Rangkuman Materi, 15 Contoh Soal Reaksi Reduksi & Oksidasi (Redoks) & Pembahasan

Pengertian Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)

1. Reaksi reduksi :
   1. Reaksi pelepasan oksigen
      Contoh:
      3Fe₂O₃ → 6Fe + 3O₂
   2. Reaksi penangkapan elektron
      Contoh:
      F₂ + 2e⁻ → 2F⁻
   3. Penurunan biloks
      Contoh:
      Cl₂ → 2Cl⁻ + 2e⁻
      biloks Cl turun dari 0 menjadi -1
2. Reaksi oksidasi :
   1. Reaksi penangkapan oksigen
      Contoh:
      C + O₂ → CO₂
   2. Reaksi pelepasan elektron
      Na → Na⁺ + e⁻
   3. Kenaikan biloks
      Contoh:
      2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
      biloks Fe naik dari +2 menjadi +3

Bilangan Oksidasi (Biloks)

• Merupakan bilangan yang menyatakan muatan suatu atom dalam suatu molekul atau ion.
• Aturan biloks:
  a. biloks unsur bebas = 0, contoh unsur bebas : H₂, O₂, Na, Fe, P₄
  b. jumlah biloks atom dalam senyawa netral = 0
  c. jumlah biloks atom dalam ion = muatan ion
• Prioritas biloks :

  IA : Li, Na, K, Rb, Cs, B.O = +1
  IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, B.O = +2
  Al, B.O = +3
  F, B.O = -1
  H, B. O = +1
  O, B.O = -2
  S, B.O = -2
  VII A : Cl, Br, I, B.O = -1
  Keterangan: Unsur yang lebih atas di dahulukan dimasukan nilai biloksnya.

Contoh Menentukan Biloks:
Contoh I:
Senyawa netral
H₂SO₄
(unsur S berada paling bawah di prioritas sehingga akan menjadi unsur yang ditanyakan)
b.o H x 2 + b.o S x 1 + b.o O x 4 = 0
+1 x 2 + b.o S + (-2) x 4 = 0
2 – 8 + b.o S = 0
b.o S – 6 = 0
b.o S = +6
Contoh II :
Ion poliatomik PO₄^3-
(Karena P tidak ada di prioritas biloks, maka menjadi unsur yang ditanyakan biloksnya)
b.o P x 1 + b.o O x 4 = -3
b.o P + (-2) x 4 = -3
b.o P − 8 = -3
b.o P = -3 + 8 = +5

Reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi

• Reduktor atau pereduksi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Reduktor/pereduksi sendiri mengalami reaksi oksidasi.
• Oksidator atau pengoksidasi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Oksidator/pengoksidasi sendiri mengalami reaksi reduksi.
• hasil reduksi merupakan hasil reaksi atau produk dari reaksi reduksi
• hasil oksidasi merupakan hasil reaksi atau produk dari reaksi oksidasi

Contoh:

Maka:
Reduktor : SO₂
Oksidator : Cl₂
Hasil reduksi : HCl
Hasil oksidasi : H₂SO₄

Reaksi Autoredoks/Disproporsionisasi dan reaksi anti autoredoks/konproporsionisasi

• Reaksi autoredoks/disproporsionisasi merupakan reaksi redoks dimana satu zat mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus. Contoh:
  
  I₂ mengalami reduksi sekaligus oksidasi
• Reaksi autoredoks/disproporsionisasi merupakan reaksi redoks dimana satu zat mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus. Contoh:
  
  S merupakan hasil reduksi sekaligus hasil oksidasi