Ujian Tengah Semester(UTS) Semester 1 di depan mata. Saatnya mencoba kemampuan kamu setelah belajar 3 bulan lamanya. Kali ini kita buatkan latihan soal berupa tes pilihan ganda (PG) sebanyak 40 soal disertai pembahasan lengkapnya. Jadi saat kamu salah, kamu bisa tau cara mengerjakan yang benarnya. Di akhir tes kamu bisa mengetahui nilai akhir uji coba tes UTS kamu. Selain itu, kamu juga bisa mendownload soal dan pembahasannya di bagian akhir tes diberikan linknya. Semuanya gratis buat kamu.
Lebih bagus belajar dulu sebelum ikutan latihan, biar dapat hasil yang maksimal. Selamat mencoba ya!! jangan lupa kasih tau temen yang lainnya.
LATIHAN UTS SEM 1 KELAS XII
Quiz-summary
0 of 40 questions completed
Questions:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- 39
- 40
Information
Selamat mencoba latihan UTS Semester 1 Untuk Kelas XII
You must specify a text. | |
You must specify a text. |
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
You must sign in or sign up to start the quiz.
You have to finish following quiz, to start this quiz:
Results
0 of 40 questions answered correctly
Your time:
Time has elapsed
You have reached 0 of 0 points, (0)
Categories
- Kimia Kelas XII 0%
DOWNLOAD SOAL & PEMBAHASAN LATIHAN UTS INI DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI
Terima Kasih sudah mencoba, semoga hasilnya memuaskan ya!
| Pos. | Name | Entered on | Points | Result |
|---|---|---|---|---|
| Table is loading | ||||
| No data available | ||||
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- 39
- 40
- Answered
- Review
- Question 1 of 40
1. Question
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang…
CorrectSifat koligatif merupakan sifat yang tidak memperhatikan/tidak bergantung pada macam atau jenis zat tetapi bergantung pada jumlah zat terlarut
JAWABAN D
IncorrectSifat koligatif merupakan sifat yang tidak memperhatikan/tidak bergantung pada macam atau jenis zat tetapi bergantung pada jumlah zat terlarut
JAWABAN D
- Question 2 of 40
2. Question
Adanya zat terlarut dapat mengakibatkan…
CorrectAdanya zat terlarut dapat menyebabkan:
- tekanan uap larutan lebih kecil dari pada tekanan uap pelarut
- titik didih larutan lebih besar daripada titik didih pelarut
- titik beku larutan lebih kecil daripada titik beku pelarut
JAWABAN D
IncorrectAdanya zat terlarut dapat menyebabkan:
- tekanan uap larutan lebih kecil dari pada tekanan uap pelarut
- titik didih larutan lebih besar daripada titik didih pelarut
- titik beku larutan lebih kecil daripada titik beku pelarut
JAWABAN D
- Question 3 of 40
3. Question
Untuk membuat larutan NaOH 2 molal, diperlukan……(Ar H = 1; Ar O = 16; dan Ar Na = 23)
Correct
Incorrect - Question 4 of 40
4. Question
Molalitas larutan etanol (C2H5OH) dengan kadar 46% adalah….(Ar H = 1; Ar C = 12; dan Ar O = 16)
Correct
Incorrect - Question 5 of 40
5. Question
Fraksi mol larutan 6,4% naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah…
Correct
Incorrect - Question 6 of 40
6. Question
Sebanyak 800 mL larutan Ca(OH)2 0,5 M memiliki massa jenis sebesar 1,25 gram/mL. Fraksi mol larutan tersebut adalah….(Ar H = 1; Ar O = 16; dan Ar Ca = 40)
Correct
Incorrect - Question 7 of 40
7. Question
Tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah 32 cmHg. Besarnya penurunan tekanan uap larutan etanol, C2H5OH, dengan kadar 46% adalah….(Ar H = 1; Ar C = 12; dan Ar O = 16)
Correct
Incorrect - Question 8 of 40
8. Question
Pada suhu tertentu, tekanan uap air murni adalah 30 cmHg. Tekanan uap 90 gram larutan glukosa, C6H12O6, dengan konsentrasi 5,55 molal adalah….(Ar H = 1; Ar C = 12; dan Ar O = 16)
Correct
Incorrect - Question 9 of 40
9. Question
Untuk mengetahui kadar sirup, dilakukan pemeriksaan titik didih larutan sirup. Suatu sirup yang menggunakan bahan baku pentosa (Mr = 150) mendidih pada suhu 105°C. Jika Kb air = 0,52, maka kadar pentosa dalam sirup adalah….
Correct
Incorrect - Question 10 of 40
10. Question
Sebanyak 25 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam 195 gram air. Larutan tersebut mendidih pada suhu 101,17°C. Jika Kb air = 0,52, maka massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut adalah….
Correct
Incorrect - Question 11 of 40
11. Question
Massa senyawa nonelektrolit (Mr = 80) yang harus dilarutkan ke dalam 500 gram air agar larutan membeku pada suhu -3,72°C adalah….Kf air = 1,86
Correct
Incorrect - Question 12 of 40
12. Question
Suatu senyawa memiliki rumus empiris C4H2N. Bila sebanyak 3,84 gram senyawa tersebut dilarutkan ke dalam 500 gram benzena (Mr = 78), penurunan titik bekunya sebesar 0,307°C. Jika Kf benzena = 5,12, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah….(Ar H = 1; Ar C = 12; dan Ar N = 14)
Correct
Incorrect - Question 13 of 40
13. Question
Tekanan osmosis suatu larutan nonelektrolit pada suhu 27°C adalah 2,46 atm. Jumlah mol zat terlarut per liter larutannya adalah….R = 0,082 L.atm/mol.K
Correct
Incorrect - Question 14 of 40
14. Question
Dalam 100 mL larutan terdapat 3 gram gliserol (C3H8O3) dan 2,3 gram etanol (C2H5OH). Pada suhu 27°C, larutan tersebut memiliki tekanan osmosis sebesar….(Ar H = 1; Ar C = 12; dan Ar O = 16, R = 0,082 L.atm/mol.K)
Correct
Incorrect - Question 15 of 40
15. Question
Untuk menurunkan titik beku 500 gram air menjadi -0,52°C, jumlah asam asetat (CH3COOH) dengan derajat ionisasi 5% yang harus dilarutkan adalah….(Kf air = 1,86, Mr = 60)
Correct
Incorrect - Question 16 of 40
16. Question
Massa barium klorida yang harus dilarutkan dalam 250 gram air sehingga mendidih pada suhu 101,56°C adalah….(Ar Cl = 35,5 dan Ar Ba = 137, Kb air = 0,52)
Correct
Incorrect - Question 17 of 40
17. Question
Sebanyak 2,28 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam air pada suhu 27°C hingga volumenya 100 mL, isotonis dengan larutan 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) yang dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Derajat ionisasi NaCl adalah….R = 0,082 L.atm/mol.K
Correct
Incorrect - Question 18 of 40
18. Question
Larutan yang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 M adalah….
Correct
Incorrect - Question 19 of 40
19. Question
Titik didih larutan elektrolit selalu lebih tinggi daripada larutan nonelektrolit pada setiap molnya. Hal itu disebabkan….
CorrectTitik didih larutan elektrolit lebih besar karena kemampuan ionisasi larutan elektrolit yang menyebabkan jumlah zat terlarut menjadi lebih besar
JAWABAN C
IncorrectTitik didih larutan elektrolit lebih besar karena kemampuan ionisasi larutan elektrolit yang menyebabkan jumlah zat terlarut menjadi lebih besar
JAWABAN C
- Question 20 of 40
20. Question
Di antara kelima larutan di bawah ini yang titik bekunya paling tinggi adalah larutan….
CorrectUntuk mencari larutan yang memiliki titik bekunya paling tinggi maka cari ∆Tf nya yang kecil Atau nilai M.i nya paling kecil
Menghitung M.i jawaban
- i = 0,2 x 3 = 0,6
- i = 0,5 x 1,5 = 0,75 (dianggap α=0,5)
- i = 0,3 x 3 = 0,9
- i = 0,8 x 1 = 0,8
- i = 0,2 x 2 = 0,4
Maka larutan yang memiliki titik bekunya paling tinggi adalah CuSO4 0,2 m
JAWABAN E
IncorrectUntuk mencari larutan yang memiliki titik bekunya paling tinggi maka cari ∆Tf nya yang kecil Atau nilai M.i nya paling kecil
Menghitung M.i jawaban
- i = 0,2 x 3 = 0,6
- i = 0,5 x 1,5 = 0,75 (dianggap α=0,5)
- i = 0,3 x 3 = 0,9
- i = 0,8 x 1 = 0,8
- i = 0,2 x 2 = 0,4
Maka larutan yang memiliki titik bekunya paling tinggi adalah CuSO4 0,2 m
JAWABAN E
- Question 21 of 40
21. Question
Reaksi redoks MnO4– + C2O42- → Mn2+ + CO2 berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO4– memerlukan H+ sebanyak….
Correct
Incorrect - Question 22 of 40
22. Question
Diberikan setengah reaksi sebagai berikut :
- MnO4– + 8H+ + 5e →Mn2+ + 4H2O
- SO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2e
Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO4– dalam suasana asam, perbandingan koefisien MnO4– dengan koefisien SO3-2 adalah….
CorrectDengan menggunakan cara setengah reaksi, kedua reaksi tinggal disamakan jumlah elektronnya
MnO4– + 8H+ + 5e →Mn2+ + 4H2O         (x2)
SO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2e (x5)
Maka menjadi:
2MnO4– + 16H+ + 10e →2Mn2+ + 8H2O
5SO32- + 5H2O → 5SO42- + 10H+ + 10e     +
2MnO4– + 6H+ + 5SO32- → 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-
Maka perbandingannya adalah 2 : 5
JAWABAN DIncorrectDengan menggunakan cara setengah reaksi, kedua reaksi tinggal disamakan jumlah elektronnya
MnO4– + 8H+ + 5e →Mn2+ + 4H2O         (x2)
SO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2e (x5)
Maka menjadi:
2MnO4– + 16H+ + 10e →2Mn2+ + 8H2O
5SO32- + 5H2O → 5SO42- + 10H+ + 10e     +
2MnO4– + 6H+ + 5SO32- → 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-
Maka perbandingannya adalah 2 : 5
JAWABAN D - Question 23 of 40
23. Question
Pada penyetaraan reaksi redoks MnO4– → MnO2 dalam suasana basa dengan metode setengah reaksi, setiap mol MnO4– melepaskan ion OH– sebanyak….
Correct
Incorrect - Question 24 of 40
24. Question
Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks berikut adalah
3As + 5NO3– + 4OH– → 3AsO43- + 5NO + 2H2OCorrect
Incorrect - Question 25 of 40
25. Question
Sebanyak 25 mL larutan 0,1 M suatu ion logam tepat bereaksi dengan 25 mL larutan 0,1 M senyawa arsenat menurut persamaan reaksi berikut :
AsO33- + H2O → AsO43- + 2H+ + 2e
Jika bilangan oksidasi ion logam di sebelah kiri adalah +4, maka bilangan oksidasi ion logam hasil reaksi adalahCorrect
Incorrect - Question 26 of 40
26. Question
Disediakan tiga logam masing-masing dengan larutannya, yaitu logam Ni dengan larutan NiSO4; logam Zn dengan larutan ZnSO4; dan logam Cu dengan larutan CuSO4. Diketahui data potensial standar masing-masing logam sebagai berikut :
E° Ni = -0,52 volt
E° Zn = -0,76 volt
E° Cu = +0,34 volt
Jika kita ingin merancang sel volta dengan beda potensial +1,10 volt, maka elektroda yang digunakan adalahCorrectMenentukan EoSel atau beda potensial = +1,10 volt diperoleh dari selisih Eokatoda – EoAnoda, yang memiliki selisih +1,10 volt jika Katodanya Cu dan anodanya Zn
EoÂsel = Â EoCu – EoZn = +0,34 – (-0,76) = +1,10 volt
JAWABAN EIncorrectMenentukan EoSel atau beda potensial = +1,10 volt diperoleh dari selisih Eokatoda – EoAnoda, yang memiliki selisih +1,10 volt jika Katodanya Cu dan anodanya Zn
EoÂsel = Â EoCu – EoZn = +0,34 – (-0,76) = +1,10 volt
JAWABAN E - Question 27 of 40
27. Question
Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :
- pada katoda terjadi reaksi reduksi
- pada anoda terjadi reaksi oksidasi
- pada sel volta, katoda merupakan elektroda negatif
- logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektroda positif
- logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektroda negative
Dari pernyataan di atas, yang tidak benar adalah….
CorrectKatoda yaitu elektroda bermuatan positif dimana terjadi reaksi reduksi yang dialami oleh logam yang potensialnnya lebih tinggi. Begitu pula sebaliknya untuk anoda. Jawaban yang salah adalah no.3 pada sel volta, katoda merupakan elektroda negatif, seharusnya merupakan elektroda positif
JAWABAN C
IncorrectKatoda yaitu elektroda bermuatan positif dimana terjadi reaksi reduksi yang dialami oleh logam yang potensialnnya lebih tinggi. Begitu pula sebaliknya untuk anoda. Jawaban yang salah adalah no.3 pada sel volta, katoda merupakan elektroda negatif, seharusnya merupakan elektroda positif
JAWABAN C
- Question 28 of 40
28. Question
Diketahui data potensial sebagai berikut :
- Zn + Cu2+→ Zn2+ + Cu  E° = +1,10 volt
- Sn2+ + 2e → Sn       E° = -0,14 volt
- Cu2+ + 2e → Cu       E° = +0,34 volt
Potensial standar untuk reaksi berikut adalah
Zn + Sn2+→ Zn2+ + SnCorrectMenentukan Eo Zn dari reaksi:
Menurut reaksi:
Zn + Cu2+→ Zn2+ + Cu    E° = +1,10 volt
Yang mengalami reaksi reduksi adalah Cu (penurunan biloks) dan yang mengalami oksidasi adalah Zn (kenaikan biloks). Jadi nilai Eosel bisa dihitung melalui rumus:
Eosel = Eoreduksi– Eooksidasi = (+0,34) – Eo Zn
Eo Zn =Â +0,34 – (+1,10) = -0,76 v
Zn + Sn2+→ Zn2+ + Sn
Yang mengalami reaksi reduksi adalah Sn (penurunan biloks) dan yang mengalami oksidasi adalah Zn (kenaikan biloks). Jadi nilai Eosel bisa dihitung melalui rumus:
Eosel = Eoreduksi– Eooksidasi = -0,14 v – (-0,76 v) = +0,62 v
JAWABAN EIncorrectMenentukan Eo Zn dari reaksi:
Menurut reaksi:
Zn + Cu2+→ Zn2+ + Cu    E° = +1,10 volt
Yang mengalami reaksi reduksi adalah Cu (penurunan biloks) dan yang mengalami oksidasi adalah Zn (kenaikan biloks). Jadi nilai Eosel bisa dihitung melalui rumus:
Eosel = Eoreduksi– Eooksidasi = (+0,34) – Eo Zn
Eo Zn =Â +0,34 – (+1,10) = -0,76 v
Zn + Sn2+→ Zn2+ + Sn
Yang mengalami reaksi reduksi adalah Sn (penurunan biloks) dan yang mengalami oksidasi adalah Zn (kenaikan biloks). Jadi nilai Eosel bisa dihitung melalui rumus:
Eosel = Eoreduksi– Eooksidasi = -0,14 v – (-0,76 v) = +0,62 v
JAWABAN E - Question 29 of 40
29. Question
Logam-logam X, Y, dan Z masing-masing memiliki potensial standar sebesar -0,5 volt; +0,8 volt; dan -1,2 volt. Pernyataan berikut yang benar adalah
CorrectZat yang dapat mereduksi logam lain (reduktor kuat) adalah logam yang memiliki Eo yang lebih kecil dibanding logam yang akan direduksi. Karena Z paling kecil maka Z dapat mereduksi X dan Y
JAWABAN EIncorrectZat yang dapat mereduksi logam lain (reduktor kuat) adalah logam yang memiliki Eo yang lebih kecil dibanding logam yang akan direduksi. Karena Z paling kecil maka Z dapat mereduksi X dan Y
JAWABAN E - Question 30 of 40
30. Question
Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya. Logam C dapat mendesak logam B dari larutannya. Sementara, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif adalah
CorrectLogam yang bisa mendesak logam lain adalah logam yang lebih kiri di deret volta dari logam yang di desak. Maka urutannya
AÂ BÂ Â (A mendesak B)
CÂ BÂ Â (C mendesak B)
AÂ CÂ Â (C tidak bisa mendesak A), kesimpulannya
A C B (urutan deret volta)
Jika diurut berdasarkan potensial reduksi yang semakin negatif berarti dari kanan ke kiri, yaitu:
B-C-A
JAWABAN BIncorrectLogam yang bisa mendesak logam lain adalah logam yang lebih kiri di deret volta dari logam yang di desak. Maka urutannya
AÂ BÂ Â (A mendesak B)
CÂ BÂ Â (C mendesak B)
AÂ CÂ Â (C tidak bisa mendesak A), kesimpulannya
A C B (urutan deret volta)
Jika diurut berdasarkan potensial reduksi yang semakin negatif berarti dari kanan ke kiri, yaitu:
