Latihan UTS Sem 1 Kimia Kelas XII Dengan Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang…

Adanya zat terlarut dapat mengakibatkan…

Untuk membuat larutan NaOH 2 molal, diperlukan……(Ar H = 1; Ar O = 16; dan Ar Na = 23)

Molalitas larutan etanol (C₂H₅OH) dengan kadar 46% adalah….(Ar H = 1; Ar C = 12; dan Ar O = 16)

Fraksi mol larutan 6,4% naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah…

Sebanyak 800 mL larutan Ca(OH)₂ 0,5 M memiliki massa jenis sebesar 1,25 gram/mL. Fraksi mol larutan tersebut adalah….(Ar H = 1; Ar O = 16; dan Ar Ca = 40)

Tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah 32 cmHg. Besarnya penurunan tekanan uap larutan etanol, C₂H₅OH, dengan kadar 46% adalah….(Ar H = 1; Ar C = 12; dan Ar O = 16)

Pada suhu tertentu, tekanan uap air murni adalah 30 cmHg. Tekanan uap 90 gram larutan glukosa, C₆H₁₂O₆, dengan konsentrasi 5,55 molal adalah….(Ar H = 1; Ar C = 12; dan Ar O = 16)

Untuk mengetahui kadar sirup, dilakukan pemeriksaan titik didih larutan sirup. Suatu sirup yang menggunakan bahan baku pentosa (Mr = 150) mendidih pada suhu 105°C. Jika K_b air = 0,52, maka kadar pentosa dalam sirup adalah….

Sebanyak 25 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam 195 gram air. Larutan tersebut mendidih pada suhu 101,17°C. Jika K_b air = 0,52, maka massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut adalah….

Massa senyawa nonelektrolit (Mr = 80) yang harus dilarutkan ke dalam 500 gram air agar larutan membeku pada suhu -3,72°C adalah….K_f air = 1,86

Suatu senyawa memiliki rumus empiris C₄H₂N. Bila sebanyak 3,84 gram senyawa tersebut dilarutkan ke dalam 500 gram benzena (Mr = 78), penurunan titik bekunya sebesar 0,307°C. Jika K_f benzena = 5,12, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah….(Ar H = 1; Ar C = 12; dan Ar N = 14)

Tekanan osmosis suatu larutan nonelektrolit pada suhu 27°C adalah 2,46 atm. Jumlah mol zat terlarut per liter larutannya adalah….R = 0,082 L.atm/mol.K

Dalam 100 mL larutan terdapat 3 gram gliserol (C₃H₈O₃) dan 2,3 gram etanol (C₂H₅OH). Pada suhu 27°C, larutan tersebut memiliki tekanan osmosis sebesar….(Ar H = 1; Ar C = 12; dan Ar O = 16, R = 0,082 L.atm/mol.K)

Untuk menurunkan titik beku 500 gram air menjadi -0,52°C, jumlah asam asetat (CH₃COOH) dengan derajat ionisasi 5% yang harus dilarutkan adalah….(K_f air = 1,86, Mr = 60)

Massa barium klorida yang harus dilarutkan dalam 250 gram air sehingga mendidih pada suhu 101,56°C adalah….(Ar Cl = 35,5 dan Ar Ba = 137, K_b air = 0,52)

Sebanyak 2,28 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam air pada suhu 27°C hingga volumenya 100 mL, isotonis dengan larutan 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) yang dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Derajat ionisasi NaCl adalah….R = 0,082 L.atm/mol.K

Larutan yang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 M adalah….

Titik didih larutan elektrolit selalu lebih tinggi daripada larutan nonelektrolit pada setiap molnya. Hal itu disebabkan….

Di antara kelima larutan di bawah ini yang titik bekunya paling tinggi adalah larutan….

Reaksi redoks MnO₄^– + C₂O₄^2- → Mn²⁺ + CO₂ berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO₄^– memerlukan H⁺ sebanyak….

Diberikan setengah reaksi sebagai berikut :

1. MnO₄^– + 8H⁺ + 5e →Mn²⁺ + 4H₂O
2. SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2H⁺ + 2e

Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO₄^– dalam suasana asam, perbandingan koefisien MnO₄^– dengan koefisien SO₃^-2 adalah….

Pada penyetaraan reaksi redoks MnO₄^– → MnO₂ dalam suasana basa dengan metode setengah reaksi, setiap mol MnO₄^– melepaskan ion OH^– sebanyak….

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks berikut adalah
3As + 5NO₃^– + 4OH^– → 3AsO₄^3- + 5NO + 2H₂O

Sebanyak 25 mL larutan 0,1 M suatu ion logam tepat bereaksi dengan 25 mL larutan 0,1 M senyawa arsenat menurut persamaan reaksi berikut :
AsO₃^3- + H₂O → AsO₄^3- + 2H⁺ + 2e
Jika bilangan oksidasi ion logam di sebelah kiri adalah +4, maka bilangan oksidasi ion logam hasil reaksi adalah

Disediakan tiga logam masing-masing dengan larutannya, yaitu logam Ni dengan larutan NiSO₄; logam Zn dengan larutan ZnSO₄; dan logam Cu dengan larutan CuSO₄. Diketahui data potensial standar masing-masing logam sebagai berikut :
E° Ni = -0,52 volt
E° Zn = -0,76 volt
E° Cu = +0,34 volt
Jika kita ingin merancang sel volta dengan beda potensial +1,10 volt, maka elektroda yang digunakan adalah

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1. pada katoda terjadi reaksi reduksi
2. pada anoda terjadi reaksi oksidasi
3. pada sel volta, katoda merupakan elektroda negatif
4. logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektroda positif
5. logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektroda negative

Dari pernyataan di atas, yang tidak benar adalah….

Diketahui data potensial sebagai berikut :

1. Zn + Cu²⁺→ Zn²⁺ + Cu  E° = +1,10 volt
2. Sn²⁺ + 2e → Sn             E° = -0,14 volt
3. Cu²⁺ + 2e → Cu            E° = +0,34 volt

Potensial standar untuk reaksi berikut adalah
Zn + Sn²⁺→ Zn²⁺ + Sn

Logam-logam X, Y, dan Z masing-masing memiliki potensial standar sebesar -0,5 volt; +0,8 volt; dan -1,2 volt. Pernyataan berikut yang benar adalah

Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya. Logam C dapat mendesak logam B dari larutannya. Sementara, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif adalah

Berdasarkan data potensial standar, logam berikut yang dapat digunakan untuk melindungi logam besi (E° = -0,44 volt) dari kerusakan akibat korosi adalah

Tindakan-tindakan berikut dapat memperlambat korosi, kecuali

Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah

Elektrolisis larutan garam logam alkali dan larutan alkali tanah tidak dapat membentuk logamnya, tetapi terbentuk gas hidrogen. Hal ini disebabkan oleh

Pada penyepuhan logam, hal di bawah ini yang benar adalah….

Bila larutan AgNO3 dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam, maka pada katoda akan diendapkan logam perak sebanyak ….(Ar Ag = 108)

Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO₄ dan AgNO3 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 3,25 gram logam L dan 10,8 gram logam Ag (Ar Ag = 108). Massa atom relatif L adalah ….

Larutan di katoda hasil elektrolisis larutan Na₂SO₄ dapat dinetralkan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Besarnya arus listrik yang digunakan adalah

Arus listrik sebanyak 9650 coulomb selama beberapa saat dialirkan ke dalam 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Apabila kedua elektroda dibuat dari platina dan volume larutan tidak berubah, maka pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah

Pada elektrolisis larutan CuSO₄ yang menggunakan elektroda platina, terbentuk endapan tembaga sebanyak 3,175 gram di katoda. Volume gas yang terbentuk di anoda jika diukur pada keadaan 5 liter gas nitrogen bermassa 7 gram adalah….Ar N = 14 dan Ar Cu = 63,5