Soal UTBK 1 Kimia Tahun 2019 Dan Pembahasannya Part I
Diketahui reaksi :
3HOCl + NaI → NaIO3 + 3HCl
Dalam suatu larutan NaI 0,05 M dan 100 ml HOCl hasil pengenceran dari 5 ml larutan HOCl 3 M
- 3 mol
- 4 mol
- 5 mol
- 6 mol
- 7 mol
PEMBAHASAN :
Maka untuk 1 mol NaI (koefisiennya 1) akan terlibat 6 elektron
Jawaban D
DOWNLOAD SOAL UTBK I KIMIA TAHUN 2019 & PEMBAHASANNYA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI
- 0,03 M
- 0,05 M
- 0,15 M
- 0,30 M
- 0,50 M
PEMBAHASAN :
Sebelum pengenceran:
M1 = 3 M
V1 = 5 ml
Maka setelah pengenceran:
M1.V1 = M2.V2
3 M. 5 ml = M2. 100 ml
Jawaban C
LIHAT JUGA : Soal UTBK I Kimia 2019 Part II
- 0,015 M
- 0,025 M
- 0,030 M
- 0,050 M
- 0,075 M
PEMBAHASAN :
Karena berlangsung secara sempurna, maka kedua pereaksi akan habis.
n HOCl = M x V = 0,15 M x 100 ml = 15 mmol
n NaI = M x V = 0,05 M . x ml = 0,05 x mmol
Menentukan Volume NaI
0,05.x = 5
x = 5/0,05 = 100 ml
Maka molaritas HCl yang didapat adalah
Jawaban E
Sebanyak 25 ml larutan metilamina (CH3NH2) 0,04 M (Kb = 4 x 10-4) dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M
pH larutan CH3NH2 sebelum dititrasi adalah….
- 3 – 2 log 2
- 5 – 2 log 4
- 9 + 2 log 4
- 10 + 2 log 2
- 11 + 2 log 2
PEMBAHASAN :
metilamina termasuk kedalam basa lemah (memiliki Kb) maka pH sebelum dititrasi adalah:
pOH = 3 – log 4
pH = 14 – (3 – log 4) = 11 + log 4 = 11 + 2 log 2
Jawaban E
- 6 – log 2
- 6 + log 2
- 8 – log 2
- 8 + log 2
- 10 + 2 log 2
PEMBAHASAN :
n CH3NH2 = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol
n HCl = M x V = 0,02 M x 25 ml = 0,5 mmol
Karena yang bersisa adalah basa lemah dan asam konjugasinya maka akan membentuk larutan penyangga basa, yang pH nya
pOH = 4 – log 4
pH = 10 + log 4 = 10 + 2 log 2
Jawaban E
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
PEMBAHASAN :
n CH3NH2 = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol
n HCl = M x V = 0,02 M x 55 ml = 1,1 mmol
Karena yang bersisa adalah asam kuat maka pH dihitung dengan rumus asam kuat
[H+] = a. Ma = 1. 0,00125 M = 0,00125 M
Kemudian larutan diencerkan sampai 100 ml
M1. V1 = M2. V2
0,00125M. 80 ml = M2. 100 ml
maka pH = 3
Jawaban B
Diketahui reaksi:
6H+ + 5SO32- + 2MnO4– → 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
Dalam suatu reaksi digunakan 100 ml larutan H2SO3 0,1 M dan 100 ml KMnO4 yang didapat dari pengenceran 5 ml KMnO4 2 M
- 2 mol
- 5 mol
- 7 mol
- 10 mol
- 14 mol
PEMBAHASAN :
Jumlah elektron untuk 5 mol SO32- sesuai dengan koefisennya = 5 adalah 10 mol elektron
Jawaban D
- 0,01 M
- 0,05 M
- 0,1 M
- 0,15 M
- 0,20 M
PEMBAHASAN :
Sebelum pengenceran:
M1 = 2 M
V1 = 5 ml
Maka setelah pengenceran:
M1.V1 = M2.V2
2 M. 5 ml = M2. 100 ml
Jawaban C
Ikatan antar monomer dalam amilum adalah..
- peptida
- fosfodiester
- glikosida
- amida
- ester
PEMBAHASAN :
Ikatan antar monomer dalam amilum adalah glikosida.
- Peptida adalah ikatan antar monomer asam amino pembentuk protein.
- Fosfodiester ikatan dalam asam nukleat pada DNA
Jawaban C
- A + B ⇔ C
- A + C ⇔ 2B
- A ⇔ 2B + C
- A ⇔ 4B + 2C
- 5A ⇔ 8B + 4C
PEMBAHASAN :
Yang menjadi pereaksi adalah A karena mengalami pengurangan konsentrasi sedangkan produk adalah B dan C karena konsentrasinya bertambah
Jika dituliskan dalam reaksi yaitu sebagai berikut
[A] mula-mula = 0,7 M
[A] setimbang = 0,5 M
[B] mula-mula = 0 M
[B] setimbang = 0,8 M
[C] mula-mula = 0 M
[C] setimbang = 0,4 M
Jika dibandingkan mol pada keadaan reaksi:
mol A : mol B : mol C = 0,2 : 0,8 : 0,4 = 1 : 4 : 2
Perbandingan ini akan sam dengan perbandingan koefisiennya, sehingga:
A ⇔ 4B + 2C
Jawaban D
DOWNLOAD SOAL UTBK I KIMIA TAHUN 2019 & PEMBAHASANNYA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI
Fitur Terbaru!!
Kini kamu bisa bertanya soal yang tidak ada di artikel kami.
Ajukan pernyataan dan dapatkan jawaban dari tim ahli kami.
Untuk bertanya KLIK DISINI