B-C-A
JAWABAN B - Question 31 of 40
31. Question
Berdasarkan data potensial standar, logam berikut yang dapat digunakan untuk melindungi logam besi (E° = -0,44 volt) dari kerusakan akibat korosi adalah
CorrectLogam yang dapat melindungi atau melapisi logam besi adalah logam yang lebih sulit teroksidasi dibanding besi yaitu logam yang nilai Eo nya lebih besar dibanding Eo besi yaitu logam Cu
JAWABAN AIncorrectLogam yang dapat melindungi atau melapisi logam besi adalah logam yang lebih sulit teroksidasi dibanding besi yaitu logam yang nilai Eo nya lebih besar dibanding Eo besi yaitu logam Cu
JAWABAN A - Question 32 of 40
32. Question
Tindakan-tindakan berikut dapat memperlambat korosi, kecuali
CorrectMeletakan logam dalam larutan elektrolit salah satunya asam justru akan mempercepat terjadinya proses korosi
JAWABAN DIncorrectMeletakan logam dalam larutan elektrolit salah satunya asam justru akan mempercepat terjadinya proses korosi
JAWABAN D - Question 33 of 40
33. Question
Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah
Correct
Incorrect - Question 34 of 40
34. Question
Elektrolisis larutan garam logam alkali dan larutan alkali tanah tidak dapat membentuk logamnya, tetapi terbentuk gas hidrogen. Hal ini disebabkan oleh
CorrectElektrolisis larutan garam alkali dan alkali tanah yang bereaksi di katodanya adalah air bukan ion logamnya. Hal ini disebabkan karena E° reduksi ion logam alkali lebih kecil dari E° reduksi H2O. Sehingga H2O lebih mudah mengalami reduksi
JAWABAN AIncorrectElektrolisis larutan garam alkali dan alkali tanah yang bereaksi di katodanya adalah air bukan ion logamnya. Hal ini disebabkan karena E° reduksi ion logam alkali lebih kecil dari E° reduksi H2O. Sehingga H2O lebih mudah mengalami reduksi
JAWABAN A - Question 35 of 40
35. Question
Pada penyepuhan logam, hal di bawah ini yang benar adalah….
CorrectPada proses penyepuhan, logam yang akan melapisi ditempatkan di anoda sedangkan logam yang akan dilapisi/disepuh ditempatkan di katoda
JAWABAN B
IncorrectPada proses penyepuhan, logam yang akan melapisi ditempatkan di anoda sedangkan logam yang akan dilapisi/disepuh ditempatkan di katoda
JAWABAN B
- Question 36 of 40
36. Question
Bila larutan AgNO3 dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam, maka pada katoda akan diendapkan logam perak sebanyak ….(Ar Ag = 108)
Correct
Incorrect - Question 37 of 40
37. Question
Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO4 dan AgNO3 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 3,25 gram logam L dan 10,8 gram logam Ag (Ar Ag = 108). Massa atom relatif L adalah ….
Correct
Incorrect - Question 38 of 40
38. Question
Larutan di katoda hasil elektrolisis larutan Na2SO4 dapat dinetralkan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Besarnya arus listrik yang digunakan adalah
Correct
Incorrect - Question 39 of 40
39. Question
Arus listrik sebanyak 9650 coulomb selama beberapa saat dialirkan ke dalam 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam sebuah sel elektrolisis. Apabila kedua elektroda dibuat dari platina dan volume larutan tidak berubah, maka pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah
Correct
Incorrect - Question 40 of 40
40. Question
Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektroda platina, terbentuk endapan tembaga sebanyak 3,175 gram di katoda. Volume gas yang terbentuk di anoda jika diukur pada keadaan 5 liter gas nitrogen bermassa 7 gram adalah….Ar N = 14 dan Ar Cu = 63,5
Correct
Incorrect
