Contoh Soal & Pembahasan Laju Reaksi SBMPTN Kimia SMA

Contoh Soal & Pembahasan Laju Reaksi SBMPTN Kimia SMA

Soal No.1 (SBMPTN 2018)
Reaksi berikut:
4PH3(g) → P4(g) + 6H2(g)
mengikuti persamaan laju . Pada suatu percobaan dalam wadah 2L, terbentuk 0,0048 mol gas H2 per detik ketika [PH3] = 0,1 M. Tetapan laju (k) reaksi tersebut adalah…
  1. 4,8 x 10-2 s-1
  2. 3,6 x 10-2 s-1
  3. 3,2 x 10-2 s-1
  4. 2,4 x 10-2 s-1
  5. 1,6 x 10-2 s-1

PEMBAHASAN :
Menentukan laju pembentukan H2

Maka kita dapat menentukan laju penguraian PH3 melalui perbandingan dengan koefisien:

Saat [PH3] = 0,1 M maka nilai K

(tanda – artinya laju penguraian atau berkurang)
0,0016 M/s = k. (0,1 M)

Jawaban E

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LAJU REAKSI SBMPTN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.2 (SBMPTN 2016)
Berdasarkan reaksi berikut:
H2S(g) + SO2(g) → S(s) + H2O(l) (belum setara)
laju pengurangan H2S(g) persatuan waktu dibandingkan dengan laju pertambahan S(s) persatuan waktu adalah….
  1. 1 : 1
  2. 1 : 3
  3. 2 : 1
  4. 2 : 3
  5. 3 : 1

PEMBAHASAN :
Kita setarakan terlebih dahulu
2H2S(g) + SO2(g) → 3S(s) + 2H2O(l)
Laju reaksi masing-masing jika dibandingkan dengan koefisien masing-masing zat. Atau:
Perbandingan laju = perbandingan koefisien
maka jika ditanyakan perbandingan laju H2S dengan laju S maka tinggal dicari perbandingan koefisiennya, maka:
v H2S : v S = 2 : 3 (diambil dari koefisien H2S dan koefisien S)
Jawaban D

Soal No.3 (SBMPTN 2015)
Reaksi fasa gas:
2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)
Dilakukan dalam wadah tertutup dengan konsentrasi awal reaktan yang berbeda-beda. Pada tabel di bawah ini, yang dimaksud dengan waktu reaksi (t) adalah waktu dari awal reaksi sampai hilangnya warna Br2.
Berdasarkan data ini, persamaan laju reaksi tersebut adalah….
  1. r = k[NO]2
  2. r = k[Br2]
  3. r = k[NO][Br2]
  4. r = k[NO][Br2]2
  5. r = k[NO]2[Br2]

PEMBAHASAN :
Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan laju reaksinya:
r = k[NO]x[Br2]y
Menentukan orde reaksi NO (x)
Cari 2 [Br2] yang sama (percobaan 1 dan 3), lalu bandingkan [NO] di percobaan tersebut dengan t

(karena diketahui waktu bukan laju, dimana waktu berbanding terbalik dengan laju)

2x = 4
maka x = 2
Menentukan orde reaksi Br2 (y)
Cari 2 [NO] yang sama (percobaan 1 dan 2), lalu bandingkan [Br2] di percobaan tersebut dengan t

(karena diketahui waktu bukan laju, dimana waktu berbanding terbalik dengan laju)

2y = 2
maka y = 1
Maka persamaan laju reaksinya
r = k[NO]2[Br2] Jawaban E

Soal No.4 (SBMPTN 2014)
diberikan data percobaan dari reaksi:
2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)
Harga tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data pada tabel adalah….
  1. 0,01 L mol-1 s-1
  2. 7,10 x 10-5 s-1
  3. 1,4 x 10-2 s-1
  4. 0,71 L mol-1 s-1
  5. 7,10 mol-1 s-1

PEMBAHASAN :
Reaksi di atas hanya memiliki 1 pereaksi saja yaitu NO2
maka persamaan laju reaksinya : v = k[NO2]x
Untuk menentukan orde NO2 (x) maka kita tinggal membandingkannya

2x = 4
maka x = 2
Menentukan k tinggal memasukan salah satu percobaan ke persamaan laju reaksi
v = k[NO2]2 (kita masukan percobaan 1)
7,1 x 10-5 = k (0,01)2

Jawaban D

Soal No.5 (SBMPTN 2013)
Reaksi oksidasi SO2 yang dikatalisis oleh NO2 merupakan reaksi orde 1 terhadap NO2.
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
Jika tetapan laju reaksi (k) dengan NO2 adalah 300 kali tetapan laju tanpa NO2, maka [NO2] yang diperlukan agar reaksi menjadi 15 kali laju reaksi tanpa NO2 adalah…
  1. 0,01 M
  2. 0,05 M
  3. 0,10 M
  4. 0,15 M
  5. 0,20 M

PEMBAHASAN :
Reaksi jika menggunakan katalis NO2
2SO2(g) + O2(g) + NO2 → 2SO3(g) + NO2 (katalis akan dihasilkan kembali)
Reaksi jika menggunakan katalis NO2
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
Jika kita bandingkan persamaan laju reaksi dengan NO2 dan tanpa NO2

Keadaan 2 adalah saat NO2 ditambahkan, Karena [SO2] dan [O2] sama maka dapat dicoret


Jawaban B

Soal No.6 (SNMPTN 2012)
Dalam wadah tertutup, penguraian sulfuril klorida (SO2Cl2) menurut reaksi:
SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g)
mempunyai laju r = k[SO2Cl2]. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah….
  1. laju reaksi (r) akan semakin cepat selama reaksi berlangsung
  2. laju reaksi (r) menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesar
  3. konsentrasi SO2 akan bertambah dengan laju sebesar r
  4. konsentrasi SO2Cl2 akan bertambah dengan laju sebesar r
  5. satuan konstanta laju reaksi (k) adalah M-1s-1

PEMBAHASAN :
Dari reaksi tersebut yang menjadi pereaksi adalah SO2Cl2, maka karena SO2Cl2 adalah pereaksi maka konsentrasinya akan berkurang bukan bertambah. Sedangkan SO2 sebagai produk maka konsentrasi akan bertambah karena koefisiennya sama dengan SO2Cl2 maka nilai lajunya sama dengan laju SO2Cl2 yaitu r. Karena orde 1 maka satuan konstanta laju reaksi adalah s-1. Volume berbanding terbalik dengan laju maka jika volume diperbesar laju semakin lambat. Laju belum tentu semakin cepat tergantung pada perlakuan pada reaksi. Maka jawaban yang paling benar adalah C
Jawaban C

Soal No.7 (SNMPTN 2011)
Percobaan penentuan laju reaksi:
2ICl + H2 → I2 + 2HCl memberikan data sebagai berikut:
Persamaan laju reaksi tersebut adalah
  1. r = k[ICl]2[H2]
  2. r = k[ICl]2[H2]2
  3. r = k[ICl][H2]2
  4. r = k[ICl][H2]
  5. r = k[ICl]2

PEMBAHASAN :
Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan laju reaksinya:
r = k[ICl]x[H2]y
Menentukan orde reaksi ICl (x)
Cari 2 [H2] yang sama (percobaan 1 dan 2), lalu bandingkan [ICl] di percobaan tersebut dengan v


2x = 2
maka x = 1
Menentukan orde reaksi H2 (y)
Cari 2 [ICl] yang sama (percobaan 1 dan 3), lalu bandingkan [H2] di percobaan tersebut dengan v


2y = 2
maka y = 1
Maka persamaan laju reaksinya
r = k[ICl][H2] Jawaban D

Soal No.8 (SNMPTN 2010)
Percobaan penentuan laju reaksi:
2H2(g) + 2NO(g) → 2H2O(g) + N2(g)
memberikan data sebagai berikut
Harga tetapan laju reaksi (mol-2 L2 S-1) dari reaksi tersebut adalah….
  1. 4 x 104
  2. 2 x 106
  3. 4 x 106
  4. 8 x 106
  5. 4 x 107

PEMBAHASAN :
Untuk menentukan K maka kita harus mengetahui persamaan laju reaksinya
Persamaan laju reaksi adalah hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi, maka persamaan laju reaksinya:
v = k[H2]x[NO]y
Menentukan orde reaksi H2 (x)
Cari 2 [NO] yang sama (percobaan 1 dan 2), lalu bandingkan [H2] di percobaan tersebut dengan v


2x = 2
maka x = 1
Menentukan orde reaksi NO (y)
Cari 2 [H2] yang sama (percobaan 1 dan 3), lalu bandingkan [NO] di percobaan tersebut dengan v


2y = 4
maka y = 2
Maka persamaan laju reaksinya
v = k[H2][NO]2
Untuk menentukan nilai K, maka masukan salah satu percobaan
v1 = k[H2]1[NO]12
32 = k. (0,01)(0,02)2

Jawaban D

Soal No.9 (SNMPTN 2009)
Percobaan kinetika reaksi X + Y → P + Q menghasilkan data sebagai berikut
Orde reaksi terhadap X adalah….
  1. nol
  2. setengah
  3. satu
  4. dua
  5. tiga

PEMBAHASAN :
Menentukan orde reaksi X
Cari 2 [Y] yang sama (percobaan 1 dan 2), lalu bandingkan [X] di percobaan tersebut dengan t

(karena diketahui waktu bukan laju, dimana waktu berbanding terbalik dengan laju)

2x = 2
maka x = 1
Jawaban C

Soal No.10 (SNMPTN 2007)
Reaksi:
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Persamaan laju reaksinya, r = k[NO]2[O2]. Jika volume diperkecil ½ x volume semula maka laju reaksinya sebanding laju semula menjadi….
  1. 8 kali
  2. 1/16 kali
  3. 16 kali
  4. 32 kali
  5. 1/32 kali

PEMBAHASAN :
Sebelum perubahan volume persamaan laju reaksinya
r1 = k[NO]2[O2] maka setelah diubah volumenya


maka r2 = 8 r1 atau 8 kalinya laju mula-mula
Jawaban A

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN LAJU REAKSI SBMPTN DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Previous Contoh Soal & Pembahasan Reaksi Kesetimbangan SBMPTN Kimia SMA
Selanjutnya Contoh Soal & Pembahasan Senyawa Organik SBMPTN Kimia SMA

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

error: