Halo selamat datang di semester 2. Bab awal kimia semester 2 untuk kelas 11 adalah asam basa. Di SMP mungkin kalian sudah belajar sedikit mengenai asam basa kali ini kita mau bantu kamu dengan membuat rangkuman materi dan contoh soal asam basa dan titrasi. Kumpulan pertanyaan tentang asam dan basa berikut pembahasan asam basa. Jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini dan terakhir coba latihan soal asam basa yah. Selamat belajar

Rangkuman Materi Teori Asam Basa, Menghitung pH, Titrasi

Teori Asam Basa

Teori Arhenius

HCl(aq) ® H⁺ (aq) + Cl^–(aq)

KOH (aq) ® K⁺(aq) + OH(aq)

Teori Bronsted-Lowry

Asam : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi proton (H⁺)

Basa : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima proton (H⁺)

Teori Lewis

Asam : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima pasangan elektron

Basa : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi pasangan elektron

Contoh:

NH₃(g) + BF₃(g) ® H₃N–BF₃(s)

Dalam reaksi tersebut, BF₃ bertindak sebagai akspetor pasangan elektron

Asam

Terbagi menjadi dua:

Asam Kuat

Mengalami ionisasi sempurna dalam air
Memiliki derajat ionisasi (α) = 1
Contohnya: H₂SO₄, HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄

Rumus penentuan pH:

[H⁺] = a. Ma

Ket : a = valensi asam (jumlah H⁺)

Ma = Molaritas Asam

pH = – log [H⁺]

Jika [H⁺] = 10^-a maka pH = a

Jika [H⁺] = b. 10^-a maka pH = a – log b

Asam Lemah

Mengalami ionisasi sebagian dalam air

Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus menentukan α:

Contohnya : HCN, HF, H₃PO₄, CH₃COOH, dll
Rumus penentuan pH:

pH = – log [H⁺]

Jika [H⁺] = 10^-a maka pH = a

Jika [H⁺] = b. 10^-a maka pH = a – log b

BASA

Basa Kuat

Mengalami ionisasi sempurna dalam air
Memiliki derajat ionisasi (α) = 1
Contohnya : LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂
Rumus penentuan pH:

[OH^–] = b. Mb

Ket : b = valensi basa(jumlah OH^–)

Mb = Molaritas Basa

pOH = – log [OH^–]

Jika [OH^–] = 10^-a maka pOH = a

Jika [OH^–] = b. 10^-a maka pOH = a – log b

pH = 14 – pOH

Basa Lemah

Mengalami ionisasi sebagian dalam air
Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus menentukan α :

Contohnya : NH₄OH, AgOH, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂,dll
Rumus penentuan pH:

pOH = – log [OH^–]

Jika [OH^–] = 10^-a maka pOH = a

Jika [OH^–] = b. 10^-a maka pOH = a – log b

pH = 14 – pOH 

TITRASI

• Merupakan metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu larutan.
  
• Jika zat yang akan ditentukan kadarnya adalah larutan asam maka harus dititrasi oleh larutan basa, begitu pula sebaliknya.

Perhitungan Titrasi

• Perhitungan titrasi berguna menentukan konsentrasi larutan asam / basa yang diperoleh
  dari hasil titrasi pada keadaan titik ekuivalen.
  
• Titik ekuivalen terjadi pada saat asam tepat bereaksi dengan basa, dan sebaliknya.
  Berlaku hubungan:
  

  Jumlah gram ekuivalen (grek) asam = Jumlah gram ekuivalen (grek) basa
  

  Dengan :

  Jumlah grek asam = Va x Na

  Jumlah grek basa = Vb x Nb
  

  Na = Normalitas Asam (N), Va = Volume asam (L)
  

  Nb = Normalitas Basa (N), Vb = Volume basa (L)

• Sehingga berlaku hubungan:

Va x Na = Vb x Nb

• Hubungan normalitas dan molaritas
  

  Na = Ma x a
  

  Nb = Mb x b
  

• Sehingga berlaku hubungan:
  

  Va x Ma x a = Vb x Mb x b
  

  Dengan :
  

  Ma = molaritas asam;
  

  a = valensi asam/jumlah ion H⁺
  

  Mb = molaritas basa;
  

  b = valensi basa/jumlah ion OH^–
  

Video Pembelajaran Asam Basa & Titrasi Kelas XI

Contoh Soal Asam Basa dan Titrasi dan Pembahasannya

PEMBAHASAN :
Dengan menggunakan suatu alat yang dapat membedakan mana asam atau basa yang disebut indikator

