Contoh Soal & Pembahasan PAS/UAS Ganjil Kimia Kelas XI Part IV

BAGIAN ESSAI

PEMBAHASAN :

1. Peruraian N₂O₄
2. Pembentukan NO₂

PEMBAHASAN :

PEMBAHASAN :

1. Jika suhu diturunkan maka reaksi akan bergeser ke reaksi eksoterm. Di soal nilai ∆H adalah + atau endoterm, maka untuk reaksi eksoterm adalah reaksi ke kiri. Sehingga jika suhu diturunkan reaksi akan bergeser ke kiri ke reaksi eksoterm.
2. Penambahan zat padat seperti Fe tidak akan mempengaruhi pergeseran kesetimbangan. Sehingga reaksi tidak akan bergeser ke kiri atau ke kanan.
3. Jika tekanan diperbesar maka reaksi akan bergeser ke jumlah koefisien yang kecil. Reaksi di atas merupakan reaksi heterogen, yang dihitung koefisiennya hanya yang berwujud gas. Sehingga koefisien kiri = kanan karena yang dihitung hanya yang wujud gas. Karena koefisien sama maka pengaruh tekanan tidak berpengaruh terhadap pergeseran kesetimbangan.

1. Fe₂O_{3 (s)} + 3CO _(g) ⇌ 2Fe _(s) + 3CO_{2 (g)}
2. Cu²⁺_(aq) + Zn _(s) ⇌ Cu _(s) + Zn²⁺_(aq)

PEMBAHASAN :
Menentukan Kc jika reaksi heterogen hanya memasukan wujud gas (g) atau wujud larutan (aq) untuk wujud padat (s) dan cairan (l) tidak dimasukan karena konsentrasinya tidak berubah.

PEMBAHASAN :
Diketahui reaksi:

Karena tidak diketahui suhu saat reaksi berlangsung maka tidak bisa menentukan Kp lewat rumus Kp hubungannya dengan Kp, tetapi harus menentukan masaing Kc dan Kp nya
Menentukan Kc

(dibagi 10 karena mol harus dibagi volume untuk menentukan molaritasnya)

Menentukan Kp
Sebelum menentukan Kp terlebih dahulu menentukan tekanan parsial masing-masing zat
n total = 0,25 + 0,75 + 0,5 = 1,5 mol
P total = 3 atm