DAFTAR ISI
Rangkuman Materi Ikatan Kimia Kelas X
Unsur berdasarkan kestabilan:
- Unsur Stabil (Tidak perlu berikatan)
Golongan VIIIA : He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
2He : 1s2, e.v = 2
10Ne : 1s2 2s2 2p6 , e.v = 8
18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e.v = 8
36Kr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6, e. v = 8
- Unsur Tidak Stabil (harus berikatan) agar stabil maka konfigurasinya harus sama dengan konfigurasi gas mulia
Kaidah Duplet
Kaidah duplet : supaya stabil maka elektron valensi di kulit pertama harus = 2 (mengikuti Helium He)
6He : 1s2, e.v = 2 (kaidah duplet)
Pengikut: 1H, 3Li, 4Be, 5B
Kaidah Oktet
Kaidah Oktet : supaya stabil maka elektron valensi nya harus = 8.
Pengikut: unsur selain pengikut duplet
Supaya stabil unsur dapat menerima atau melepas elektron
Contoh:
- 1H : 1s1 (menerima 1e–)
1H– : 1s2 (Stabil) - 3Li : 1s2 2s1, e.v = 1 (melepas 1e–)
3Li+ : 1s2 (stabil) - 15P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 e.v = 5 (menerima 3e–)
. 2 8 5
15P3- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Stabil
. 2 8 8 - 20Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 , e.v = 2 (melepas 2e–)
. 2 8 8 2
20Mg2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (Stabil)
. 2 8 8
Aturan penangkapan atau pelepasan elektron di Oktet :
- Jika e. V kurang dari 4 maka agar stabil harus melepas e- menjadi ion positif.
- Jika e.v = 4, unsur-unsurnya yaitu:
6C, 14Si, 32Ge (menerima 4e–)
50Sn, 82Pb (melepas 4e–)
- Jika e. V lebih dari 4 maka agar stabil akan menerima e– menjadi ion negatif.
Ikatan Ionik
Ikatan yang terjadi oleh Logam (melepas e) dengan non logam (menewak e). Terjadi akibat serah terima elektron. Contoh:
11Na dengan 17Cl
11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 (melepas 1e)
17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (menerima 1e)
Contoh Lain
12Mg dengan 9F
12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2, e.v = 2 (melepes 2e) x 1
9F : 1s2 2s2 2p5 , e.v = 7 (menerima 1e) x 2
Ikatan Kovalen
Ikatan yang terjadi oleh non logam (menerima e) dengan non logam (menerima e). Terjadi akibat pemakaian elektron bersama.
Kovalen Polar dan Non Polar
- Kovalen Polar (Memiliki Kutub)
Ciri-cirinya:- Jika jumlah atomnya = 2, unsurnya berbeda (keelektronegatifan berbeda), contoh: HCl, HBr, HF
- Jika jumlah atomnya lebih dari 2, keelektronegatifannya berbeda atau memiliki PEB, Contoh : H2O, PCl3
- Kovalen Non Polar (Tidak Memiliki Kutub)
Ciri-cirinya:- Jika jumlah atomnya = 2, unsurnya sama (keelektronegatifan sama), contoh: Cl2, O2, N2
- Jika jumlah atomnya lebih dari 2, tidak memiliki PEB, Contoh : CCl4, CH4.
Kovalen Koordinasi
Yaitu kovalen yang pasangan elektron ikatanana berasal dari salah satu atom.
Perbedaan Senyawa Ion dan Kovalen
Perbedaan | Seny. Ion | Seny. Kov. Polar | Seny. Kov. Non Polar |
Titik didih/Titik Leleh | Tinggi | Sedang | Rendah |
Daya Hantar Listrik | s : Tidak l : Menghantar Aq:Menghantar | s : Tidak l : Tidak Aq:Menghantar | s : Tidak l : Tidak Aq:Tidak |
Kelarutan dalam air | Larut | Umumnya larut | Tidak larut |
Gaya Antar Molekul
Perbedaan Ikatan intra dan antar
- Ikatan intra terjadi dalam satu molekul, contohnya ikatan ionik dan kovalen
- Ikatan Antar Molekul terjadi antara 2 molekul atau lebih
Jenis Ikatan
Ikatan Hidrogen
Terjadi antara atom H (sangat elektropositif/sangat ingin melepas elektron) dengan atom F, O, N (sangat elektronegatif/sangat ingin menangkap elektron)
Ikatan antar molekul ini paling kuat di antara ikatan antar molekul lainnya
Dipol-dipol
Terjadi antara molekul polar dengan molekul polar.