PEMBAHASAN :
A. suatu bahan atau alat yang dapat menentukan sifat asam / basa suatu larutan
B. persyaratan suatu zat dapat digunakan sebagai indikator yaitu memiliki warna yang berbeda ketika dimasukan ke dalam larutan asam atau ke larutan basa

PEMBAHASAN :
Kembang sepatu
Kol ungu
Kunyit
Daun pandan
Bunga kertas

PEMBAHASAN :
Asam : Zat yang dimasukan ke dalam air akan menghasilkan ion H⁺
Contoh :
Asam
HCl → H⁺ + Cl^–
Basa
NaOH → Na⁺ + OH^–
Basa : Zat yang dimasukan ke dalam air akan menghasilkan ion OH^–

PEMBAHASAN :
a. CH₃COOH(aq) → CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq)
b. H₂CO₃(aq) → 2H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
c. HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃(aq)
d. NH₄OH(aq) → NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)
e. Ca(OH)_{2 ­} → Ca²⁺(aq) + 2OH^–(aq)

PEMBAHASAN :
Asam lemah : asam yang derajat ionisasinya lebih kecil dibanding asam kuat atau kurang terurai dan sedikit menghasilkan ion H⁺ dalam larutannya
Asam kuat : asam yang derajat ionisasinya besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion H⁺ dalam larutannya

PEMBAHASAN :
Asam : pemberi/donor proton (H⁺)
Basa : penerima/akseptor proton (H⁺)

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :
Asam : Penerima/akseptor pasangan elektron
Basa : Pemberi/donor pasangan elektron
Contoh:
NH₃ + BF₃ → NH₃BF₃
Basa asam
NH₃ memberikan pasangan elektron bebasnya ke BF₃ yang tidak oktet

PEMBAHASAN :
Kelebihan Arrhenius : mampu menjelaskan proses netralisasi lebih baik dibanding teori-teori sebelumnya

Kelebihan Brosted-Lowry : Dapat menjelaskan basa yang tidak memiliki ion OH^– dan tidak terbatas pada pereaksi air.

Kelebihan Lewis : Dapat menjelaskan asam yang tidak memiliki ion H⁺, dapat menjelaskan asam basa tanpa ada H⁺ dan OH^–

PEMBAHASAN :
a. CH₃COOH = bersifat asam. Basa konjugasinya adalah CH₃COO^–
b. NaOH = bersifat basa. Asam konjugasinya adalah Na⁺

PEMBAHASAN :
Bersifat asam dengan melepaskan 1H⁺
H₂PO₄^– → HPO₄^2-
Bersifat basa dengan menerima 1 H⁺
H₂PO₄^– → PO₄^2-

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

Yang bertindak sebagai asam yaitu CO₂ karena menerima pasangan elektron sedangkan yang bertindak sebagai basa yaitu H₂O karena memberikan 1 pasangan elektron

PEMBAHASAN :
Tidak mampu menjelaskan reaksi asam basa yang tidak melibatkan proton (H⁺)

PEMBAHASAN :
K_w = [H⁺].[OH^–] 10^-12 = [H⁺].[OH^–] Reaksi swaionisasi air
H₂O ⇔ H⁺ + OH^–
Karena koefisiennya sama maka, [H⁺] = [OH^–] 10^-12 = [H⁺].[H⁺] 10^-12 = [H⁺]²

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

Jika diketahui nilai Ka beberapa asam berikut.

Tentukan:
a. Asam yang paling kuat dan yang paling lemah
b. Urutan kekuatan asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat

PEMBAHASAN :

1. Rumusan [H⁺] untuk asam lemah yaitu [H⁺] = , dimana nilai Ka berbanding lurus dengan [H⁺], semakin besar Ka maka [H⁺] semakin besar artinya semakin kuat asamnya begitu pula sebaliknya. Jadi untuk menentukan mana yang paling kuat berarti Ka yang paling besar yaitu HIO₃ (Ka = 1,6 x 10^-1). Sedangkan yang paling lemah berarti nilai Ka nya kecil yaitu HbrO (Ka = 2,3 x 10^-9)
2. Asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat (Ka kecil ke Ka besar)

HBrO – C₆H₅COOH – HF – HClO₂ – HIO₃

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :
Misal :
Volume HCl = v mL
Volume H₂SO₄ = v mL
maka nH⁺_total = nH⁺₁ + nH⁺₂
nH⁺₁ dari HCl
nH⁺₁ = a . Ma. V = 1 x 10^-1 . V = 10^-1 V
nH⁺₂ dari H₂SO₄
nH⁺₂ = a . Ma.V = 2 x 10^-1 V
nH⁺_total = nH⁺₁ + nH⁺₂ = 0,1V + 0,2V = 0,3V
[H⁺] = n/V total = 0,3 V/ (V +V) = 0,3/2 = 0,15 = 1,5 x 10^-1
pH = 1 – log 1,5

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :
Agar warna larutan berwarna HIn maka pH larutan harus lebih kecil dari pKa dan jika ingin berwarna In^– maka pH larutan harus lebih besar dari pKa. Jika Ka = 10^-5 maka pKa nya = 5. Untuk berwarna merah (HIn) maka pHnya harus lebih kecil dari 5 (pH < 5). Sedangkan untuk berwarna kuning (In^–) maka pHnya harus lebih besar dari 5 (pH > 5)

PEMBAHASAN :
Jika menghasilkan warna yang sama maka pH kedua larutan sama, artinya [H⁺] nya sama

PEMBAHASAN :
Dengan penambahan Metil merah = Jingga artinya pHnya diantara 4,4 – 6,2 (perpaduan warna)
Dengan penambahan metil jingga = kuning, artinya pHnya > 4,4
Jika dibuat diagramnya

pH berada pada rentang : 4,4 < pH < 6,2
Jika ditambah BTB maka akan ada dua kemungkinan:
Jika pHnya < 6 maka berwarna kuning
Jika pHnya 6 < pH < 6,2 maka warnanya akan hijau

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :
pH sebelum dicampur
pH H₂SO₄ (asam kuat)
[H⁺] = a. Ma = 2 . 10^-1 M
pH = 1 – log 2
pH KOH (basa kuat)
[OH^–] = b. Mb = 1 . 10^-1 M
pOH = 1, pH = 14 – 1 = 13
PH sesudah dicampur
n H₂SO₄ = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol
n KOH = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol

PEMBAHASAN :
[H⁺] dari larutan dengan pH = 1 yaitu 10^-1 M
[OH^–] dari larutan dengan pH = 13 atau pOH = 14 -13 = 1 yaitu 10^-1 M
Reaksikan H⁺ dengan OH^–
nH⁺ = M x V = 10^-1 x 100 ml = 10 mmol
nOH^– = M x V = 10^-1 x 50 ml = 5 mmol

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma. Va = b. Mb. Vb
2.0,5M. 50 ml = 1. 1 M. Vb
Vb = 50 ml

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va = b. Mb.Vb
1. Ma. 5 mL = 2 . 0,001 M. 20 mL
Ma = 0,04/5 = 0,008 M

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va = b.Mb. Vb
1.0,05 M. 10 mL = 2. Mol basa
Mol b = 0,25 mmol
Gr = mol x Mr = 0,25 mmol x 74 = 18,5 mgram = 0,0185 gram

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va =b.Mb.Vb
2.0,1 M. 10 mL = 1. Mb. 50 mL
Mb = 2/50 = 0,04 M

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va =b.Mb.Vb
2. 0,3 M. 25 cm³ = 1. 0,1 M. Vb
Vb = 15/0,1 = 150 cm³

Mula2 0,3 x 15 – –
Reaksi 0,3x 0,15x – 0,15x 0,3x +
Sisa – 15 – 0,15x 0,15x 0,3x
15 – 0,15x = 0 (habis bereaksi)
15 = 0,15x
x =15/0,15 =100 cm³ (volume NaOH)

Menentukan gram Mg(OH)₂
n Mg(OH)₂ = 0,15x = 0,15.100 = 15 mmol = 0,015 mol
Gr = n x Mr = 0,015 mol x 58 = 0,87 gram

PEMBAHASAN
Menggunakan rumus titrasi
a.Ma.Va = b.Mb.Vb
0,1 M. 25 mL = 1. Mb. 29 mL
Mb = 2,5/ 29 = 0,086 M

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

Sumber Soal : Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

Kumpulan Soal Esai Ulangan Asam Basa Dengan Pembahasannya

PEMBAHASAN :
Pasangan asam- basa konjugasi adalah teori yang di cetuskan oleh Bronsted-Lowry. Dimana asam adalah zat yang memberikan/donor proton(H⁺) sehingga di akhir akan berkurang 1 H⁺. Sedangkan basa adalah penerima/akseptor proton(H⁺) sehingga di akhir akan bertambah 1H⁺. Jika dilihat dari reaksinya:

