PEMBAHASAN :
Menentukan [OH-] dari nilai pH = 9
pH = 9 maka nilai pOH = 14 – 9 = 5
Jadi [OH-] = 10^-5
Reaki ionisasi L(OH)₂
L(OH)₂ L²⁺ + 2OH^–
5.10^-6        10^-5
(konsentrasi OH- sudah di ketahui, maka konsentrasi L²⁺ di dapat dari perbandingan dengan koefisien)
Ksp = [L²⁺][2OH^–]² = (5.10^-6)(10^-5)² = 5. 10^-16
Jawaban D

PEMBAHASAN :
Untuk menentukan bentuk molekulnya maka kita bisa menentukannya lewat teori domain elektron, sebelumnya kita akan konfigurasi elektronnya untuk menentukan atom pusat dan senyawa yang terbentuk
₄X : 1s² 2s² (melepas 2e^–) x 1
₁₇Y : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (menangkap 1e^–) x 2
Maka senyawa yang terbentuk adalah XY₂ dengan X sebagai atom pusat (X jumlahnya lebih sedikit)
Di teori domain elektron ditentukan A (jumlah atom pusat), X (jumlah PEI), E (jumlah PEB), dari rumus senyawa dapat ditentukan:
A = 1
X = 2
E ditentukan lewat rumus:

Karena E = 0 maka senyawa tersebut bersifat non polar karena tidak memiliki PEB
domain elektronnya:
AX₂ yang memiliki bentuk linear.
Jawaban E

LIHAT JUGA : Soal Prediksi USBN Kimia Bag.1

PEMBAHASAN :
Menentukan larutan dengan tekanan uap larutan paling besar di tentukan dari jumlah mol partikel zat terlarut. Semakin banyak zat terlarut maka tekanan uap akan semakin kecil karena uap yang dihasilkan akan semakin sedikit akibat terhalang adanya zat terlarut yang sukar larut. Maka larutan yang tekanan uap yang paling besar adalah larutan dengan zat terlarut paling sedikit, yaitu larutan IV
Jawaban D

PEMBAHASAN :
Untuk menentukan zat pendispersi dan zat terdispersi. Maka kita bisa menentukan wujud dominan yang ada dalam koloid tersebut. Kabut berbentuk gas namun di dalamnya terdapat zat cair. Sehingga kabut memiliki zat pendispersi gas dan zat terdispersi cair
Jawaban C

LIHAT JUGA : Soal Prediksi USBN Kimia Bag.3

PEMBAHASAN :
Koagulasi koloid merupakan proses penggumpalan koloid yang disebabkan oleh pelucutan muatan koloid akibat dimasukan kedalam zat elektrolit. Koagulasi terjadi pada peristiwa penambahan polialumunium klorida pada pengolahan air minum dan pembentukan delta di muara sungai. Akibat dari pelucutan muatan dari koloid maka antar koloid tidak terjadi tolak menolak antar muatan yang sama sehingga antar koloid akan saling bergabung dan terpengaruhi oleh gaya gravitasi dan mengumpul di bawah. Pemutihan gula tebu dan pengobatan sakit perut dengan norit merupakan contoh sifat koloid yaitu adsorpsi sedangkan proses cuci darah merupakan proses dialisis.
Jawaban A

PEMBAHASAN :
Reaksi pembentukan gas SO₃ adalah sebagai berikut:
S(s) + 3/2 O₂(g) → SO₃(g)
Untuk menentukan ΔH nya, bisa menggunakan Hukum Hess dari kedua reaksi yang telah diketahui ΔH nya, agar ketika dijumlahkan kedua reaksi tersebut harus diubah menjadi:
Reaksi I (Tetap) : S(s) +O₂(g) → SO₂(g)      ΔH = -296,8 kJ
Reaksi II (Tetap): SO₂(g) + 1/2O₂(g)  → SO₃(g)  ΔH = -99,2 kJ    +     (SO₂ di reaksi I dan II dapat dicoret)
S + 3/2 O₂ →     SO₃   ΔH = -296,8 + (-99,2) kJ = -396 kJ
Jawaban E

PEMBAHASAN :
Menentukan ΔHr melalui cara percobaan menggunakan rumusan:
m = (v_a + v_b).ρ = (100 + 100)ml. 1 g/cm³ = 200 gr
q_r = -(q_s + q_k) = -(m.c.ΔT + C. ΔT) =  -(200.4,2.(37,5-29) + 0.(37,5-29))
q_r = – (7.140) J = – 7,14 kJ
Menentukan mol air hasil reaksi netralisasi
nHCl = M x V = 1 M x 100 mL = 100 mmol
nNaOH = M x V = 1 M x 100 mL = 100 mmol

HCl + NaOH →  NaCl + H2O
m           100       100              –           –
r             100       100  –        100      100    +
s               –             –              100       100
nH₂O = 100 mmol = 0,1 mol

maka ΔH reaksinya:

Jawaban C

PEMBAHASAN :
Menentukan rumus laju reaksi harus terlebih dahulu menentukan orde masing-masing pereaksi:
Menentukan orde N2
Cari 2 [H₂] yang sama yaitu percobaan 1 dan 2, kemudian bandingkan [N₂] di percobaan 1 dan 2 terhadap laju reaksi



x = 1
Menentukan orde H₂
Cari 2 [N₂] yang sama yaitu percobaan 2 dan 3, kemudian bandingkan [H₂] di percobaan 2 dan 3 terhadap laju reaksi



y = 1
Maka rumus laju reaksinya adalah v = k[N₂][H₂] Jawaban C

Dari kesetimbangan gas : PCl₃(g) + Cl₂(g) PCl₅(g)  ΔH = +a kJ….

PEMBAHASAN :
Memperbesar pembentukan PCl₅ atau reaksi digeser ke kanan dapat di lakukan dengan cara sebagai berikut:

• Penambahan konsentrasi PCl₃ atau penambahan konsentrasi Cl₂. Karena dengan penambahan konsntrasi maka reaksi akan bergeser menjauhi zat yang di tambah atau menuju ke PCl₅.
• Pengurangan konsentrasi PCl₅ karena dengan pengurangan konsentrasi maka reaksi akan mendekati zat yang dikurangi konsntrasinya.
• Volume diperkecil karena dengan diperkecil maka reaksi akan bergeser ke jumlah koefisien yang kecil yaitu menuju ke PCl₅ karena bagian kanan jumlah koefisiennya lebih kecil.
• Tekanan diperbesar karena dengan diperbesar maka reaksi akan bergeser ke jumlah koefisien yang kecil yaitu menuju ke PCl₅ karena bagian kanan jumlah koefisiennya lebih kecil.
•  Suhu dinaikan karena dengan dinaikan maka reaksi akan bergeser menuju reaksi endoterm, dimana reaksi ke kanan merupakan reaksi endoterm karena dikanan ΔH bertanda positif atau endoterm

Maka jawaban yang tepat adalah B
Jawaban B

PEMBAHASAN :
Karena sudah dalam keadaan setimbang maka nilai mol tinggal dimasukan ke dalam rumusan Kc yang kemudian harus dibagi volume karena dalam rumusan dalam bentuk konsentrasi, reaksinya:
H₂ + I₂ 2HI


Jawaban E