Fitur Terbaru!!

Kini kamu bisa bertanya soal yang tidak ada di artikel kami.
Ajukan pernyataan dan dapatkan jawaban dari tim ahli kami.
Untuk bertanya KLIK DISINI

Soal UTBK 1 Kimia Tahun 2019 Dan Pembahasannya Part I

Soal UTBK 1 Kimia Tahun 2019 Dan Pembahasannya Part I

Informasi soal nomor 1 s.d 3
Diketahui reaksi :
3HOCl + NaI → NaIO3 + 3HCl
Dalam suatu larutan NaI 0,05 M dan 100 ml HOCl hasil pengenceran dari 5 ml larutan HOCl 3 M
Soal No.1
Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap mol NaI adalah….
  1. 3 mol
  2. 4 mol
  3. 5 mol
  4. 6 mol
  5. 7 mol

PEMBAHASAN :

Maka untuk 1 mol NaI (koefisiennya 1) akan terlibat 6 elektron
Jawaban D

DOWNLOAD SOAL UTBK I KIMIA TAHUN 2019 & PEMBAHASANNYA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.2
Konsentrasi larutan HOCl yang diperoleh sebagai hasil pengenceran adalah….
  1. 0,03 M
  2. 0,05 M
  3. 0,15 M
  4. 0,30 M
  5. 0,50 M

PEMBAHASAN :
Sebelum pengenceran:
M1 = 3 M
V1 = 5 ml
Maka setelah pengenceran:
M1.V1 = M2.V2
3 M. 5 ml = M2. 100 ml

Jawaban C

LIHAT JUGA : Soal UTBK I Kimia 2019 Part II

Soal No.3
Jika reaksi redoks tersebut berlangsung secara stokiometris dan sempurna, konsentrasi HCl yang didapat dalam larutan adalah…
  1. 0,015 M
  2. 0,025 M
  3. 0,030 M
  4. 0,050 M
  5. 0,075 M

PEMBAHASAN :
Karena berlangsung secara sempurna, maka kedua pereaksi akan habis.
n HOCl = M x V = 0,15 M x 100 ml = 15 mmol
n NaI = M x V = 0,05 M . x ml = 0,05 x mmol

Menentukan Volume NaI
0,05.x = 5
x = 5/0,05 = 100 ml
Maka molaritas HCl yang didapat adalah

Jawaban E

Informasi soal nomor 4 s.d 6
Sebanyak 25 ml larutan metilamina (CH3NH2) 0,04 M (Kb = 4 x 10-4) dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M
Soal No.4
pH larutan CH3NH2 sebelum dititrasi adalah….
  1. 3 – 2 log 2
  2. 5 – 2 log 4
  3. 9 + 2 log 4
  4. 10 + 2 log 2
  5. 11 + 2 log 2

PEMBAHASAN :
metilamina termasuk kedalam basa lemah (memiliki Kb) maka pH sebelum dititrasi adalah:

pOH = 3 – log 4
pH = 14 – (3 – log 4) = 11 + log 4 = 11 + 2 log 2
Jawaban E

Soal No.5
pH larutan setelah dititrasi dengan 25 ml HCl adalah…
  1. 6 – log 2
  2. 6 + log 2
  3. 8 – log 2
  4. 8 + log 2
  5. 10 + 2 log 2

PEMBAHASAN :
n CH3NH2 = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol
n HCl = M x V = 0,02 M x 25 ml = 0,5 mmol

Karena yang bersisa adalah basa lemah dan asam konjugasinya maka akan membentuk larutan penyangga basa, yang pH nya

pOH = 4 – log 4
pH = 10 + log 4 = 10 + 2 log 2
Jawaban E

Soal No.6
Setelah penambahan 55 ml HCl, campuran diencerkan dengan air sampai 100 ml. Berapakah pH nya?…
  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
  5. 6

PEMBAHASAN :
n CH3NH2 = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol
n HCl = M x V = 0,02 M x 55 ml = 1,1 mmol

Karena yang bersisa adalah asam kuat maka pH dihitung dengan rumus asam kuat

[H+] = a. Ma = 1. 0,00125 M = 0,00125 M
Kemudian larutan diencerkan sampai 100 ml
M1. V1 = M2. V2
0,00125M. 80 ml = M2. 100 ml

maka pH = 3
Jawaban B

Informasi soal nomor 7 s.d 8
Diketahui reaksi:
6H+ + 5SO32- + 2MnO4 → 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
Dalam suatu reaksi digunakan 100 ml larutan H2SO3 0,1 M dan 100 ml KMnO4 yang didapat dari pengenceran 5 ml KMnO4 2 M
Soal No.7
Elektron yang terlibat untuk setiap 5 mol SO32- adalah…
  1. 2 mol
  2. 5 mol
  3. 7 mol
  4. 10 mol
  5. 14 mol

PEMBAHASAN :

Jumlah elektron untuk 5 mol SO32- sesuai dengan koefisennya = 5 adalah 10 mol elektron
Jawaban D

Soal No.8
Konsentrasi larutan MNO4 hasil pengenceran yang digunakan adalah…
  1. 0,01 M
  2. 0,05 M
  3. 0,1 M
  4. 0,15 M
  5. 0,20 M

PEMBAHASAN :
Sebelum pengenceran:
M1 = 2 M
V1 = 5 ml
Maka setelah pengenceran:
M1.V1 = M2.V2
2 M. 5 ml = M2. 100 ml

Jawaban C

Soal No.9
Ikatan antar monomer dalam amilum adalah..
  1. peptida
  2. fosfodiester
  3. glikosida
  4. amida
  5. ester

PEMBAHASAN :
Ikatan antar monomer dalam amilum adalah glikosida.

  • Peptida adalah ikatan antar monomer asam amino pembentuk protein.
  • Fosfodiester ikatan dalam asam nukleat pada DNA

Jawaban C

Soal No.10
Diketahui grafik reaksi berikut
Persamaan reaksi yang tepat adalah….
  1. A + B ⇔ C
  2. A + C ⇔ 2B
  3. A ⇔ 2B + C
  4. A ⇔ 4B + 2C
  5. 5A ⇔ 8B + 4C

PEMBAHASAN :
Yang menjadi pereaksi adalah A karena mengalami pengurangan konsentrasi sedangkan produk adalah B dan C karena konsentrasinya bertambah
Jika dituliskan dalam reaksi yaitu sebagai berikut
[A] mula-mula = 0,7 M
[A] setimbang = 0,5 M
[B] mula-mula = 0 M
[B] setimbang = 0,8 M
[C] mula-mula = 0 M
[C] setimbang = 0,4 M

Jika dibandingkan mol pada keadaan reaksi:
mol A : mol B : mol C = 0,2 : 0,8 : 0,4 = 1 : 4 : 2
Perbandingan ini akan sam dengan perbandingan koefisiennya, sehingga:
A ⇔ 4B + 2C
Jawaban D

DOWNLOAD SOAL UTBK I KIMIA TAHUN 2019 & PEMBAHASANNYA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Fitur Terbaru!!

Kini kamu bisa bertanya soal yang tidak ada di artikel kami.
Ajukan pernyataan dan dapatkan jawaban dari tim ahli kami.
Untuk bertanya KLIK DISINI

Sebelumnya Soal UTBK 1 Kimia Tahun 2019 Dan Pembahasannya Part II
Selanjutnya Soal UTBK 1 Fisika Tahun 2019 Dan Pembahasannya Part I

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.