Rangkuman Materi Ikatan Kimia Kelas X

Unsur berdasarkan kestabilan:

1. Unsur Stabil (Tidak perlu berikatan)
   Golongan VIIIA : He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
   ₂He : 1s²,  e.v = 2
   ₁₀Ne : 1s² 2s² 2p⁶ , e.v = 8
   ₁₈Ar : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ e.v = 8
   ₃₆Kr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶, e. v = 8

2. Unsur Tidak Stabil (harus berikatan) agar stabil maka konfigurasinya harus sama dengan konfigurasi gas mulia

Kaidah Duplet

Kaidah duplet : supaya stabil maka elektron valensi di kulit pertama harus = 2 (mengikuti Helium He)
₆He : 1s²,  e.v = 2   (kaidah duplet)
Pengikut: 1H, 3Li, 4Be, 5B

Kaidah Oktet

Kaidah  Oktet : supaya stabil maka elektron valensi nya harus = 8.
Pengikut: unsur selain pengikut duplet
Supaya stabil unsur dapat menerima atau melepas elektron
Contoh:

• ₁H : 1s¹ (menerima 1e^–)
  ₁H^– : 1s² (Stabil)
• ₃Li : 1s² 2s¹, e.v = 1  (melepas 1e^–)
  ₃Li⁺ : 1s² (stabil)
• ₁₅P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ e.v = 5 (menerima 3e^–)
  .          2        8              5
  ₁₅P^3- : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶    Stabil
  .              2        8             8
• ₂₀Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² , e.v = 2 (melepas 2e^–)
  .               2        8           8           2
  ₂₀Mg²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶   (Stabil)
  .                 2        8            8

Aturan penangkapan atau pelepasan elektron di Oktet :

• Jika e. V kurang dari 4  maka agar stabil harus melepas e- menjadi ion positif.
• Jika e.v = 4, unsur-unsurnya yaitu:
  ₆C, ₁₄Si, ₃₂Ge  (menerima 4e^–)
  ₅₀Sn, ₈₂Pb (melepas 4e^–)

• Jika e. V lebih dari 4 maka agar stabil akan menerima e^– menjadi ion negatif.

Ikatan Ionik

Ikatan yang terjadi oleh Logam (melepas e) dengan non logam (menewak e). Terjadi akibat serah terima elektron. Contoh:

₁₁Na dengan ₁₇Cl

₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (melepas 1e)

₁₇Cl : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (menerima 1e)

Contoh Lain

₁₂Mg dengan ₉F

₁₂Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s², e.v = 2 (melepes 2e) x 1

₉F : 1s² 2s² 2p⁵ , e.v = 7 (menerima 1e) x 2

Ikatan Kovalen

Ikatan yang terjadi oleh non logam (menerima e) dengan non logam (menerima e). Terjadi akibat pemakaian elektron bersama.

Kovalen Polar dan Non Polar

• Kovalen Polar (Memiliki Kutub)
  Ciri-cirinya:
  • Jika jumlah atomnya = 2, unsurnya berbeda (keelektronegatifan berbeda), contoh: HCl, HBr, HF
  • Jika jumlah atomnya lebih dari 2, keelektronegatifannya berbeda atau memiliki PEB, Contoh : H₂O, PCl₃

• Kovalen Non Polar (Tidak Memiliki Kutub)
  Ciri-cirinya:
  • Jika jumlah atomnya = 2, unsurnya sama (keelektronegatifan sama), contoh: Cl₂, O₂, N₂
  • Jika jumlah atomnya lebih dari 2, tidak memiliki PEB, Contoh : CCl₄, CH₄.

Kovalen Koordinasi

Yaitu kovalen yang pasangan elektron ikatanana berasal dari salah satu atom.

Perbedaan Senyawa Ion dan Kovalen

Gaya Antar Molekul

Perbedaan Ikatan intra dan antar

Ikatan Hidrogen > Dipol-Dipol > Dipol Terimbas > Gaya London

Jika ikatan antar molekulnya sama (gaya london), maka kekuatan ikatan ditentukan dari Mr, Semakin besar Mr semakin kuat ikatannya
Contoh:
I₂, Mr = 127 x 2 = 254 dengan
Cl₂, Mr = 35,5 x 2 = 71
Maka lebih kuat I₂ dibanding Cl₂

Contoh Soal Essai Ikatan Kimia Jawaban & Pembahasannya

PEMBAHASAN :

1. ₆C : 2 4 (menangkap 4e)
2. ₉F : 2 7 (menangkap 1e)
3. ₁₉K : 2 8 1 (melepas 1e)
4. ₂₀Ca : 2 8 8 2 (melepas 2e)
5. ₁₆S : 2 8 6 (menangkap 2e)
6. ₁₃Al : 2 8 3 (melepas 3e)

PEMBAHASAN :
Ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion postif dengan ion negatif. Atau ikatan yang terjadi antara logam (melepas elektron) dengan non logam (menangkap elektron)

PEMBAHASAN :
Unsur logam untuk mencapai kestabilan akan melepaskan elektron valensinya membentuk ion positif sedangkan unsur non logam mencapai kestabilan dengan menangkap elektron membentuk ion negatif. Ion positif dan ion negatif akan terjadi gaya tarik menarik elektrostatik yang kemudian disebut ikatan ion

PEMBAHASAN :

1. ₁₉K : 2 8 8 1 (melepas 1e)
   K → K⁺ + e (karena S menangkap 2e maka jumlah atom K harus 2)
   ₁₆S : 2 8 6 (menangkap 2e)
   S + 2e^– → S^2-
   2K⁺ + S^2- → K₂S
2. ₁₂Mg : 2 8 2 (melepas 2e)
   Mg → Mg²⁺ + 2e
   ₉F : 2 7 (menangkap 1e)
   F + e^– → F^–  (karena Mg melepas 2e maka jumlah atom F harus 2)
   Mg²⁺ + 2F^– → MgF₂

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Ikatan Kimia

PEMBAHASAN :
Apabila senyawa ion dipukul, akan terjadi pergeseran posisi ion positif dan negatif, dari yang semula berselang-seling menjadi berhadapan langsung. Hal ini menyebabkan ion positif bertemu muka dengan ion positif dan terjadi gaya tolak-menolak. Hal ini yang menyebabkan senyawa ion bersifat rapuh.

PEMBAHASAN :

1. Cl₂O
   
2. NCl₃
   
3. P₂O₃
   
4. H₃PO₄
   
5. HNO₃
   
6. CH₄
   
7. PCl₃
   
8. CO₂
   
9. SiF₄
   

PEMBAHASAN :

1. ₁₆S : 2 8 6 (menangkap 2e)
   ₁₇Cl : 2 8 7 (menangkap 1e)
   
2. Jumlah Pasangan elektron ikatan = 2
   Pasangan elektron bebas = 2

PEMBAHASAN :

1. ₆C : 2 4 (menangkap 4e)
   ₁H : 1 (menangkap 1e)
   C₂H₂
   C₂H₄
   C₂H₆
   
2. Yang memiliki ikatan tunggal : C₂H₆
   Ikatan rangkap 2 : C₂H₄
   Ikatan rangkap 3 : C₂H₂

PEMBAHASAN :
₁₅P : 2 8 5 (menangkap 3e)
₁₇Cl : 2 8 7 (menangkap 1e)

Jumlah pasangan elektron ikatan : 3
Jumlah Pasangan elektron bebas : 1

PEMBAHASAN :
Terjadi ikatan ionik antara K⁺ dan ClO₃^– dan terjadi ikatan kovalen didalam ion ClO₃^–

PEMBAHASAN :
Adanya elektron yang dapat bergerak bebas dari satu atom ke atom yang lain.

PEMBAHASAN :
Lautan elektron pada kristal logam memegang erat ion-ion pada logam sehingga bila dipukul atau ditempa, logam tidak akan pecah atau tercerai berai, tetapi akan bergeser.

PEMBAHASAN :
Apabila senyawa ion dipukul, akan terjadi pergeseran posisi ion positif dan negatif, dari yang semula berselang-seling menjadi berhadapan langsung. Hal ini menyebabkan ion positif bertemu muka dengan ion positif dan terjadi gaya tolak-menolak. Hal ini yang menyebabkan senyawa ion bersifat rapuh. Sedangkan dalam logam terjadi karena lautan elektron pada kristal logam memegang erat ion-ion pada logam sehingga bila dipukul atau ditempa, logam tidak akan pecah atau tercerai berai, tetapi akan bergeser.

PEMBAHASAN :

1. Non polar
2. Non polar
3. Non polar
4. Polar

PEMBAHASAN :

1. ₁₆S : 2 8 6 (e.v = 6)
   A = 1 (Jumlah atom pusat)
   B = 6 (Jumlah atom F/ PEI)
   
   Sehingga termasuk kelompok molekul AB₆ (Oktahedral)
2. ₁₄Si : 2 8 4 (e.v = 4)
   A = 1 (Jumlah atom pusat)
   B = 4 (Jumlah atom Cl/ PEI)
   
   Sehingga termasuk kelompok molekul AB₄ (Tetrahedral)
3. ₁₆S : 2 8 6 (e.v = 6)
   A = 1 (Jumlah atom pusat)
   B = 2 (Jumlah atom H/ PEI)
   
   Sehingga termasuk kelompok molekul AB₂E₂ (Bengkok)
4. ₁₅P : 2 8 5 (e.v = 5)
   A = 1 (Jumlah atom pusat)
   B = 5 (Jumlah atom Cl/ PEI)
   
   Sehingga termasuk kelompok molekul AB₅ (Segitiga Bipiramida)

PEMBAHASAN :

1. Non polar karena bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)
2. Non polar karena bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)
3. Non polar karena bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)
4. Non polar karena bentuk molekulnya simetris (tidak ada PEB)

PEMBAHASAN :
Gaya antar molekul yang terjadi pada antar molekul kovalen yang bekerja untuk mengikat molekul-molekul tersebut dalam satu kesatuan

PEMBAHASAN :
Titik didih dan titik lebur. Jika gaya antar molekulnya kuat maka titik didih/titik leburnya akan tinggi begitu pula sebaliknya

PEMBAHASAN :
Jika diturunkan suhunya maka jarak antar molekul menjadi sangat dekat. Akibatnya, gaya antar molekul  menjadi sangat kuat sehingga dapat menyebabkan molekul-molekul gas berubah menjadi zat cair dan menjadi zat padat jika terus didinginkan

PEMBAHASAN :
Pada etanol terdapat ikatan antar molekul yaitu ikatan hidrogen yang sangat kuat dibandingkan pada dimetil eter terjadi gaya antar molekul gaya van der Waals yang lebih lemah dibanding ikatan Hidrogen sehingga etanol akan memiliki titik didih yang lebih tinggi dibanding dimetil eter

PEMBAHASAN :

1. Ukuran molekul
   Semakin besar ukuran molekul semakin besar Mr sehingga titik didih dan titik leburnya makin tinggi
2. Bentuk molekul
   Semakin dekat jarak antar molekul semakin kuat gaya antar molekulnya sehingga titik didih dan titik leburnya makin besar

PEMBAHASAN :
Gaya tarik antar molekul yang terjadi antar molekul non polar. Timbul karena adanya dipol sesaat atau sementara

PEMBAHASAN :
Semakin panjang rantai karbonnya semakin banyak tempat molekul tersebut saling tarik menarik sehingga ikatannya makin kuat yang menyebabkan titik didihnya makin tinggi

Sumber Soal :  Kelas X Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo