DAFTAR ISI
Rangkuman Materi Reaksi Reduksi & Oksidasi Kelas X (Redoks) & Penyetaraan Reaksi Redoks Kelas XII
Pengertian Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)
- Reaksi reduksi : – Reaksi pelepasan oksigen / Reaksi penangkapan elektron / Penurunan biloks
- Reaksi oksidasi : – Reaksi penangkapan oksigen / Reaksi pelepasan elektron / Kenaikan biloks
Bilangan Oksidasi (Biloks)
- Merupakan bilangan yang menyatakan muatan suatu atom dalam suatu molekul atau ion.
- Aturan biloks:a. biloks unsur bebas = 0, contoh unsur bebas : H2, O2, Na, Fe, P4b. jumlah biloks atom dalam senyawa netral = 0c. jumlah biloks atom dalam ion = muatan ion
- Prioritas biloks :
IA : Li, Na, K, Rb, Cs, B.O = +1
IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, B.O = +2 Yang atas didahulukan
Al, B.O = +3 dimasukan nilai B.O nya
F, B.O = -1
H, B. O = +1
O, B.O = -2
S, B.O = -2
VII A : Cl, Br, I, B.O = -1
Penyetaraan Reaksi Redoks
Cara I Metode Bilangan Oksidasi (Biloks):
- Tentukan biloks masing-masing unsur
- Samakan jumlah unsur yang berubah biloks dengan menambahkan koefisien.
- Samakan jumlah selisih biloks dengan kali silang
- Jika reaksi berupa ion:
- Samakan muatan, dengan menambahkan H+ (suasana asam) atau OH – (suasana basa)
- Jika reaksi berupa molekul:
Samakan unsur-unsur dengan urutan: Kation- Anion – Hidrogen – Oksigen
- Samakan jumlah H, dengan menambahkan H2O
Cara II Metode Setengah Reaksi
- Bagi reaksi menjadi 2, satu reduksi dan satu oksidasi
- Samakan jumlah unsur yang berubah biloks.
- Samakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O di yang kurang O sebanyak kekurangannya (Suasana asam), atau menambahkan H2O di yang lebih O sebanyak kelebihannya (suasana basa).
- Samakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ (suasana asam) atau OH – (suasana basa).
- Samakan muatan dengan menambahkan elektron.
- Samakan jumlah elektron dengan kali silang.
- Tambahkan reaksi.
Video Pembelajaran Reaksi Redoks Kelas 10 dan Penyetaraan Redoks Kelas 12
- Reaksi Redoks
- Penyetaraan Redoks
Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Pembahasan & Jawabannya Kelas 12
Soal No.1
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO + PbO2 → MnO4-- + Pb2+(Suasana Asam)
MnO + PbO2 → MnO4-- + Pb2+(Suasana Asam)
PEMBAHASAN :
No.2
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cr2O72- + C2O42-→ Cr3+ + CO2(Suasana Asam)
Cr2O72- + C2O42-→ Cr3+ + CO2(Suasana Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.3
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Zn + NO3--→ Zn2+ + NH4+(Suasana Asam)
Zn + NO3--→ Zn2+ + NH4+(Suasana Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.4
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
I-- + SO42-→ H2S + I2 (Suasana Asam)
I-- + SO42-→ H2S + I2 (Suasana Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.5
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
CuS + NO3--→ Cu2+ + S + NO (Suasana Asam)
CuS + NO3--→ Cu2+ + S + NO (Suasana Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.6
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO4-- + C2O42-→ MnO2 + CO2 (Suasana Basa)
MnO4-- + C2O42-→ MnO2 + CO2 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.7
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
CrO42- + Fe(OH)2→ Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)
CrO42- + Fe(OH)2→ Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.8
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cl2 + IO3--→ Cl-- + IO4-- (Suasana Basa)
Cl2 + IO3--→ Cl-- + IO4-- (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.9
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Zn + NO3--→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)
Zn + NO3--→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.10
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.11
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
CuS + NO3--→ Cu2+ + S + NO (Suasana asam)
CuS + NO3--→ Cu2+ + S + NO (Suasana asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.12
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO + PbO2→ MnO4-- + Pb2+ (Suasana asam)
MnO + PbO2→ MnO4-- + Pb2+ (Suasana asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.13
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cr2O72- + C2O42-+ H+→ Cr3+ + CO2 + H2O (Suasana asam)
Cr2O72- + C2O42-+ H+→ Cr3+ + CO2 + H2O (Suasana asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.14
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO4-- + H2S + H+→ Mn+2 + S + H2O (Suasana asam)
MnO4-- + H2S + H+→ Mn+2 + S + H2O (Suasana asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.15
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Zn + NO3-- → Zn2+ NH4+(Suasana asam)
Zn + NO3-- → Zn2+ NH4+(Suasana asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.16
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
MnO4-- + C2O42- → MnO2 + CO2 (Suasana Basa)
MnO4-- + C2O42- → MnO2 + CO2 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.17
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)
CrO42- + Fe(OH)2 → Cr2O3 + Fe(OH)3 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.18
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cl2 + IO3--→ Cl-- + IO4-- (Suasana Basa)
Cl2 + IO3--→ Cl-- + IO4-- (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.19
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)
Cr(OH)3 + H2O2→ CrO42- + H2O (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.20
Setarakan Reaksi berikut dengan metode setengah reaksi
Zn + NO3--→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)
Zn + NO3--→ ZnO22- + NH3 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.21
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
Bi2O3 + ClO--→ BiO3-- + Cl-- (Basa)
Bi2O3 + ClO--→ BiO3-- + Cl-- (Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.22
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
PEMBAHASAN :
Soal No.23
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
BiO3-- + VO+→ Bi2O3 + VO2+ (Suasana Basa)
BiO3-- + VO+→ Bi2O3 + VO2+ (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.24
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
H2O2 + MnO4--→ Mn2+ + O2 (Asam)
H2O2 + MnO4--→ Mn2+ + O2 (Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.25
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
MnO4-- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)
MnO4-- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.26
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
Mn2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (Suasana Basa)
Mn2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.27
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
KClO3 + KCl + H2SO4 → K2SO4 + Cl2 + H2O
KClO3 + KCl + H2SO4 → K2SO4 + Cl2 + H2O
PEMBAHASAN :
Soal No.28
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
H2O2 + MnO4--→ Mn2+ + O2 (asam)
H2O2 + MnO4--→ Mn2+ + O2 (asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.29
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
SO32- + Br2 → SO42- + 2Br -- (Asam)
SO32- + Br2 → SO42- + 2Br -- (Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.30
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
I2 → IO3-- + I-- (Suasana Basa)
I2 → IO3-- + I-- (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.31
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
Al + NO3-- → AlO2-- + NH3 (basa)
Al + NO3-- → AlO2-- + NH3 (basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.32
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
FeS + NO3-- → Fe3+ + NO + S (Suasana Asam)
FeS + NO3-- → Fe3+ + NO + S (Suasana Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.33
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
MnO4-- + CN‑ → MnO2 + CNO-- (Suasana Basa)
MnO4-- + CN‑ → MnO2 + CNO-- (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Soal No.34
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
VO2+ + V2+ → VO2+ (Asam)
VO2+ + V2+ → VO2+ (Asam)
PEMBAHASAN :
Soal No.35
Setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron
MnO4-- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)
MnO4-- + Mn2+ → MnO2 (Suasana Basa)
PEMBAHASAN :
Sumber Soal : Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo
Link Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Lainnya:
Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Larutan SBMPTN
Kumpulan Soal Ulangan Penyetaraan Reaksi Redoks
