DAFTAR ISI
Rangkuman Materi Reaksi Reduksi & Oksidasi Kelas X (Redoks) & Penyetaraan Reaksi Redoks Kelas XII
Pengertian Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)
- Reaksi reduksi : – Reaksi pelepasan oksigen / Reaksi penangkapan elektron / Penurunan biloks
- Reaksi oksidasi : – Reaksi penangkapan oksigen / Reaksi pelepasan elektron / Kenaikan biloks
Bilangan Oksidasi (Biloks)
- Merupakan bilangan yang menyatakan muatan suatu atom dalam suatu molekul atau ion.
- Aturan biloks:a. biloks unsur bebas = 0, contoh unsur bebas : H2, O2, Na, Fe, P4b. jumlah biloks atom dalam senyawa netral = 0c. jumlah biloks atom dalam ion = muatan ion
- Prioritas biloks :
IA : Li, Na, K, Rb, Cs, B.O = +1
IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, B.O = +2 Yang atas didahulukan
Al, B.O = +3 dimasukan nilai B.O nya
F, B.O = -1
H, B. O = +1
O, B.O = -2
S, B.O = -2
VII A : Cl, Br, I, B.O = -1
Penyetaraan Reaksi Redoks
Cara I Metode Bilangan Oksidasi (Biloks):
- Tentukan biloks masing-masing unsur
- Samakan jumlah unsur yang berubah biloks dengan menambahkan koefisien.
- Samakan jumlah selisih biloks dengan kali silang
- Jika reaksi berupa ion:
- Samakan muatan, dengan menambahkan H+ (suasana asam) atau OH – (suasana basa)
- Jika reaksi berupa molekul:
Samakan unsur-unsur dengan urutan: Kation- Anion – Hidrogen – Oksigen
- Samakan jumlah H, dengan menambahkan H2O
Cara II Metode Setengah Reaksi
- Bagi reaksi menjadi 2, satu reduksi dan satu oksidasi
- Samakan jumlah unsur yang berubah biloks.
- Samakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O di yang kurang O sebanyak kekurangannya (Suasana asam), atau menambahkan H2O di yang lebih O sebanyak kelebihannya (suasana basa).
- Samakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ (suasana asam) atau OH – (suasana basa).
- Samakan muatan dengan menambahkan elektron.
- Samakan jumlah elektron dengan kali silang.
- Tambahkan reaksi.
Video Pembelajaran Reaksi Redoks Kelas 10 dan Penyetaraan Redoks Kelas 12
- Reaksi Redoks
- Penyetaraan Redoks
Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Pembahasan & Jawabannya Kelas 12
Soal No.1
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO + PbO2 → MnO4-- + Pb2+(Suasana Asam)
MnO + PbO2 → MnO4-- + Pb2+(Suasana Asam)
PEMBAHASAN :
No.2
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cr2O72- + C2O42-→ Cr3+ + CO2(Suasana Asam)
Cr2O72- + C2O42-→ Cr3+ + CO2(Suasana Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.3
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Zn + NO3--→ Zn2+ + NH4+(Suasana Asam)
Zn + NO3--→ Zn2+ + NH4+(Suasana Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.4
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
I-- + SO42-→ H2S + I2 (Suasana Asam)
I-- + SO42-→ H2S + I2 (Suasana Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.5
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
CuS + NO3--→ Cu2+ + S + NO (Suasana Asam)
CuS + NO3--→ Cu2+ + S + NO (Suasana Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.6
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO4-- + C2O42-→ MnO2 + CO2 (Suasana Basa)
MnO4-- + C2O42-→ MnO2 + CO2 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.7
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
CrO42- + Fe(OH)2→ Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)
CrO42- + Fe(OH)2→ Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.8
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cl2 + IO3--→ Cl-- + IO4-- (Suasana Basa)
Cl2 + IO3--→ Cl-- + IO4-- (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.9
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Zn + NO3--→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)
Zn + NO3--→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.10
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.11
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
CuS + NO3--→ Cu2+ + S + NO (Suasana asam)
CuS + NO3--→ Cu2+ + S + NO (Suasana asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.12
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO + PbO2→ MnO4-- + Pb2+ (Suasana asam)
MnO + PbO2→ MnO4-- + Pb2+ (Suasana asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.13
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cr2O72- + C2O42-+ H+→ Cr3+ + CO2 + H2O (Suasana asam)
Cr2O72- + C2O42-+ H+→ Cr3+ + CO2 + H2O (Suasana asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.14
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO4-- + H2S + H+→ Mn+2 + S + H2O (Suasana asam)
MnO4-- + H2S + H+→ Mn+2 + S + H2O (Suasana asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.15
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Zn + NO3-- → Zn2+ NH4+(Suasana asam)
Zn + NO3-- → Zn2+ NH4+(Suasana asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.16
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO4-- + C2O42- → MnO2 + CO2 (Suasana Basa)
MnO4-- + C2O42- → MnO2 + CO2 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.17
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)
CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.18
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cl2 + IO3--→ Cl-- + IO4-- (Suasana Basa)
Cl2 + IO3--→ Cl-- + IO4-- (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.19
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.20
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Zn + NO3--→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)
Zn + NO3--→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.21
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
Bi2O3 + ClO--→ BiO3-- + Cl-- (Basa)
Bi2O3 + ClO--→ BiO3-- + Cl-- (Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.22
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
PEMBAHASAN :
Soal No.23
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
BiO3-- + VO+→ Bi2O3 + VO2+ (Suasana Basa)
BiO3-- + VO+→ Bi2O3 + VO2+ (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.24
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
H2O2 + MnO4--→ Mn2+ + O2 (Asam)
H2O2 + MnO4--→ Mn2+ + O2 (Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.25
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
MnO4-- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)
MnO4-- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.26
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
Mn2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (Suasana Basa)
Mn2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.27
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
KClO3 + KCl + H2SO4 → K2SO4 + Cl2 + H2O
KClO3 + KCl + H2SO4 → K2SO4 + Cl2 + H2O
PEMBAHASAN :
Soal No.28
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
H2O2 + MnO4--→ Mn2+ + O2 (asam)
H2O2 + MnO4--→ Mn2+ + O2 (asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.29
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
SO32- + Br2 → SO42- + 2Br -- (Asam)
SO32- + Br2 → SO42- + 2Br -- (Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.30
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
I2 → IO3-- + I-- (Suasana Basa)
I2 → IO3-- + I-- (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.31
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
Al + NO3-- → AlO2-- + NH3 (basa)
Al + NO3-- → AlO2-- + NH3 (basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.32
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
FeS + NO3-- → Fe3+ + NO + S (Suasana Asam)
FeS + NO3-- → Fe3+ + NO + S (Suasana Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.33
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
MnO4-- + CN‑ → MnO2 + CNO-- (Suasana Basa)
MnO4-- + CN‑ → MnO2 + CNO-- (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.34
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
VO2+ + V2+ → VO2+ (Asam)
VO2+ + V2+ → VO2+ (Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.35
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
MnO4-- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)
MnO4-- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Sumber Soal : Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo
Link Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Lainnya:
Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Larutan SBMPTN
Kumpulan Soal Ulangan Penyetaraan Reaksi Redoks
Fitur Terbaru!!
Kini kamu bisa bertanya soal yang tidak ada di artikel kami.
Ajukan pernyataan dan dapatkan jawaban dari tim ahli kami.
Untuk bertanya KLIK DISINI
