Kumpulan Soal Prediksi USBN Kimia SMA Bagian I

,

PEMBAHASAN :
Untuk menentukan konfigurasi digunakan nomor atom yang menunjukan jumlah elektron, Jumlah elektron atom B adalah 17. Jika disingkat menggunakan gas mulia maka menggunakan atom Ne karena nomor atomnya lebih kecil dari 17. Maka sisanya tinggal 7 elektron lagi. Kelanjutan dari Ne adalah 3s dan 3p. Jika sisa 7 elektron dimasukan maka konfigurasinya menjadi:
17Cl :
Jawaban B

PEMBAHASAN :
Unsur A memiliki jumlah elektron = 9 elektron, jika dikonfigurasikan menjadi:
₉A : 1s² 2s² 2p⁵
Elektron berakhir di sub kulit P artinya termasuk golongan A. Golongan ditentukan dari elektron valensi atau elektron di kulit terakhir. Kulit terakhir adalah kulit 2 dengan jumlah elektron 2 + 5 = 7, maka golongnnya adalah VII A. Sedangkan periode dilihat dari jumlah kulit. Jumlah kulitnya adalah 2 maka periodenya adalah 2.
Jawaban A

LIHAT JUGA : Soal Prediksi USBN Kimia Bag.2

PEMBAHASAN :
Cara mudah menentukan perbandingan C dan O dalam CO₂ (Hukum perbandingan tetap Proust) adalah dari perbandingan Ar x jumlah atom masing-masing atom. Namun jika tidak diketahui Ar nya, cara mudahnya menggunakan bantuan hukum kekekalan massa (Lavoisier). Jika dijumlahkan massa karbon dan massa oksigen jika hasilnya sama dengan massa CO₂ maka itulah perbandingannya. Percobaan 1 dan 2 penjumlahan massa C + massa O = massa CO₂. Jika dibulatkan dan disederhanakan maka perbandingan dari percobaan 1 dan 2 adalah 3 : 8
Jawaban D

LIHAT JUGA : Soal Prediksi USBN Kimia Bag.3

PEMBAHASAN :
Menentukan mol kalsium karbonat

Menentukan mol HCl
n = M x V = 5 M x 100 ml = 500 mmol = 0,5 mol

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
m              0,5               0,5                  –                      –
r                0,25             0,5  –           0,25               0,25          0,25   +
s                0,25               –                 0,25               0,25          0,25

Zat yang tersisa adalah CaCO₃, Menentukan massa CaCO₃ yag tersisa:

Gr = n x Mr = 0,25 mol x 100 = 25 gram
Menentukan Volume CO₂ pada keadaan STP yang dihasilkan

V = n x 22,4 = 0,25 x 22,4 =  5,6 L
Jawaban B

PEMBAHASAN :
Ciri-ciri larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah atau non elektrolit berdasarka uji elektrolit

Dari ciri di atas zat A merupakan elektrolit kuat, zat B elektrolit lemah, zat C non elektrolit. Sedangkan zat D merupakan senyawa ion yang dapat menghantarkan listrik dalam bentuk lelehannya. Sedangkan zat E tidak dapat diketahui sifatnya karena semua larutan elektrolit dan non elektrolit jika dalam bentuk padat tidak dapat menghantar listrik. Maka jawaban yang tepat adalah C. Zat A dan zat D keduanya merupakan zat elektrolit kuat
Jawaban C

1. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10
2. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,0
3. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan pH ≥ 10
4.  7,6 ≤ pH ≤ 8,0 dan pH ≤ 4,2
5. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0 dan 6,0 ≤ pH ≤ 8,0

PEMBAHASAN :
Sampel A

• Dengan metil merah berwarna merah artinya pH ≥ 6,3
• Dengan bromtimol biru berwarna biru artinya pH ≥ 7,6
• Dengan fenolftalein tidak berwarna artinya pH ≤ 8

Jika dibuat persamaan garisnya:

Sehingga ph nya:
7,6 ≤ pH ≤ 8

Sampel B

• Dengan metil merah berwarna merah artinya pH ≤ 4,2
• Dengan bromtimol biru berwarna biru artinya pH ≤ 6
• Dengan fenolftalein tidak berwarna artinya pH ≤ 8

Jika dibuat persamaan garisnya:

maka pH nya : pH ≤ 4,2
Jawaban D

PEMBAHASAN :
Titrasi saat titik ekuivalen berlaku:
mol H⁺ = mol OH^–
a.Ma.Va = b.Mb.Vb   (a = valensi asam/jumlah H⁺, b = valensi basa/jumlah OH^–)
1.Ma.10 ml = 1. 0,1 M .

Jawaban B

PEMBAHASAN :
Cara menentukan larutan penyangga atau bukan bisa dengan mereaksikannya kemudian menggunakan metode m,r,s jika yang lemah bersisa maka dipastikan membentuk larutan penyangga. Cara cepat menentukan penyangga atau bukan bisa juga dilihat dari jumlah H dari dan OH dari basa. Jika sama maka mol dari yang lemah harus lebih besar agar bisa bersisa untuk membentuk larutan penyangga. menentukan mol jika diketahui molaritas dan volume menggunakan rumus:
n = MxV

1. CH₃COOH (As.L) 10 mmol + NaOH (B.K) 5 mmol = Penyangga,karena mol asam lemah lebih besar dibanding basa kuat
2. CH₃COOH (As.L) 10 mmol + NaOH (B.K) 10 mmol = bukan penyangga karena molnya sama
3. HCl (As.K) 10 mmol + NH₃ (B.L) 10 mmol = bukan penyangga karena molnya sama
4. HCl (A.K) 10 mmol + NH₃ (B.L) 5 mmol = bukan penyangga karena asam kuat lebih besar molnya
5. HCl (A.K) 10 mmol + NaOH (B.K) 5 mmol = bukan penyangga karena keduanya bersifat kuat

Jawaban A

PEMBAHASAN :
Hidrolisis terjadi antara air dengan ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah. Jika garam berasal dari asam lemah atau basa lemah. Maka garam tersebut akan terhidrolisis. Hidrolisis total terjadi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. Garam yang dimaksud adalah Al₂S₃ yang berasal dari basa lemah Al(OH)₃ dan H₂S (asam lemah)
Jawaban D

PEMBAHASAN :
Menentukan kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan NaOH berarti adanya ion senama yaitu OH^– yang ada di Mg(OH)2 dan di NaOH.
Reaksi ionisasi NaOH
NaOH → Na⁺ + OH^–
0,1 M        0,1 M   0,1 M
Reaksi Mg(OH)₂
Mg(OH)₂ Mg²⁺ + 2OH^–
s                   s            (2s + 0,1 M)
(0,1 M berasal dari NaOH, karena adanya ion senama menyebabkan s kecil maka 2s menjadi di abaikan

Perhitungan kelarutan Mg(OH)₂
Ksp = [Mg²⁺][2OH^–]²
1,8 x 10^-11 = s. 0,1

Jawaban B