Home / Contoh Soal / Contoh Soal & Pembahasan Penyetaraan Redoks Bag.I

Contoh Soal & Pembahasan Penyetaraan Redoks Bag.I

12/08/2015 Contoh Soal, Contoh Soal Kimia 4 Komentar 149,096 Dilihat

Soal No.1

Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+(Suasana Asam)

PEMBAHASAN :
MnO + PbO2 → MnO4- + Pb2+

Soal No.2
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cr2O72- + C2O42-→ Cr3+ + CO2(Suasana Asam)

PEMBAHASAN :
Cr2O72- + C2O42-→ 2Cr3+ + 2CO2

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Penyetaraan Reaksi Redoks

Soal No.3
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Zn + NO3–→ Zn2+ + NH4+(Suasana Asam)

PEMBAHASAN :
Zn + NO3-→ Zn2+ + NH4+

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Penyetaraan Reaksi Redoks

Soal No.4
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
I– + SO42-→ H2S + I2 (Suasana Asam)

PEMBAHASAN :

LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Penyetaraan Reaksi Redoks Bagian II

Soal No.5
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
CuS + NO3–→ Cu2+ + S + NO (Suasana Asam)

PEMBAHASAN :
CuS + NO3-→ Cu2+ + S + NO

Soal No.6
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO4– + C2O42-→ MnO2 + CO2 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
MnO4- + C2O42-→ MnO2 + 2CO2 (Suasana Basa)

Soal No.7
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
CrO42- + Fe(OH)2→ Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
2CrO42- + Fe(OH)2→ Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)

Soal No.8
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cl2 + IO3–→ Cl– + IO4– (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Cl2 + IO3-→ 2Cl- + IO4- (Suasana Basa)

Soal No.9
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Zn + NO3–→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Zn + NO3-→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)

Soal No.10
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + 2H2O (Suasana Basa)

Soal No.11
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
CuS + NO3–→ Cu2+ + S + NO (Suasana asam)

PEMBAHASAN :
CuS + NO3-→ Cu2+ + S + NO

Soal No.12
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO + PbO2→ MnO4– + Pb2+ (Suasana asam)

PEMBAHASAN :
MnO + PbO2→ MnO4- + Pb2+

Soal No.13
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cr2O72- + C2O42-+ H+→ Cr3+ + CO2 + H2O (Suasana asam)

PEMBAHASAN :
Cr2O72- + C2O42- + H+→ Cr3+ + CO2 + H2O

Soal No.14
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO4– + H2S + H+→ Mn+2 + S + H2O (Suasana asam)

PEMBAHASAN :
MnO4- + H2S + H+→ Mn+2 + S + H2O

Soal No.15
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Zn + NO3– → Zn2+ NH4+(Suasana asam)

PEMBAHASAN :
Zn + NO3- → Zn2+ NH4+

Soal No.16
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO4– + C2O42- → MnO2 + CO2 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
MnO4- + C2O42- → MnO2 + CO2

Soal No.17
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)

Soal No.18
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cl2 + IO3–→ Cl– + IO4– (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Cl2 + IO3-→ Cl- + IO4- (Suasana Basa)

Soal No.19
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O

Soal No.20
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Zn + NO3–→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)

PEMBAHASAN :
Zn + NO3-→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)

Sumber Soal : Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Michael Purba & Sunardi

Tags

Lihat Juga

Contoh Soal & Pembahasan Hidrolisis

Soal No.1 Jelaskan apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam? PEMBAHASAN : Reaksi antara ion garam …

4 komentar

  1. mawar basaria
    08/10/2018 at 9:22 am

    bgs….ya pak

    Reply
  2. Novi ajha
    30/10/2018 at 5:08 am

    Terimakasih, ini sangat membantuh

    Reply
  3. Sahya
    24/11/2018 at 7:38 pm

    Luar biasa banget ni web, sangaat membantu saya

    Reply
  4. Sarah
    26/11/2018 at 9:35 pm

    Terima kasih, sangat membantu

    Reply

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Powered by WordPress | Designed by TieLabs
© Copyright 2019, All Rights Reserved
error: