Contoh Soal & Pembahasan Reaksi Redoks SBMPTN Kimia SMA

Contoh Soal & Pembahasan Reaksi Redoks SBMPTN Kimia SMA

Soal No.1 (UTBK 2019)
Diketahui reaksi :
3HOCl + NaI → NaIO3 + 3HCl
Dalam suatu larutan NaI 0,05 M dan 100 ml HOCl hasil pengenceran dari 5 ml larutan HOCl 3 M
Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap mol NaI adalah….
  1. 3 mol
  2. 4 mol
  3. 5 mol
  4. 6 mol
  5. 7 mol

PEMBAHASAN :

Maka untuk 1 mol NaI (koefisiennya 1) akan terlibat 6 elektron
Jawaban D

Soal No.2 (UTBK 2019)
Diketahui reaksi:
6H+ + 5SO32- + 2MnO4– → 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
Dalam suatu reaksi digunakan 100 ml larutan H2SO3 0,1 M dan 100 ml KMnO4 yang didapat dari pengenceran 5 ml KMnO4 2 M
Elektron yang terlibat untuk setiap 5 mol SO32- adalah…
  1. 2 mol
  2. 5 mol
  3. 7 mol
  4. 10 mol
  5. 14 mol

PEMBAHASAN :

Jumlah elektron untuk 5 mol SO32- sesuai dengan koefisennya = 5 adalah 10 mol elektron
Jawaban D

Soal No.3 (SBMPTN 2018)
Gas brom mengalami disproporsionisasi menurut reaksi berikut
3Br2(g) + 6KOH(aq) → 5KBr(aq) + KBrO3(aq) + 3H2O

Jika 0,3 mol gas brom terdisproporsionisasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat adalah…

  1. 0,1
  2. 0,2
  3. 0,3
  4. 0,4
  5. 0,5

PEMBAHASAN :
Reaksi tersebut sudah disetarakan tinggal menentukan jumlah elektron yang terlibat

Jumlah elektron yang terlibat dilihat dari naik turun biloks yaitu 5. Jumlah elektron = 5 untuk mol Br2 = 3 mol (dilihat dari koefisien). Maka untuk 0,3 mol dapat ditentukan jumlah elektronnya melalui perbandingan:


Jawaban E

Soal No.4 (SBMPTN 2017)
Dari keempat reaksi (belum setara) berikut, yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi adalah….
  1. C(s) + H2SO4(aq) → CO2(g) + H2O(l)  + SO2(g)
  2. Na2S2O3(aq) + I2(aq) → Na2S4O6(aq) + NaI(aq)
  3. S(s) + O2(g) → SO2(g)
  4. SO3(g) + H2SO4(aq) → H2S2O7(aq)

PEMBAHASAN :

Jawaban yang benar adalah 1,2 dan 3
Jawaban A

Soal No.5 (SBMPTN 2017)
Dari keempat reaksi (belum setara) berikut, yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi adalah….
  1. Fe3O4(s) + HCl(aq) + FeCl3(aq) + FeCl2(aq) + H2O(l)
  2. NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g)
  3. H2O(l) + SO2(g) → H2SO3(aq)
  4. SO2(g) + O2(g) → SO3(g)

PEMBAHASAN :

Maka jawaban yang benar adalah 2 dan 4
Jawaban C

Soal No.6 (SBMPTN 2016)
Dalam suasana basa, Cl2 mengalami reaksi disproporsionisasi menghasilkan ion Cl– dan ClO3–. Jumlah mol ion ClO3– yang dihasilkan dari 1 mol Cl2 adalah…
  1. 1/5
  2. 1/3
  3. 1/2
  4. 1
  5. 2

PEMBAHASAN :
Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks/disproporsionisasi dimana hanya  Cl yang mengalami reduksi dan oksidasi
Langkah menyetarakan reaksi autoredoks

  1. Tentukan biloks
  1. Samakan naik turun biloks. Pengali menjadi koefisien produk
    Cl2 → 5Cl– + ClO3–
  1. Samakan jumlah atom Cl di kiri dan kanan
    3Cl2 → 5Cl– + ClO3–

Penyetaraan cukup sampai disini karena hanya diperlukan perbandingan antara ClO3– dengan Cl2
Untuk 1 mol Cl2 maka mol ClO3–

Jawaban B

Soal No.7 (SBMPTN 2015)
Reaksi berikut yang melibatkan nitrogen sebagai reduktor adalah…
  1. NO3– + 4Zn + 6H2O + 7OH– → 4Zn(OH)42- + NH3
  2. 8H+ + 2NO3– + 6I– → 2NO + 3I2 + 4H2O
  3. 2NO2 + 7H2 → 2NH3 + 4H2O
  4. NO +CH2O2 → NO2 + CH2O

PEMBAHASAN :

Jawaban yang benar adalah no. 4
Jawaban D

Soal No.8 (SNMPTN 2014)
Diberikan persamaan reaksi (belum setara):
IO3–(aq) + I–(aq) + H+(aq) → I2(aq) + H2O(l)
Perbandingan mol I- terhadap I2 pada reaksi setara adalah….
  1. 2 : 1
  2. 1 : 5
  3. 6 : 5
  4. 3 : 3
  5. 5 : 3

PEMBAHASAN :
Reaksi tersebut merupakan reaksi antiautoredoks/konproporsionisasi dimana hasil reduksi dan oksidasi sama yaitu I2.
Langkah menyetarakan reaksi antiautoredoks

  1. Tentukan biloks
  1. Samakan naik turun biloks. Pengali menjadi koefisien pereaksi
    IO3–(aq) + 5I–(aq) + H+(aq) → I2(aq) + H2O(l)
  1. Samakan jumlah atom I di kiri dan kanan
    IO3–(aq) + 5I–(aq) + H+(aq) → 3I2(aq) + H2O(l)

Penyetaraan cukup sampai disini karena hanya diperlukan perbandingan antara I– dengan I2
Maka perbandingan koefisien / mol dari I– dan I2 adalah 5 : 3
Jawaban A

Soal No.9 (SBMPTN 2013)
Dalam suasana asam, larutan yang mengandung VOn- mengoksidasi logam Zn menurut persamaan reaksi (belum setara):
VOn–(aq) + Zn(s) → V2+(aq) + Zn2+(aq)
Jika 2 mol VOn– tepat habis bereaksi dengan 3 mol Zn, maka bilangan oksidasi V dalam VOn– adalah….
  1. +1
  2. +2
  3. +3
  4. +4
  5. +5

PEMBAHASAN :
Diketahui 2 mol VOn– bereaksi dengan 3 mol Zn, maka koefisiennya

V di kali 2 karena dilihat dari koefisien/mol nya = 2
Zn di kali 3 karena dilihat dari koefisien/ molnya = 3
Jumlah elektron yang terlibat akan sama
(x-2) x 2 = 2 x 3
2x – 4 = 6
2x = 10
x = +5
Maka biloks V dalam VOn– adalah +5
Jawaban E

Soal No.10 (SBMPTN 2012)
Elektrolisis air terjadi menurut reaksi
2H2O → 2H2 + O2
Jumlah elektron yang terlibat untuk mengelektrolisis 180 g air (Mr = 18) adalah….
  1. 5 mol
  2. 10 mol
  3. 15 mol
  4. 20 mol
  5. 25 mol

PEMBAHASAN :

Jawaban D

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.

You cannot copy content of this page