Di dalam molekul polar terdapat kutub(dipol) positif dan negatif. Positif & negatif akan terjadi tarik menarik (ikatan)
Dipol terimbas
Terjadi antara molekul polar dengan molekul non polar.
Di dalam molekul polar terdapat kutub(dipol) positif dan negatif. Pada molekul non tidak terdapat kutub, tetapi akan terpengaruhi oleh kutub dari molekul polar.
Gaya London
Terjadi antara molekul non polar dengan molekul non polar.
Di dalam molekul nonpolar tidak terdapat kutub(dipol) positif dan negatif. Akan memiliki kutub akibat perpindahan elektron yang sementara.
Ikatan Ini paling lemah
Hubungan titik didih dengan ikatan
Semakin kuat ikatan semakin besar titik didih, karena semakin sulit memutuskan ikatan
Urutan kekuatan ikatan:
Ikatan Hidrogen > Dipol-Dipol > Dipol Terimbas > Gaya London
Jika ikatan antar molekulnya sama (gaya london), maka kekuatan ikatan ditentukan dari Mr, Semakin besar Mr semakin kuat ikatannya
Contoh:
I2, Mr = 127 x 2 = 254 dengan
Cl2, Mr = 35,5 x 2 = 71
Maka lebih kuat I2 dibanding Cl2
Video Pembelajaran Ikatan Kimia & Ikatan Antar Molekul Kelas X
Videonya ada 2 part ya. Kalau terlalu kecil tekan opsi full screen di pojok kanan video. Silahkan menyimak!
- Ikatan Kimia
- Ikatan Antar Molekul
Contoh Soal Essai Ikatan Kimia Jawaban & Pembahasannya
- 6C
- 9F
- 19K
- 20Ca
- 16S
- 13Al
PEMBAHASAN :
- 6C : 2 4 (menangkap 4e)
- 9F : 2 7 (menangkap 1e)
- 19K : 2 8 1 (melepas 1e)
- 20Ca : 2 8 8 2 (melepas 2e)
- 16S : 2 8 6 (menangkap 2e)
- 13Al : 2 8 3 (melepas 3e)
PEMBAHASAN :
Ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion postif dengan ion negatif. Atau ikatan yang terjadi antara logam (melepas elektron) dengan non logam (menangkap elektron)
PEMBAHASAN :
Unsur logam untuk mencapai kestabilan akan melepaskan elektron valensinya membentuk ion positif sedangkan unsur non logam mencapai kestabilan dengan menangkap elektron membentuk ion negatif. Ion positif dan ion negatif akan terjadi gaya tarik menarik elektrostatik yang kemudian disebut ikatan ion
- K2S (nomor atom K = 19 dan S = 16)
- MgF2 (nomor atom Mg = 12 dan F = 9)
PEMBAHASAN :
- 19K : 2 8 8 1 (melepas 1e)
K → K+ + e (karena S menangkap 2e maka jumlah atom K harus 2)
16S : 2 8 6 (menangkap 2e)
S + 2e– → S2-
2K+ + S2- → K2S - 12Mg : 2 8 2 (melepas 2e)
Mg → Mg2+ + 2e
9F : 2 7 (menangkap 1e)
F + e– → F– (karena Mg melepas 2e maka jumlah atom F harus 2)
Mg2+ + 2F– → MgF2
LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Ikatan Kimia
PEMBAHASAN :
Apabila senyawa ion dipukul, akan terjadi pergeseran posisi ion positif dan negatif, dari yang semula berselang-seling menjadi berhadapan langsung. Hal ini menyebabkan ion positif bertemu muka dengan ion positif dan terjadi gaya tolak-menolak. Hal ini yang menyebabkan senyawa ion bersifat rapuh.
- Cl2O
- NCl3
- P2O3
- H3PO4
- HNO3
- CH4
- PCl3
- CO2
- SiF4
PEMBAHASAN :
- Gambarkan rumus titik elektron dari molekul SCl2
- Tentukan berapa jumlah pasangan elektron ikatan dan elektron bebas di sekitar atom pusat (S).
PEMBAHASAN :
- 16S : 2 8 6 (menangkap 2e)
17Cl : 2 8 7 (menangkap 1e)
- Jumlah Pasangan elektron ikatan = 2
Pasangan elektron bebas = 2
- Gambarkan rumus titik elektron untuk ketiga molekul tersebut
- Di antara ketiga molekul tersebut, molekul mana saja yang mempunyai ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga?
PEMBAHASAN :
- 6C : 2 4 (menangkap 4e)
1H : 1 (menangkap 1e)
C2H2
C2H4
C2H6
- Yang memiliki ikatan tunggal : C2H6
Ikatan rangkap 2 : C2H4
Ikatan rangkap 3 : C2H2
PEMBAHASAN :
15P : 2 8 5 (menangkap 3e)
17Cl : 2 8 7 (menangkap 1e)
Jumlah pasangan elektron ikatan : 3
Jumlah Pasangan elektron bebas : 1
PEMBAHASAN :
Terjadi ikatan ionik antara K+ dan ClO3– dan terjadi ikatan kovalen didalam ion ClO3–
PEMBAHASAN :
Adanya elektron yang dapat bergerak bebas dari satu atom ke atom yang lain.
PEMBAHASAN :
Lautan elektron pada kristal logam memegang erat ion-ion pada logam sehingga bila dipukul atau ditempa, logam tidak akan pecah atau tercerai berai, tetapi akan bergeser.
PEMBAHASAN :
Apabila senyawa ion dipukul, akan terjadi pergeseran posisi ion positif dan negatif, dari yang semula berselang-seling menjadi berhadapan langsung. Hal ini menyebabkan ion positif bertemu muka dengan ion positif dan terjadi gaya tolak-menolak. Hal ini yang menyebabkan senyawa ion bersifat rapuh. Sedangkan dalam logam terjadi karena lautan elektron pada kristal logam memegang erat ion-ion pada logam sehingga bila dipukul atau ditempa, logam tidak akan pecah atau tercerai berai, tetapi akan bergeser.
- CCl4
- Br2
- F2
- PCl3
PEMBAHASAN :
- Non polar
- Non polar
- Non polar
- Polar
- SF6 (nomor atom S = 16)
- SiCl4 (nomor atom Si = 14)
- H2S (nomor atom S = 16)
- PCl5 (nomor atom P = 15)
PEMBAHASAN :
- 16S : 2 8 6 (e.v = 6)
A = 1 (Jumlah atom pusat)
B = 6 (Jumlah atom F/ PEI)
Sehingga termasuk kelompok molekul AB6 (Oktahedral) - 14Si : 2 8 4 (e.v = 4)
A = 1 (Jumlah atom pusat)
B = 4 (Jumlah atom Cl/ PEI)
Sehingga termasuk kelompok molekul AB4 (Tetrahedral) - 16S : 2 8 6 (e.v = 6)
A = 1 (Jumlah atom pusat)
B = 2 (Jumlah atom H/ PEI)
Sehingga termasuk kelompok molekul AB2E2 (Bengkok) - 15P : 2 8 5 (e.v = 5)
A = 1 (Jumlah atom pusat)
B = 5 (Jumlah atom Cl/ PEI)
Sehingga termasuk kelompok molekul AB5 (Segitiga Bipiramida)
- CH4
- CO2
- PCl5
- SF6
PEMBAHASAN :
- Non polar karena bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)
- Non polar karena bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)
- Non polar karena bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)
- Non polar karena bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)
PEMBAHASAN :
Gaya antar molekul yang terjadi pada antar molekul kovalen yang bekerja untuk mengikat molekul-molekul tersebut dalam satu kesatuan
PEMBAHASAN :
Titik didih dan titik lebur. Jika gaya antar molekulnya kuat maka titik didih/titik leburnya akan tinggi begitu pula sebaliknya
PEMBAHASAN :
Jika diturunkan suhunya maka jarak antar molekul menjadi sangat dekat. Akibatnya, gaya antar molekul menjadi sangat kuat sehingga dapat menyebabkan molekul-molekul gas berubah menjadi zat cair dan menjadi zat padat jika terus didinginkan
PEMBAHASAN :
Pada etanol terdapat ikatan antar molekul yaitu ikatan hidrogen yang sangat kuat dibandingkan pada dimetil eter terjadi gaya antar molekul gaya van der Waals yang lebih lemah dibanding ikatan Hidrogen sehingga etanol akan memiliki titik didih yang lebih tinggi dibanding dimetil eter
PEMBAHASAN :
- Ukuran molekul
Semakin besar ukuran molekul semakin besar Mr sehingga titik didih dan titik leburnya makin tinggi - Bentuk molekul
Semakin dekat jarak antar molekul semakin kuat gaya antar molekulnya sehingga titik didih dan titik leburnya makin besar
PEMBAHASAN :
Gaya tarik antar molekul yang terjadi antar molekul non polar. Timbul karena adanya dipol sesaat atau sementara
PEMBAHASAN :
Semakin panjang rantai karbonnya semakin banyak tempat molekul tersebut saling tarik menarik sehingga ikatannya makin kuat yang menyebabkan titik didihnya makin tinggi
Sumber Soal : Kelas X Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo
Contoh Soal & Pembahasan Ikatan Kimia SBMPTN Kimia SMA
- sp
- sp2
- sp3
- sp2d
- dsp2
PEMBAHASAN :
Atom F akan masuk 3 elektron memasuki orbital P yang ada 3 elektron tidak berpasangan. Maka akan membentuk hibridisasi sp3 dengan 1 PEB
Jawaban C
- spd2
- sp3
- sd3
- sp2
- sp
PEMBAHASAN :
Atom N hanya berikatan pada 1 atom yaitu atom C menggunakan orbital sp, sedangkan orbital s diisi oleh PEB, sehingga terdapat 2 elektron tereksitasi ke orbital p membentuk dua ikatan pi, dan satu ikatan sigma dari orbital sp dengan O. Kemudian membentuk satu ikatan rangkap tiga. Sehingga orbital yang digunakan untuk berikatan dengan O adalah hibrida sp
Jawaban B
- sp
- sp2
- sp3
- sp2d
- dsp2
PEMBAHASAN :
Atom C berikatan pada 3 atom yaitu 2 pada atom C dan 1 pada atom O. Ikatan pada O menggunakan orbital sp2, 1 elektron tereksitasi ke orbital p membentuk satu ikatan pi, dan satu ikatan sigma dari orbital sp2 dengan O. Kemudian membentuk satu ikatan rangkap dua. Sehingga orbital yang digunakan untuk berikatan dengan O adalah hibrida sp2
Jawaban A
- linear
- segitiga datar
- bentuk V
- piramida segitiga
- tetrahedral
PEMBAHASAN :
Senyawa X2Y yang bertindak sebagai atom pusat (jumlah lebih sedikit) yaitu Y
Menentukan konfigurasi atom pusat
8Y : 1s2 2s2 2p4, e.v = 6
Menentukan pasangan elektron bebas(E)
Maka bentuk domain elektronnya
A = 1 (jumlah atom pusat)
X = 2 (PEI)
E = 2 (PEB)
AX2E2
bentuknya yaitu bentuk V
Jawaban C
- Bersifat polar
- Mempunyai sudut ikatan F – S – F sebesar 109o
- Memiliki sepasang elektron bebas pada atom S
- Berbentuk tetrahedral
PEMBAHASAN :
Belerang tetra fluorida memiliki rumus SF4
- Menentukan polar tidaknya dapat dilihat dari ada tidaknya PEB
Atom pusat yaitu S dengan elektron valensi = 6 dan PEI = 4
Memiliki PEB sehingga bersifat polar - Menentukan sudut harus mengetahui bentuk molekulnya terlebih dahulu, melalui teori domain elektron.
AX4E (A = atom pusat, X = PEI, E = PEB)
maka bentuk molekulnya adalah bidang 4 atau jungkat jungkit yang memiliki sudut 173o
- Memiliki 1 PEB dihitung pada no.1
- Memiliki bentuk bidang 4 atau jungkat jungkit.
Maka jawaban yang benar adalah 1 dan 3
Jawaban B
- memiliki ikatan kovalen polar
- mempunyai rumus NCl5
- berbentuk piramida segitiga
- tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya
PEMBAHASAN :
Menentukan konfigurasi elektronnya
7N : 1s2 2s2 2p3 (menangkap 3e) |x1
17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (menangkap 1e) |x3
Senyawa yang terbentuk adalah NCl3
Menentukan sifat kepolaran
bisa ditentukan dari ada tidaknya PEB, menentukan PEB:
Memiliki PEB sebanyak 1 pasang berarti ikatannya termasuk ikatan kovalen polar.
Menentukan bentuk molekulnya
A = 1 (jumlah atom pusat)
X = 3 (PEI)
E = 1 (PEB)
AX3E
bentuknya yaitu piramid segitiga
Jawaban yang benar 1,2 dan 3
Jawaban E
- gaya London
- ikatan hidrogen
- dipol terinduksi – dipol permanen
- ion – dipol permanen
- ion – ion
PEMBAHASAN :
Etilen glikol mengandung gugus fungsi alkohol yang dapat berinteraksi dengan air melalui ikatan hidrogen.
Jawaban B
- XY2 dan XY3
- XY dan XY2
- X2Y dan XY3
- hanya XY2
- hanya XY3
PEMBAHASAN :
Atom X memiliki 16 proton yang sama dengan jumlah elektronnya, jika dikonfigurasikan maka:
16X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (menangkap 2e-) merupakan atom S
8Y = 1s2 2s2 2p4 (menangkap 2e-) merupakan atom O
Maka jika berikatan akan membentuk XY2 dan XY3 (SO2 dan SO3)
Jawaban A
- XY2T2, XZ2, dan ZY6
- XTY2, XY, dan ZY
- XYT2, XZ4, dan ZY6
- TXY2, XY, dan XZ4
- YTX2, XY, dan ZY6
PEMBAHASAN :
Konfigurasi elektron masing-masing atom
6X : 1s2 2s2 2p2 (menangkap 4e)
9Y : 1s2 2s2 2p5 (menangkap 1e)
16Z : [Ne] 3s2 3p4(menangkap 2e)
17T : [Ne] 3s2 3p5 (menangkap 1e)
Pilihan yang tepat adalah pilihan A
XY2T2
atom X dapat menangkap 4e dari 2Y dan 2T yang masing-masing Y dan T menangkap 1 e dari X
Senyawa kedua atom X dapat menangkap 2e dari 2 atom Z yang masing-masing atom Z menangkap 2e dari atom X
Sedangkan ZY6 merupakan senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet karena termasuk senyawa oktet berkembang.
Jawaban A
- berbentuk tetrahedral
- merupakan oksida asam
- mempunyai sepasang elektron bebas pada atom pusat
- bersifat non polar
PEMBAHASAN :
Jika dikonfigurasikan atom S dan O maka:
16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (menangkap 2e-)
8Y = 1s2 2s2 2p4 (menangkap 2e-)
Jika digambarkan struktur lewis SO3
- Bentuk molekul jika menggunakan teori domain elektron maka memiliki domain elektron AX3 (A = atom pusat, X = PEI) sedangkan PEB = 0, maka bentuknya segitiga datar
- Merupakan oksida asam yang jika direaksikan dengan air akan menghasilkan H2SO4 . Oksida asam berasal dari gabungan unsur non logam (S) dengan oksigen (O).
- Tidak memiliki PEB.
- Karena tidak ada PEB maka bersifat non polar
Jawaban yang benar adalah 2 dan 4
Jawaban D
kak mau tanya, jika mau menentukan bentuk molekul, apakah saya selalu bisa pakai teori hibridisasi? atau harus menguasai teori lainnya? soalnya tipe hibridisasi lebih sedikit xD , trimakasih ka
bisa teori vsepr atau teori domain elektron