H₂SO₄ berkurang 1H⁺ menjadi HSO₄^– sehingga H₂SO₄ bersifat asam sedangkan HSO₄^– akan bersifat basa atau menjadi basa konjugasi
HCOOH bertambah 1H⁺ menjadi HCOOH₂⁺ sehingga HCOOH bersifat basa sedangkan HCOOH₂⁺ akan bersifat asam atau menjadi asam konjugasi
Maka pasangan asam-basa konjugasinya adalah H₂SO₄ – HSO₄^–

Soal No.46

PEMBAHASAN :
Mr H₂SO₄ = (1 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4) = 98
Menentukan molaritas H₂SO₄

Menentukan pH
Karena H₂SO₄ merupakan asam kuat maka rumusannya:
[H⁺] = a. Ma = 2. 0,4 M = 0,8 M = 8 x 10^-1 M
pH = – log[H⁺] = – log 8 x 10^-1 M = 1 – log 8

PEMBAHASAN :
NH₄OH merupakan basa lemah sehingga terionisasi sebagian. Untuk menentukan derajat ionisasinya menggunakan rumusan:

• terhadap indikator metil jingga memberi warna kuning
• terhadap indikator bromkresol hijau memberi warna biru
• terhadap indikator bromtimol biru memberi warna biru
• terhadap indikator fenolphtalein tidak memberi warna.

Perkiraan pH sampel air tersebut adalah….

Contoh Soal Pilihan Ganda (PG)  Asam Basa & Titrasi SBMPTN Kimia SMA Berikut Pembahasannya

Soal No.65 (UTBK 2019)

pH larutan setelah dititrasi dengan 25 ml HCl adalah…

1. 6 – log 2
2. 6 + log 2
3. 8 – log 2
4. 8 + log 2
5. 10 + 2 log 2

PEMBAHASAN :
n CH₃NH₂ = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol
n HCl = M x V = 0,02 M x 25 ml = 0,5 mmol

Karena yang bersisa adalah basa lemah dan asam konjugasinya maka akan membentuk larutan penyangga basa, yang pH nya

pOH = 4 – log 4
pH = 10 + log 4 = 10 + 2 log 2
Jawaban E

Soal No.66 (UTBK 2019)

Setelah penambahan 55 ml HCl, campuran diencerkan dengan air sampai 100 ml. Berapakah pH nya?…

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
5. 6

PEMBAHASAN :
n CH₃NH₂ = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol
n HCl = M x V = 0,02 M x 55 ml = 1,1 mmol

Karena yang bersisa adalah asam kuat maka pH dihitung dengan rumus asam kuat

[H⁺] = a. Ma = 1. 0,00125 M = 0,00125 M
Kemudian larutan diencerkan sampai 100 ml
M₁. V₁ = M₂. V₂
0,00125M. 80 ml = M₂. 100 ml

maka pH = 3
Jawaban B

Informasi soal nomor 67 s.d 68
Fenol, C₆H₅OH merupakan asam lemah dengan K_a = 10^-10. Sebanyak 30 ml larutan fenol 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH meter. Setelah penambahan 15 mL NaOH, campuran larutan dalam labu titrasi diencerkan dengan H₂O murni hingga volume 100 mL

Soal No.67 (UTBK 2019)

pH larutan fenol sebelum titrasi adalah….

1. 1
2. 2,5
3. 4
4. 5,5
5. 10,0

PEMBAHASAN :
fenol C₆H₅OH merupakan asam lemah, maka pH nya dihitung menggunakan rumus asam lemah

pH = 5,5
Jawaban D

Soal No.68 (UTBK 2019)

Setelah penambahan 10 mL larutan NaOH, konsentrasi natrium fenolat dalam larutan pada labu titrasi menjadi….

1. 0,001
2. 0,025
3. 0,040
4. 0,050
5. 0,10

PEMBAHASAN :
n C₆H₅OH = M x V = 0,1 M x 30 ml = 3 mmol
n NaOH = M x V = 0,1 M x 10 ml = 1 mmol
Jika dituliskan dalam reaksi:

Maka konsentrasi natrium fenolat adalah

Jawaban B

Soal No.69 (UTBK 2019)

Logam Na, Ca, Mg, Zn dan Ag dimasukkan ke dalam larutan HCl pekat kemudian ditambahkan padatan KOH. Logam yang lebih dulu mengendap adalah…

1. Na
2. Ca
3. Mg
4. Zn
5. Ag

PEMBAHASAN :
Pertama kali logam akan bereaksi dengan HCl. Golongan IA dan IIA dan juga Zn akan larut sedangkan logam Ag jika direaksikan dengan HCl akan membentuk AgCl yang akan pertama kali mengendap namun ketika direaksikan dengan KOH maka kelarutan yang paling rendah dialami oleh Zn(OH)₂
Jawaban E

Soal No.70 (UTBK 2018)

Berdasarkan reaksi berikut:

CH₃OH(aq) + C₂H₃O₂^–(aq) HC₂H₃O₂(aq) + CH₃O^–(aq)

HC₂H₃O₂(aq) + CO3^2-(aq) HCO₃^–(aq) + C₂H₃O₂^–(aq)

C₆H₅NH₃⁺(aq) + OH^–(aq) C₆H₅NH₂(aq) + H₂O(l)

yang BUKAN merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah….

1. CH₃OH dan CH₃O^–
2. HC₂H₃O₂ dan HCO₃^–
3. C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃^–
4. C₂H₃O₂^– dan HC₂H₃O₂
5. HCO₃^– dan CO₃^2-

PEMBAHASAN :
Asam Basa menurut Bronsted-Lowry
Asam : Pemberi/donor proton (H⁺) → berkurang di akhir 1 H⁺
Basa : Penerima/akseptor proton (H⁺) → bertambah di akhir 1 H⁺
Perubahan dari asam menjadi basa konjugasi yaitu akan mengalami pengurangan sebanyak 1 H⁺

1. CH₃OH dan CH₃O^– : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺
2. HC₂H₃O₂ dan HCO₃^– : : Bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena jumlah H nya tidak memiliki selisih 1 H⁺ dan jumlah atom lainnya berbeda
3. C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃⁺ : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺
4. C₂H₃O₂^– dan HC₂H₃O₂ : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺
5. HCO₃^– dan CO₃^2- : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺

Jawaban yang tepat adalah B
Jawaban B

CO₃^2- + SO₃ SO₄^2- + CO₂

PEMBAHASAN :
Pada reaksi:
CO₃^2- + SO₃ SO₄^2- + CO₂
Tidak terdapat atom H yang bisa di serah terima kan pada teori Bronsted-Lowry
maka reaksi ini dijelaskan melalui teori Asam Basa Lewis
Basa Lewis merupakan donor/pemberi pasangan elektron, cirinya memiliki PEB atau bermuatan negatif. Pada reaksi tersebut yang berperan memberikan pasangan elektron adalah CO₃^2- karena memiliki kelebihan elektron untuk diberikan, sedangkan yang berperan sebagai asam lewis atau penerima pasangan elektron adalah SO₃
Jawaban E

PEMBAHASAN :
Untuk menentukan konsentrasi asam oksalat awal kita menentukan terlebih dahulu konsentrasi asam oksalat yang digunakan untuk menitrasi NaOH. Rumusan untuk titrasi dapat menggunakan
Diketahui:
a (valensi asam/jumlah atom H dalam asam oksalat) = 2
V_a (volume asam oksalat yang digunakan untuk titrasi) = 25 mL
b (valensi basa/ jumlah OH dalam NaOH) = 1
M_b = Molaritas basa/NaOH = 0,2 M
V_b (volume NaOH yang digunakan untuk titrasi) = 20 mL
a. M_a. V_a = b. Mb. Vb
2. M_a. 25 = 1. 0,2. 20
M_a = 4/50 = 0,08 M
Kemudian kita menentukan molaritas awal menggunakan rumusan pengenceran dengan volume akhir 100 mL yang diambil 25 mL untuk titrasi
M₁.V₁ = M2.V2
M₁ . 10 mL = 0,08 M. 100 mL
M₁ = 8/10 = 0,8 M
maka molaritas mula-mulanya adalah 0,8 M
Jawaban D

3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃ (g)

PEMBAHASAN :
Reaksi yang terjadi
3H₂ + N₂ 2NH₃
menentukan [H₂] dan [N₂]

Menentukan [NH₃] dari data Kc pada suhu 300 ^oC


[NH₃]² = 10^-5. 10³ = 10^-2
[NH₃] = 10^-1
Karena dilarutkan ke dalam air sehingga membentuk NH4OH yang merupakan basa lemah, maka pH nya

pOH = 3
pH = 14 – 3 = 11
Jawaban D

Latihan Soal Asam Basa

Ayo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah:
Latihan Soal

Gimana belajar asam basa nya, kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah. Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal asam basa & titrasi berikut video pembelajaran dan latihan soalnya. Kumpulan pertanyaan tentang asam dan basa berikut pembahasan asam basa semoga berguna buat kalian. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih.