Home / Kimia Kelas XII / Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Rangkuman Materi Sifat Koligatif

KONSENTRASI

  • Banyaknya zat terlarut dalam sejumlah zat pelarut.

1. Fraksi mol (X)

Menyatakan perbandingan jumlah mol komponen suatu zat terhadap total mol semua komponen yang terdapat dalam larutan

Jika larutan hanya terdiri dari dua komponen, zat A dan zat B, berlaku:

XB = 1 – XA

2. Molalitas (m)

Banyaknya zat terlarut di dalam satu kilogram pelarut.

 

P = berat pelarut

3. Molaritas (M)

Banyaknya zat terlarut di dalam satu liter larutan.

 

V = volume larutan

SIFAT KOLIGATIF

  • Pengertian

Sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada konsentrasi/jumlah partikel zat terlarut.

LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Bagian I

1. Penurunan Tekanan Uap (∆P)

  • Tekanan yang ditimbulkan oleh uap yang terbentuk dari zat cair yang berubah
    membentuk fasa gas.
  • Penambahan zat terlarut non volatile(sukar menguap) dapat menyebabkan
    menurunkan tekanan uap. Karena partikel pelarut akan terhalang ketika akan
    menguap.


  • Jika tekanan uap pelarut (Po) dan tekanan uap larutan (PL). Maka berlaku :

    Po > PL

  • Besar penurunannya (∆P) adalah :

    ∆P = Po – PL

  • Hubungan penurunan tekanan uap (∆P) dengan fraksi mol (X)

    Francois M. Raoult menjelaskan hubungan PL dengan X melalui hukum Raoult dalam
    persamaan :

    PL = XP . Po

Xp = fraksi mol pelarut

Karena Xp + Xt = 1, maka diperoleh rumusan:

∆P = Xt . Po

Xt = fraksi mol terlarut

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sifat Koligatif

2. Kenaikan Titik Didih (∆Tb)

  • Akibat tekanan uap larutan mengalami penurunan dari tekanan uap pelarut, maka titik
    didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut.
  • Dengan penambahan zat terlarut. Titik didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan
    titik didih pelarut. Hal ini dapat dijelaskan dengan diagram fasa:


  • Jika titik didih pelarut (Tbo) dan titik didih larutan (TbL). Maka berlaku :

    Tbo < TbL

    Besar kenaikan titik didih (∆Tb) adalah :

    ∆Tb = Tb
    L – Tbo

    Tbo air = 100oC

    Tb L > 100oC

  • Hubungan kenaikan titik didih dengan konsentrasi (molalitas):

∆Tb = Kb . m

Kb = Tetapan Kenaikan titik didih molal

(air = 0,52oC/m)

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian II

3. Penurunan Titik Beku (∆Tf)

  • Dengan penambahan zat terlarut. Titik beku larutan akan lebih rendah dibandingkan
    titik beku pelarut. Hal ini dapat dijelaskan dengan diagram fasa.
  • Jika titik beku pelarut (Tfo) dan titik beku larutan (TfL). Maka berlaku :

    Tfo > TfL

    Besar penurunan titik beku (∆Tf) adalah :

    ∆Tf = Tf o– Tf L

    Tfo air = 0oC

    Tb L < 0oC

  • Hubungan penurunan titik beku dengan konsentrasi (molalitas):

∆Tb = Kb . m

Kb = Tetapan Kenaikan titik didih molal

(air = 0,52oC/m)

4. Tekanan osmosis (π)

  • Osmosis adalah proses perpindahan larutan yang memiliki konsentrasi rendah
    melalui membran semipermeabel menuju larutan yang memiliki konsentrasi
    lebih tinggi hingga tercapai kesetimbangan konsentrasi.


  • Tekanan yang diterapkan untuk menghentikan proses osmosis dari larutan encer
    atau pelarut murni ke dalam larutan yang lebih pekat disebut tekanan osmotik larutan.
  • Rumusan tekanan osmosis:

    π = M.R.T

Keterangan:

π = Tekanan Osmosik

M = Molaritas

R = Tetapan Gas Umum (0,082 L atm/k mol)

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian III

  • Sifat Koligatif larutan elektrolit
    Perbedaan jumlah partikel larutan elektrolit dan larutan non elektrolit menyebabkan
    nilai sifat koligatif menjadi berbeda. Rumusan sifat koligatif untuk larutan elektrolit
    harus dikalikan faktor Van Hoff (i)

i = (1 + (n-1)α)

Ket: n = jumlah ion , α= derajat ionisasi

Rumusan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit:

∆P

∆Tb

∆Tf

π

∆P = Xt . Po


∆Tb = Kb . m . i

∆Tf = Kf . m . i

π = M . R . T. i

BINGUNG ADA YANG BELUM JELAS?

ADA YANG MAU DITANYAKAN?

MASUK KESINI : TEMPAT NANYA

UNTUK BERTANYA DAN BERBAGI ILMU BERSAMA

Lihat Juga

Contoh Soal & Pembahasan Ksp & Kelarutan

Soal No.1 Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat? Jelaskan PEMBAHASAN : Jenis pelarut, sifat …

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.

error: