Rangkuman Materi Penyetaraan Persamaan Reaksi Kelas 10

Pengertian Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi menggambarkan zat yang bereaksi, zat hasil reaksi, wujud (fasa) zat yang bereaksi dan jumlah atom atau molekul yang terlibat dalam reaksi. Contoh persamaan reaksi:

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g)

• 2, 6, 2, dan 3 (warna merah) = koefisien yaitu jumlah atom yang berada di sebelah kanan koefisien. misalnya 6HCl berarti 6 untuk jumlah H juga jumlah Cl.
• 3 dan 2 (warna biru) = angka indeks, yaitu jumlah atom yang menempel sebelah kiri. Contohnya AlCl₃, maka angka 3 adalah jumlah untuk Cl saja, sedangkan Al berjumlah 1 (angka 1 di angka indeks tidak dituliskan).
• s, aq, g di reaksi di atas disebut fasa (wujud), penjelasannya yaitu:
  • s = solid (padatan)
  • l = liquid (cairan/zat cair murni tanpa pelarut)
  • aq = aquous (larutan/campuran homogen zat terlarut dan zat pelarut(air))
  • g = gas
• Zat yang berada di sebelah kiri yaitu Al dan HCl disebut zat pereaksi atau reaktan atau zat mula-mula. Yaitu zat yang pertama kali ada dan mulai bereaksi dalam jumlah yang banyak dan lama kelamaan akan berkurang jumlahnya karena bereaksi.
• Zat yang berada di sebelah kanan yaitu AlCl₃ dan H₂ disebut zat hasil reaksi atau produk atau zat akhir. Yaitu zat yang diperoleh dari hasil reaksi, mula-mula zat ini belum terbentuk lama dan kelamaan akan bertambah jumlahnya.

Penyetaraan Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi perlu di setarakan untuk menyamakan jumlah atom mula-mula dengan jumlah atom yang terbentuk. Untuk menentukan jumlah atom maka caranya sebagai berikut:

Jumlah atom = Koefisien x angka indeks

Contoh: Tentukan jumlah atom masing-masing unsur berikut

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Jumlah atom pereaksi (kiri) ada dua unsur yaitu S dan O

Jumlah atom S = Koefisien SO₂ x angka indeks S = 2 x 1 = 2

Jumlah atom O (di kiri O ada dua tempat yaitu di SO₂ dan di O₂), maka jumlah atom O adalah total dari kedua posisi tersebut

Jumlah atom O = Jumlah atom O di SO₂ + Jumlah atom O di O₂ = (Koefisien SO₂ x angka indeks O) + (koefisien O₂ x angka indeks O = (2 x 2 + 1 x 2) = (4 + 2 ) = 6

Jumlah atom produk (kanan) ada dua unsur yaitu S dan O

Jumlah atom S = Koefisien SO₃ x angka indeks S = 2 x 1 = 2

Jumlah atom O = (Koefisien SO3 x angka indeks O) = (2 x 3) = 6

Nah ini yang dinamakan reaksi sudah setara, dimana jumlah unsur di kiri = di kanan atau ditulis

Jumlah Atom Ruas Kiri = Jumlah Atom Ruas Kanan

Langkah-langkah penyetaraaan reaksi:

Cara 1 : Cara langsung

1. Mulai menyusun unsur yang terlibat dalam reaksi tersebut, mulai dari kiri ke kanan.
2. Setarakan jumlah atom masing-masing unsur, jika tidak sama jumlah atomnya maka samakan dengan cara dikali sebuah angka yang nanti menjadi koefisien ruas yang dikali.
3. Atom H dan O atau unsur yang muncul lebih dari 2 kali disetarakan terakhir.
4. Jika ada ion poliatomik di ruas kiri dan kanan untuk memudahkan menyetarakannya bisa digabungkan.

Contoh pengerjaan penyetaraan persamaan reaksi:

CuSO₄(aq) + KOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + K₂SO₄(aq)

Langkah 1 : Menyusun unsur ruas kiri dan kanan

CuSO₄(aq) + KOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + K₂SO₄(aq)

Ruas Kiri                             Ruas Kanan

Cu                                         Cu

SO₄                                              SO₄

K                                           K

OH                                       OH

SO₄ digabungkan karena terdapat SO₄ di ruas kanan, jika tidak ada yang sama di ruas kanan maka S dan O dipisahkan. begitu juga dengan OH

Langkah 2 :

Menghitung jumlah atom (koefisien x angka indeks) masing-masing dan menyetarakannya dengan dikali angka jika tidak sama

CuSO₄(aq) + KOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + K₂SO₄(aq)

Ruas Kiri                             Ruas Kanan

Cu = 1 x 1 = 1                     Cu = 1 x 1 = 1   (Sama)

SO₄ = 1 x 1 = 1                   SO₄ = 1 x 1 = 1

K = 1 x 1 = 1                       K = 1 x 2 = 2  (tidak sama),

supaya sama dikali angka yang menjadi koefisien ruas tersebut Ruas kiri x 2, sehingga menjadi

CuSO₄(aq) + 2KOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + K₂SO₄(aq)

OH = 2 x 1 = 2                    OH = 1 x 2 = 2 (sama)

Maka reaksi yang setaranya adalah CuSO₄(aq) + 2KOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + K₂SO₄(aq)

Cara 2 : Cara a b, c, d

1. Misalkan koefisien masing-masing dengan a,b,c,d, dst.
2. Tentukan jumlah atom masing-masing unsur dari kiri ke kanan, buat persamaan masing-masing unsur.
3. Misalkan salah satu koefisien yang sering muncul = 1.
4. Tentukan koefisien lain dengan metode substitusi atau eliminasi.

Contoh pengerjaan penyetaraan persamaan reaksi:

CuSO₄(aq) + KOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + K₂SO₄(aq)

Langkah 1 : Misalkan koefisien dengan a, b, c, d, dst

aCuSO₄(aq) + bKOH(aq) → cCu(OH)₂(s) + dK₂SO₄(aq)

Langkah 2 : Tuliskan jumlah atom masing-masing unsur

Ruas Kiri                             Ruas Kanan

Cu = a x 1 = a                     Cu = c x 1 = c, jadi a = c

SO₄ = a x 1 = a                   SO₄ = d x 1 = d, jadi a = d

K = b x 1 = b                       K = d x 2 = 2d, jadi b = 2d

OH = b x 1 = b                    OH = c x 2 = 2c

Langkah 3 : Misalkan salah satu koefisien yang sering muncul = 1. Karena a sering muncul, maka kita misalkan a = 1,

Langkah 4: Tentukan koefisien lain dengan metode substitusi atau eliminasi. a = c = d = 1

Karena c = 1, maka b

b = 2c = 2(1) = 2

Masukan koefisien ke persamaan

aCuSO₄(aq) + bKOH(aq) → cCu(OH)₂(s) + dK₂SO₄(aq)

1CuSO₄(aq) + 2KOH(aq) → 1Cu(OH)₂(s) + 1K₂SO₄(aq)

Koefisien = 1 bisa juga tidak ditulis.

Contoh Soal Penyetaraan Persamaan Reaksi Kelas 10