Rangkuman Materi Sifat Koligatif

KONSENTRASI

• Banyaknya zat terlarut dalam sejumlah zat pelarut.
  

1. Fraksi mol (X)

Menyatakan perbandingan jumlah mol komponen suatu zat terhadap total mol semua komponen yang terdapat dalam larutan

Jika larutan hanya terdiri dari dua komponen, zat A dan zat B, berlaku:

X_B = 1 - X_A

2. Molalitas (m)

Banyaknya zat terlarut di dalam satu kilogram pelarut.

P = berat pelarut

3. Molaritas (M)

Banyaknya zat terlarut di dalam satu liter larutan.

V = volume larutan

DOWNLOAD RANGKUMAN SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF Klik Disini

SIFAT KOLIGATIF

• Pengertian
  

Sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada konsentrasi/jumlah partikel zat terlarut.

LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Bagian I

1. Penurunan Tekanan Uap (∆P)

• Tekanan yang ditimbulkan oleh uap yang terbentuk dari zat cair yang berubah
  membentuk fasa gas.

• Penambahan zat terlarut non volatile(sukar menguap) dapat menyebabkan
  menurunkan tekanan uap. Karena partikel pelarut akan terhalang ketika akan
  menguap.

• Jika tekanan uap pelarut (P^o) dan tekanan uap larutan (P_L). Maka berlaku :
  

  P^o > P_L
  

• Besar penurunannya (∆P) adalah :
  

  ∆P = P^o - P_L
  

• Hubungan penurunan tekanan uap (∆P) dengan fraksi mol (X)
  

  Francois M. Raoult menjelaskan hubungan P_L dengan X melalui hukum Raoult dalam
  persamaan :

  P_L = X_P . P^o
  

Xp = fraksi mol pelarut

Karena Xp + Xt = 1, maka diperoleh rumusan:

∆P = X_t . P^o

Xt = fraksi mol terlarut

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sifat Koligatif

2. Kenaikan Titik Didih (∆T_b)

• Akibat tekanan uap larutan mengalami penurunan dari tekanan uap pelarut, maka titik
  didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut.
• Dengan penambahan zat terlarut. Titik didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan
  titik didih pelarut. Hal ini dapat dijelaskan dengan diagram fasa:

  
  

• Jika titik didih pelarut (T_b^o) dan titik didih larutan (T_bL). Maka berlaku :
  

  T_b^o < T_bL
  

  Besar kenaikan titik didih (∆T_b) adalah :
  

  ∆T_b = T_{b
  L} - T_b^o
  

  T_b^o air = 100^oC
  

  T_{b L} > 100^oC
  

• Hubungan kenaikan titik didih dengan konsentrasi (molalitas):
  

∆T_b = K_b . m

K_b = Tetapan Kenaikan titik didih molal

(air = 0,52^oC/m)

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian II

3. Penurunan Titik Beku (∆T_f)

• Dengan penambahan zat terlarut. Titik beku larutan akan lebih rendah dibandingkan
  titik beku pelarut. Hal ini dapat dijelaskan dengan diagram fasa.
• Jika titik beku pelarut (T_f^o) dan titik beku larutan (T_fL). Maka berlaku :
  

  T_f^o > T_fL
  

  Besar penurunan titik beku (∆T_f) adalah :
  

  ∆T_f = T_f ^o– T_{f L}
  

  T_f^o air = 0^oC
  

  T_{b L} < 0^oC
  

• Hubungan penurunan titik beku dengan konsentrasi (molalitas):
  

∆T_b = K_b . m

K_b = Tetapan Kenaikan titik didih molal

(air = 0,52^oC/m)

4. Tekanan osmosis (π)

• Osmosis adalah proses perpindahan larutan yang memiliki konsentrasi rendah
  melalui membran semipermeabel menuju larutan yang memiliki konsentrasi
  lebih tinggi hingga tercapai kesetimbangan konsentrasi.
  

• Tekanan yang diterapkan untuk menghentikan proses osmosis dari larutan encer
  atau pelarut murni ke dalam larutan yang lebih pekat disebut tekanan osmotik larutan.
  
• Rumusan tekanan osmosis:
  

  π = M.R.T
  

Keterangan:

π = Tekanan Osmosik

M = Molaritas

R = Tetapan Gas Umum (0,082 L atm/k mol)

• Sifat Koligatif larutan elektrolit
  
  Perbedaan jumlah partikel larutan elektrolit dan larutan non elektrolit menyebabkan
  nilai sifat koligatif menjadi berbeda. Rumusan sifat koligatif untuk larutan elektrolit
  harus dikalikan faktor Van Hoff (i)

i = (1 + (n-1)α)

Ket: n = jumlah ion , α= derajat ionisasi

Rumusan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit:

---

DOWNLOAD RANGKUMAN SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF Klik Disini

ARTIKEL TERKAIT