Rangkuman Materi Teori Asam Basa, Menghitung pH, Titrasi

Rangkuman Materi Teori Asam Basa, Menghitung pH, Titrasi

Teori Asam Basa

Teori Arhenius

Asam : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion H+, contoh:

HCl(aq) ® H+ (aq) + Cl(aq)

Basa : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion OH, contoh:

KOH (aq) ® K+(aq) + OH(aq)

Teori Bronsted-Lowry

Asam : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi proton (H+)

Basa : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima proton (H+)

Contoh:
Basa Asam
NH3(g) + H2O(l) ®NH4+(aq) + OH(aq)
Untitled-3
Melepas 1 H+
Untitled-3
Menangkap 1 H+
DOWNLOAD RANGKUMAN ASAM BASA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Teori Lewis

Asam : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima pasangan elektron

Basa : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi pasangan elektron

Contoh:

NH3(g) + BF3(g) ® H3N–BF3(s)

Dalam reaksi tersebut, BF3 bertindak sebagai akspetor pasangan elektron

LIHAT JUGA :

Latihan Soal Asam BasaVideo Asam BasaTempat Nanya
Klik DisiniKlik DisiniKlik Disini
Contoh Soal Asam BasaSoal Ulangan Asam Basa
Klik DisiniKlik Disini

Asam

Terbagi menjadi dua:

Asam Kuat

Mengalami ionisasi sempurna dalam air
Memiliki derajat ionisasi (α) = 1
Contohnya: H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4

Rumus penentuan pH:

[H+] = a. Ma

Ket : a = valensi asam (jumlah H+)

Ma = Molaritas Asam

pH = – log [H+]

Jika [H+] = 10-a maka pH = a

Jika [H+] = b. 10-a maka pH = a – log b

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Titrasi & Stoikiometri Asam Basa

Asam Lemah

Mengalami ionisasi sebagian dalam air

Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus menentukan α:

Contohnya : HCN, HF, H3PO4, CH3COOH, dll
Rumus penentuan pH:

pH = – log [H+]

Jika [H+] = 10-a maka pH = a

Jika [H+] = b. 10-a maka pH = a – log b

BASA

Basa Kuat

Mengalami ionisasi sempurna dalam air
Memiliki derajat ionisasi (α) = 1
Contohnya : LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2
Rumus penentuan pH:

[OH] = b. Mb

Ket : b = valensi basa(jumlah OH)

Mb = Molaritas Basa

pOH = – log [OH]

Jika [OH] = 10-a maka pOH = a

Jika [OH] = b. 10-a maka pOH = a – log b

pH = 14 – pOH

Basa Lemah

Mengalami ionisasi sebagian dalam air
Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus menentukan α :

Contohnya : NH4OH, AgOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2,dll
Rumus penentuan pH:

pOH = – log [OH]

Jika [OH] = 10-a maka pOH = a

Jika [OH] = b. 10-a maka pOH = a – log b

pH = 14 – pOH

 

 

TITRASI

  • Merupakan metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu larutan.
  • Jika zat yang akan ditentukan kadarnya adalah larutan asam maka harus dititrasi oleh larutan basa, begitu pula sebaliknya.

Perhitungan Titrasi

  • Perhitungan titrasi berguna menentukan konsentrasi larutan asam / basa yang diperoleh
    dari hasil titrasi pada keadaan titik ekuivalen.
  • Titik ekuivalen terjadi pada saat asam tepat bereaksi dengan basa, dan sebaliknya.
    Berlaku hubungan:

    Jumlah gram ekuivalen (grek) asam = Jumlah gram ekuivalen (grek) basa

    Dengan :

    Jumlah grek asam = Va x Na

    Jumlah grek basa = Vb x Nb

    Na = Normalitas Asam (N), Va = Volume asam (L)

    Nb = Normalitas Basa (N), Vb = Volume basa (L)

  • Sehingga berlaku hubungan:

Va x Na = Vb x Nb

  • Hubungan normalitas dan molaritas

    Na = Ma x a

    Nb = Mb x b

  • Sehingga berlaku hubungan:

     

    Va x Ma x a = Vb x Mb x b

    Dengan :

    Ma = molaritas asam;

    a = valensi asam/jumlah ion H+

    Mb = molaritas basa;

    b = valensi basa/jumlah ion OH

DOWNLOAD RANGKUMAN ASAM BASA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

LIHAT JUGA :

Latihan Soal Asam BasaVideo Asam BasaTempat Nanya
Klik DisiniKlik DisiniKlik Disini
Contoh Soal Asam BasaSoal Ulangan Asam Basa
Klik DisiniKlik Disini
Sebelumnya Rangkuman Materi Reaksi Kesetimbangan, Kc dan Kp
Selanjutnya Rangkuman Materi Larutan Penyangga / Buffer Asam & Basa

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.