Soal UTBK 1 Kimia Tahun 2019 Dan Pembahasannya Part I

Soal UTBK 1 Kimia Tahun 2019 Dan Pembahasannya Part I

Informasi soal nomor 1 s.d 3
Diketahui reaksi :
3HOCl + NaI → NaIO3 + 3HCl
Dalam suatu larutan NaI 0,05 M dan 100 ml HOCl hasil pengenceran dari 5 ml larutan HOCl 3 M
Soal No.1
Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap mol NaI adalah….
  1. 3 mol
  2. 4 mol
  3. 5 mol
  4. 6 mol
  5. 7 mol

PEMBAHASAN :

Maka untuk 1 mol NaI (koefisiennya 1) akan terlibat 6 elektron
Jawaban D

DOWNLOAD SOAL UTBK I KIMIA TAHUN 2019 & PEMBAHASANNYA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.2
Konsentrasi larutan HOCl yang diperoleh sebagai hasil pengenceran adalah….
  1. 0,03 M
  2. 0,05 M
  3. 0,15 M
  4. 0,30 M
  5. 0,50 M

PEMBAHASAN :
Sebelum pengenceran:
M1 = 3 M
V1 = 5 ml
Maka setelah pengenceran:
M1.V1 = M2.V2
3 M. 5 ml = M2. 100 ml

Jawaban C

LIHAT JUGA : Soal UTBK I Kimia 2019 Part II

Soal No.3
Jika reaksi redoks tersebut berlangsung secara stokiometris dan sempurna, konsentrasi HCl yang didapat dalam larutan adalah…
  1. 0,015 M
  2. 0,025 M
  3. 0,030 M
  4. 0,050 M
  5. 0,075 M

PEMBAHASAN :
Karena berlangsung secara sempurna, maka kedua pereaksi akan habis.
n HOCl = M x V = 0,15 M x 100 ml = 15 mmol
n NaI = M x V = 0,05 M . x ml = 0,05 x mmol

Menentukan Volume NaI
0,05.x = 5
x = 5/0,05 = 100 ml
Maka molaritas HCl yang didapat adalah

Jawaban E

Informasi soal nomor 4 s.d 6
Sebanyak 25 ml larutan metilamina (CH3NH2) 0,04 M (Kb = 4 x 10-4) dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M
Soal No.4
pH larutan CH3NH2 sebelum dititrasi adalah….
  1. 3 – 2 log 2
  2. 5 – 2 log 4
  3. 9 + 2 log 4
  4. 10 + 2 log 2
  5. 11 + 2 log 2

PEMBAHASAN :
metilamina termasuk kedalam basa lemah (memiliki Kb) maka pH sebelum dititrasi adalah:

pOH = 3 – log 4
pH = 14 – (3 – log 4) = 11 + log 4 = 11 + 2 log 2
Jawaban E

Soal No.5
pH larutan setelah dititrasi dengan 25 ml HCl adalah…
  1. 6 – log 2
  2. 6 + log 2
  3. 8 – log 2
  4. 8 + log 2
  5. 10 + 2 log 2

PEMBAHASAN :
n CH3NH2 = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol
n HCl = M x V = 0,02 M x 25 ml = 0,5 mmol

Karena yang bersisa adalah basa lemah dan asam konjugasinya maka akan membentuk larutan penyangga basa, yang pH nya

pOH = 4 – log 4
pH = 10 + log 4 = 10 + 2 log 2
Jawaban E

Soal No.6
Setelah penambahan 55 ml HCl, campuran diencerkan dengan air sampai 100 ml. Berapakah pH nya?…
  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 5
  5. 6

PEMBAHASAN :
n CH3NH2 = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol
n HCl = M x V = 0,02 M x 55 ml = 1,1 mmol

Karena yang bersisa adalah asam kuat maka pH dihitung dengan rumus asam kuat

[H+] = a. Ma = 1. 0,00125 M = 0,00125 M
Kemudian larutan diencerkan sampai 100 ml
M1. V1 = M2. V2
0,00125M. 80 ml = M2. 100 ml

maka pH = 3
Jawaban B

Informasi soal nomor 7 s.d 8
Diketahui reaksi:
6H+ + 5SO32- + 2MnO4 → 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
Dalam suatu reaksi digunakan 100 ml larutan H2SO3 0,1 M dan 100 ml KMnO4 yang didapat dari pengenceran 5 ml KMnO4 2 M
Soal No.7
Elektron yang terlibat untuk setiap 5 mol SO32- adalah…
  1. 2 mol
  2. 5 mol
  3. 7 mol
  4. 10 mol
  5. 14 mol

PEMBAHASAN :

Jumlah elektron untuk 5 mol SO32- sesuai dengan koefisennya = 5 adalah 10 mol elektron
Jawaban D

Soal No.8
Konsentrasi larutan MNO4 hasil pengenceran yang digunakan adalah…
  1. 0,01 M
  2. 0,05 M
  3. 0,1 M
  4. 0,15 M
  5. 0,20 M

PEMBAHASAN :
Sebelum pengenceran:
M1 = 2 M
V1 = 5 ml
Maka setelah pengenceran:
M1.V1 = M2.V2
2 M. 5 ml = M2. 100 ml

Jawaban C

Soal No.9
Ikatan antar monomer dalam amilum adala
  1. peptida
  2. fosfodiester
  3. glikosida
  4. amida
  5. ester

PEMBAHASAN :
Ikatan antar monomer dalam amilum adalah glikosida.

  • Peptida adalah ikatan antar monomer asam amino pembentuk protein.
  • Fosfodiester ikatan dalam asam nukleat pada DNA

Jawaban C

Soal No.10
Diketahui grafik reaksi berikut
Persamaan reaksi yang tepat adalah….
  1. A + B ⇔ C
  2. A + C ⇔ 2B
  3. A ⇔ 2B + C
  4. A ⇔ 4B + 2C
  5. 5A ⇔ 8B + 4C

PEMBAHASAN :
Yang menjadi pereaksi adalah A karena mengalami pengurangan konsentrasi sedangkan produk adalah B dan C karena konsentrasinya bertambah
Jika dituliskan dalam reaksi yaitu sebagai berikut
[A] mula-mula = 0,7 M
[A] setimbang = 0,5 M
[B] mula-mula = 0 M
[B] setimbang = 0,8 M
[C] mula-mula = 0 M
[C] setimbang = 0,4 M

Jika dibandingkan mol pada keadaan reaksi:
mol A : mol B : mol C = 0,2 : 0,8 : 0,4 = 1 : 4 : 2
Perbandingan ini akan sam dengan perbandingan koefisiennya, sehingga:
A ⇔ 4B + 2C
Jawaban D

DOWNLOAD SOAL UTBK I KIMIA TAHUN 2019 & PEMBAHASANNYA DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

error: