAT JUGA :

Latihan Soal Asam Basa	Video Asam Basa	Tempat Nanya
Klik Disini	Klik Disini	Klik Disini
Rangkuman Asam Basa	Soal Ulangan Asam Basa
Klik Disini	Klik Disini

Soal No.3

Tuliskan 5 contoh bahan alam yang dapat digunakan untuk indikator asam-basa

PEMBAHASAN :
Kembang sepatu
Kol ungu
Kunyit
Daun pandan
Bunga kertas

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Asam Basa

Soal No.4

Apa yang dimaksud dengan asam basa menurut Arrhenius, tuliskan contohnya

PEMBAHASAN :
Asam : Zat yang dimasukan ke dalam air akan menghasilkan ion H⁺
Contoh :
Asam
HCl → H⁺ + Cl^-
Basa
NaOH → Na⁺ + OH^-
Basa : Zat yang dimasukan ke dalam air akan menghasilkan ion OH^-

Soal No.5

Lengkapi persamaan reaksi ionisasi asam/ basa berikut:
a. CH₃COOH(aq) →
b. H₂CO₃(aq) →
c. HNO₃(aq) →
d. NH₄OH(aq) →
e. Ca(OH)₂→

PEMBAHASAN :
a. CH₃COOH(aq) → CH₃COO^-(aq) + H⁺(aq)
b. H₂CO₃(aq) → 2H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
c. HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃(aq)
d. NH₄OH(aq) → NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)
e. Ca(OH)₂ → Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq)

Soal No.6

Tuliskan perbedaan asam lemah dan asam kuat menurut teori asam-basa Arrhenius

PEMBAHASAN :
Asam lemah : asam yang derajat ionisasinya lebih kecil dibanding asam kuat atau kurang terurai dan sedikit menghasilkan ion H⁺ dalam larutannya
Asam kuat : asam yang derajat ionisasinya besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion H⁺ dalam larutannya

Soal No.7

Tuliskan pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry

PEMBAHASAN :
Asam : pemberi/donor proton (H⁺)
Basa : penerima/akseptor proton (H⁺)

Soal No.8

Tentukan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa dan pasangan asam-basa konjugasinya
a. H₂O(l) + NH₃(aq) ⇔ NH₄⁺ (aq) + OH^‑(aq)
b. H₂PO₄^- (aq) + H₂O(l) ⇔ H₃PO₄(aq) + OH^-(aq)
c. HPO₄^2- (aq) + H₂O(l) ⇔ PO₄^3-(aq) + H₃O⁺(aq)
d. HCN (aq) + H₂O(aq) ⇔ CN^-(aq) + H₃O⁺(aq)
e. NH₃(l) + NH₃(l) ⇔ NH₄⁺(l) + NH₂^-(l)

PEMBAHASAN :

Soal No.9

Apa yang dimaksud asam-basa menurut teori lewis dan tuliskan contohnya

PEMBAHASAN :
Asam : Penerima/akseptor pasangan elektron
Basa : Pemberi/donor pasangan elektron
Contoh:
NH₃ + BF₃ → NH₃BF₃
Basa asam
NH₃memberikan pasangan elektron bebasnya ke BF₃ yang tidak oktet

Soal No.10

Jelaskan kelebihan teori asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis

PEMBAHASAN :
Kelebihan Arrhenius : mampu menjelaskan proses netralisasi lebih baik dibanding teori-teori sebelumnya

Kelebihan Brosted-Lowry : Dapat menjelaskan basa yang tidak memiliki ion OH^- dan tidak terbatas pada pereaksi air.

Kelebihan Lewis : Dapat menjelaskan asam yang tidak memiliki ion H⁺, dapat menjelaskan asam basa tanpa ada H⁺ dan OH^-

Soal No.11

Jelaskan sifat asam dan basa dan tentukan pula pasangan asam-basa konjugasi dari larutan tersebut
a. CH₃COOH
b. NaOH

PEMBAHASAN :
a. CH₃COOH = bersifat asam. Basa konjugasinya adalah CH₃COO^-
b. NaOH = bersifat basa. Asam konjugasinya adalah Na⁺

Soal No.12

Jelaskan bagaimana larutan H₂PO₄^- dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa

PEMBAHASAN :
Bersifat asam dengan melepaskan 1H⁺
H₂PO₄^- → HPO₄^2-
Bersifat basa dengan menerima 1 H⁺
H₂PO₄^-→ PO₄^2-

Soal No.13

Perhatikan reaksi yang terjadi pada ion bikarbonat berikut
HCO₃^-(aq) + H₂O(l) ⇔ CO₃^2-(aq) + H₃O⁺(aq)
HCO₃^-(aq) + H₂O(l) ⇔ H₂CO₃(aq) + OH^-(aq)
Tentukan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas

PEMBAHASAN :

Soal No.14

Konsep asam basa menurut Lewis dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi asam-basa yang terjadi pada:
CO₂(g) + H₂O(l) ⇔ H₂CO₃(aq)
Gambarkan struktur Lewis dari reaksi tersebut. Jelaskan manakah molekul yang bertindak sebagai asam dan sebagai basa

PEMBAHASAN :

Yang bertindak sebagai asam yaitu CO₂ karena menerima pasangan elektron sedangkan yang bertindak sebagai basa yaitu H₂O karena memberikan 1 pasangan elektron

Soal No.15

Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry

PEMBAHASAN :
Tidak mampu menjelaskan reaksi asam basa yang tidak melibatkan proton (H⁺)

Soal No.16

Jika nilai K_w pada 100^oC dianggap 10^-12, berapa konsentrasi ion H⁺ dan OH^- dalam air murni pada suhu tersebut!

PEMBAHASAN :
K_w = [H⁺].[OH^-] 10^-12 = [H⁺].[OH^-] Reaksi swaionisasi air
H₂O ⇔ H⁺ + OH^-
Karena koefisiennya sama maka, [H⁺] = [OH^-] 10^-12 = [H⁺].[H⁺] 10^-12 = [H⁺]²

[H⁺] = = 10^-6 M
Maka [OH^-] = 10^-6 M

Soal No.17

Hitunglah konsentrasi ion H⁺ dan ion OH^- dalam:
a. Larutan H₂SO₄ 0,1 M
b. 100 mL larutan Ba(OH)₂ 5 x 10^-4 M
c. Larutan HBrO 0,1 M Ka = 4 x 10^-9
d. Larutan NH₃ 0,1 M Kb = 10^-5

PEMBAHASAN :

Soal No.18

Hitunglah berapa persen HCN yang terionisasi dalam larutan HCN 0,1 M jika diketahui nilai Ka HCN = 6,4 x 10^-12

PEMBAHASAN :

Soal No.19

Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H₂CO₃ 0,1 M jika diketahui K_a1 = 4,2 x 10^-7 dan K_a2 = 4,8 x 10^-11

PEMBAHASAN :

Soal No.20

Jika diketahui nilai Ka beberapa asam berikut.

Tentukan:
a. Asam yang paling kuat dan yang paling lemah
b. Urutan kekuatan asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat

PEMBAHASAN :

Rumusan [H⁺] untuk asam lemah yaitu [H⁺] = , dimana nilai Ka berbanding lurus dengan [H⁺], semakin besar Ka maka [H⁺] semakin besar artinya semakin kuat asamnya begitu pula sebaliknya. Jadi untuk menentukan mana yang paling kuat berarti Ka yang paling besar yaitu HIO₃ (Ka = 1,6 x 10^-1). Sedangkan yang paling lemah berarti nilai Ka nya kecil yaitu HbrO (Ka = 2,3 x 10^-9)
Asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat (Ka kecil ke Ka besar)

HBrO – C₆H₅COOH – HF – HClO₂ – HIO₃

Soal No.21

Hitunglah pH larutan :
a. Ba(OH)₂ 0,0005 M
b. HCl 0,02 M
c. CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5)
d. NH₃ 0,1 M (Kb = 10^-5)
e. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10^-4)

PEMBAHASAN :

Soal No.22

Larutan HA 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitunglah nilai Ka dan derajat ionisasi (α) asam tersebut.

PEMBAHASAN :

Soal No.23

Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut.

PEMBAHASAN :

Soal No.24

Larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H₂SO₄ 0,1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut

PEMBAHASAN :
Misal :
Volume HCl = v mL
Volume H₂SO₄= v mL
maka nH⁺_total = nH⁺₁ + nH⁺₂
nH⁺₁ dari HCl
nH⁺₁ = a . Ma. V = 1 x 10^-1 . V = 10^-1 V
nH⁺₂ dari H₂SO₄
nH⁺₂ = a . Ma.V = 2 x 10^-1 V
nH⁺_total = nH⁺₁ + nH⁺₂ = 0,1V + 0,2V = 0,3V
[H⁺] = n/V total = 0,3 V/ (V +V) = 0,3/2 = 0,15 = 1,5 x 10^-1
pH = 1 – log 1,5

Soal No.25

Sebanyak 400 mL larutan mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan yang mempunyai pH = 2. Hitunglah pH campuran yang terjadi

PEMBAHASAN :

Soal No.26

Indikator Hin memiliki Ka = 10^-5. Jika HIn berwarna merah dan In^- berwarna kuning, pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa berwarna kuning?

PEMBAHASAN :
Agar warna larutan berwarna HIn maka pH larutan harus lebih kecil dari pKa dan jika ingin berwarna In^- maka pH larutan harus lebih besar dari pKa. Jika Ka = 10^-5 maka pKa nya = 5. Untuk berwarna merah (HIn) maka pHnya harus lebih kecil dari 5 (pH < 5). Sedangkan untuk berwarna kuning (In^-) maka pHnya harus lebih besar dari 5 (pH > 5)

Soal No.27

Suatu larutan yang bersifat asam HB 0,1 M memiliki warna yang sama ketika ditetesi dengan indikator universal dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukan nilai Ka dari HB

PEMBAHASAN :
Jika menghasilkan warna yang sama maka pH kedua larutan sama, artinya [H⁺] nya sama

Soal No.28

Suatu larutan jika ditetesi indikator metil merah berwarna jingga, jika di tetesi indikator metil jingga berwarna kuning. Berdasarkan tabel berikut perkirakan rentang pHnya

Warna apa yang akan terlihat jika larutan tersebut ditambahkan BTB?

PEMBAHASAN :
Dengan penambahan Metil merah = Jingga artinya pHnya diantara 4,4 – 6,2 (perpaduan warna)
Dengan penambahan metil jingga = kuning, artinya pHnya > 4,4
Jika dibuat diagramnya

pH berada pada rentang : 4,4 < pH < 6,2
Jika ditambah BTB maka akan ada dua kemungkinan:
Jika pHnya < 6 maka berwarna kuning
Jika pHnya 6 < pH < 6,2 maka warnanya akan hijau

Soal No.29

Indikator klorofenol merah memiliki trayek pH 4,8 – 6,4 dengan perubahan warna kuning-merah. Bagaimana perubahan warna jika ditetesi:
a. CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5)
b. NaOH 0,01 M
c. Air murni

PEMBAHASAN :

Soal No.30

Diketahui beberapa indikator berikut

Apa warna larutan CH₃COOH 0,1 M ( Ka = 10^-5) jika ditetesi ketiga indikator di atas?
Jika suatu larutan berwarna hijau dengan penambahan BTB. Apa larutan tersebut jika ditambah PP
Jika suatu larutan ditambah metil jingga berwarna merah, apa warna larutan jika ditetesi bromtimol biru?

PEMBAHASAN :

Soal No.31

Tentukan pH larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur jika 100 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M

PEMBAHASAN :
pH sebelum dicampur
pH H₂SO₄ (asam kuat)
[H⁺] = a. Ma = 2 . 10^-1 M
pH = 1 – log 2
pH KOH (basa kuat)
[OH^-] = b. Mb = 1 . 10^-1 M
pOH = 1, pH = 14 – 1 = 13
PH sesudah dicampur
n H₂SO₄ = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol
n KOH = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol

Soal No.32

100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi

PEMBAHASAN :
[H⁺] dari larutan dengan pH = 1 yaitu 10^-1 M
[OH^-] dari larutan dengan pH = 13 atau pOH = 14 -13 = 1 yaitu 10^-1 M
Reaksikan H⁺ dengan OH^-
nH⁺ = M x V = 10^-1 x 100 ml = 10 mmol
nOH^- = M x V = 10^-1x 50 ml = 5 mmol

Soal No.33

Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H₂SO₄ 0,5 M?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma. Va = b. Mb. Vb
2.0,5M. 50 ml = 1. 1 M. Vb
Vb = 50 ml

Soal No.34

Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan Ba(OH)₂ 0,001 M?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va = b. Mb.Vb
1. Ma. 5 mL = 2 . 0,001 M. 20 mL
Ma = 0,04/5 = 0,008 M

Soal No.35

Tentukan gram Ca(OH)₂yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL larutan HNO₃ 0,05 M, jika diketahui Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va = b.Mb. Vb
1.0,05 M. 10 mL = 2. Mol basa
Mol b = 0,25 mmol
Gr = mol x Mr = 0,25 mmol x 74 = 18,5 mgram = 0,0185 gram

Soal No.36

Tentukan pH larutan jika 100 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 99,9 mL larutan NaOH 0,1 M (anggap volume campuran = 200 mL)

PEMBAHASAN :

Soal No.37

Campuran NaOH dan KOH padat yang massanya 4,8 gram dapat menetralkan 100 mL larutan HCl 1 M. Berapa gram massa NaOH dan KOH dalam campuran tersebut?

PEMBAHASAN :

Soal No.38

Tentukan konsentrasi NaOH 50 mL yang dapat dinetralkan oleh larutan H₂SO₄ 0,1 M sebanyak 10 mL

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va =b.Mb.Vb
2.0,1 M. 10 mL = 1. Mb. 50 mL
Mb = 2/50 = 0,04 M

Soal No.39

Berapa volume (dalam cm³) NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 cm³ larutan H₂SO₄ 0,3 M?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va =b.Mb.Vb
2. 0,3 M. 25 cm³ = 1. 0,1 M. Vb
Vb = 15/0,1 = 150 cm³

Soal No.40

Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂) dikenal sebagai bubur magnesia yang dapat dibentuk dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium klorida. Berapa cm³ larutan natrium hidroksida 0,3 M yang diperlukan agar tepat habis bereaksi dengan 75 cm³ larutan magnesium klorida 0,2 M? Berapa gram magnesium hidroksida maksimum yang dapat dihasilkan? (Ar Mg = 24, O = 16, dan H = 1)

PEMBAHASAN :
Reaksi yang terjadi:
Mol NaOH = M x V = 0,3 M . x cm³ = 0,3x mmol
Mol MgCl₂ = M x V = 0,2 M . 75 cm³ = 15 mmol
Agar tepat habis bereaksi maka NaOH & MgCl₂ harus habis

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Mula2 0,3 x 15 - -
Reaksi 0,3x 0,15x - 0,15x 0,3x +
Sisa - 15 – 0,15x 0,15x 0,3x
15 – 0,15x = 0 (habis bereaksi)
15 = 0,15x
x =15/0,15 =100 cm³ (volume NaOH)

Menentukan gram Mg(OH)₂
n Mg(OH)₂ = 0,15x = 0,15.100 = 15 mmol = 0,015 mol
Gr = n x Mr = 0,015 mol x 58 = 0,87 gram

Soal No.41

Untuk menentukan kemolaran larutan NaOH, dilakukan titrasi dengan larutan asam klorida 0,1 M sebanyak 25 mL. Ternyata NaOH tersebut tepat memerahkan warna indikator PP pada saat volumenya 29 mL. Tentukan konsentrasi NaOH tersebut.

PEMBAHASAN
Menggunakan rumus titrasi
a.Ma.Va = b.Mb.Vb
0,1 M. 25 mL = 1. Mb. 29 mL
Mb = 2,5/ 29 = 0,086 M

Soal No.42

Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi dengan KOH 0,125 M dan menghabiskan KOH sebanyak 32 mL. Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jika Ar Fe = 56 dan reaksi yang terjadi
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

PEMBAHASAN :

Soal No.43

Larutan asam cuka (CH₃COOH) sebanyak 25 cm³ dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M, ternyata menghabiskan NaOH sebanyak 30 cm³. Hitunglah kemolaram asam cuka tersebut

PEMBAHASAN :

Soal No.44

Untuk menentukan kadar asam cuka makan, diambil 10 mL larutan cuka makan kemudian diencerkan sampai volumenya 50 mL. Dari larutan yang telah diencerkan tersebut, diambil 5 mL kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M, dan menghabiskan 20 mL. Jika kadar cuka murni 17,4 M; tentukan berapa persen kadar cuka makan tersebut.

PEMBAHASAN :

Sumber Soal : Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

DOWNLOAD CONTOH SOAL ASAM BASA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

LIHAT JUGA :

Latihan Soal Asam Basa	Video Asam Basa	Tempat Nanya
Klik Disini	Klik Disini	Klik Disini
Rangkuman Asam Basa	Soal Ulangan Asam Basa
Klik Disini	Klik Disini

Contoh Soal dan Pembahasan Asam Basa dan Titrasi

Contoh Soal dan Pembahasan Asam Basa dan Titrasi

Materi yang berhubungan

Leave a Reply Cancel reply