Rangkuman Materi Kimia Unsur

KIMIA UNSUR

• Golongan VIII A (Gas Mulia)

₂He

₁₀Ne

₁₈Ar

₃₆Kr

₅₄Xe

₈₆Rn

Sifat umum:

• Memiliki delapan elektron valensi kecuali Helium dua elektron valensi.
  
• Sukar bereaksi karena memiliki konfigurasi elektron yang penuh.
  
• Berada di alam dalam bentuk monoatomik.
  
• Gas yang paling banyak dijumpai di luar angkasa adalah Helium dan di atmosfir adalah
  argon.
  
• Dapat membentuk senyawa, yaitu gas mulia yang energi ionisasi kecil dengan unsur yang
  elektronegatifnya yang tinggi. Contoh: XeF₂, XeF₄, XeF₆, KrF₄

• Golongan VIIA (Halogen)
  

  ₉F
  

  ₁₇Cl
  

  
  ₃₅Br
  

  ₅₃I
  

  ₈₅At
  

   

   

   

Sifat umum:

• Memiliki tujuh elektron valensi
  
• Ditemukan di alam dalam bentuk senyawa karena sangat reaktif.
  
• Unsur halogen ditemukan dalam bentuk diatomik (X₂)
  
• Asam-asam Halida (HX):
  
  • Bersifat reduktor
    

    Kekuatannya : HF < HCl < HBr < HI
    

    • Kekuatan asam : HF < HCl < HBr < HI
      
    • Kereaktifan : HI < HBr < HCl < HF
      
    • Titik didih : HCl < HBr < HI < HF
• Bilangan Oksidasi dan tatanama senyawa halogen

LIHAT JUGA : Kumpulan Soal & Pembahasan Kimia Unsur

• Golongan IA (Alkali)
  

  ₃Li
  

  ₁₁Na

  ₁₉K
  

  ₃₇Rb
  

  ₅₅Cs

  ₈₇Fr
  

Sifat:

• Memiliki satu elektron terluar
  
• Sangat reaktif ditemukan dalam bentuk senyawa
  
• Diperoleh dari elektrolisis leburan garam halidanya.
  
• Larut baik dalam air.
  
• Warna nyala logam alkali
  

• Golongan IIA (Alkali Tanah)
  

  ₄Be
  

₁₂Mg

₂₀Ca

₃₈Sr

₅₆Ba

₈₈R

Sifat:

• Memiliki dua elektron terluar
  
• Reduktor kuat tapi lebih lemah dibanding IA
  
• Sangat reaktif, tapi lebih reaktif IA.
  
• Reaksi dengan air berlangsung lambat.
  
• Warna nyala logam alkali
  

• Kelarutan senyawa alkali tanah
  

Ket:

- = sukar larut

+ = sedikit larut

+++ = mudah larut

• Air sadah

Air Sadah

(Air yang mengandung ion Mg ²⁺ dan Ca²⁺ )

• 
  Periode Ke tiga
  

• Unsur Transisi Periode Keempat
  

   

  ₁₁Sc ₁₂Ti ₁₃V ₁₄Cr ₁₅Mn ₁₆Fe ₁₇Co ₁₈Ni ₂₉Cu ₃₀Zn

  Sifat Umum:
  

  • Bersifat logam
    
  • Bersifat paramagnetik
    
  • Membentuk senyawa-senyawa yang berwarna
    
  • Mempunyai beberapa bilangan oksidasi
    
  • Membentuk ion kompleks
    
  • Dapat bertindak sebagai katalis.

ION KOMPLEKS

• Tatanama Ion kompleks:

Jumlah ligan-Nama ligan-Nama atom pusat-Bilangan Oksidasi Atom Pusat

• Jumlah Ligan:
  

1 = mono 6 = heksa -

2 = di - 7 = hepta -

3 = tri – 8 = okta -

4 = tetra – 9 = nona -

5 = penta - 10 = deka-

• Nama-nama ligan

• Jika ada dua ligan atau lebih diurutkan berdasarkan abjad.
  
• Jika kompleks berupa kation nama atom pusat tidak berubah, tetapi jika kompleks berupa anion nama atom pusat diakhiri dengan akhiran –at.
• Biloks atom pusat dicari dari penjumlahan semua biloks = muatan ion kompleks