Rangkuman Materi Laju Reaksi,Orde,Persamaan Laju Reaksi

Yudi

Rangkuman Materi Laju Reaksi

Menunjukkan perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi setiap satuan waktu.

    pA + qB      →       rC + sD

   Pereaksi              Hasil reaksi

(Konsentrasi          (Konsentrasi 

  berkurang)           bertambah)


Rumusan laju reaksi

  • Untuk pereaksi:

                               

        Tanda (-) berarti berkurang

  • Untuk produk:

                         

     Tanda (+) berarti bertambah

Download Rangkuman Laju Reaksi Klik Disini

Hubungan v dan koefisien reaksi

  • v suatu zat berbading lurus dengan perbandingan koefisien reaksi zat tersebut

       pA + qB → rC + sD

       vA : vB : vC : vD = p : q : r : s

    Persamaan laju reaksi

    • Menunjukan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi yang terlibat dalam reaksi.
    • Hanya dapat ditentukan dari data hasil percobaan.
  • Jika diketahui persamaan reaksi:

       pA + qB → rC + sD

       maka persamaan laju reaksinya:

       v = k [A]x [B]y

       v = laju reaksi            ; k = konstanta laju reaksi

       [A] = konsntrasi zat A (M)    ; [B] = konsentrasi zat B (M)

       x = orde reaksi zat A         ; y = orde reaksi zat B

       x+y = orde total reaksi.

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Laju Reaksi


  • Orde reaksi
    • Merupakan bilangan pangkat konsentrasi menunjukan tingkat reaksi, dapat berupa bilangan bulat positif,         nol, atau bilangan pecahan.contoh:
      • Reaksi Orde nol (v = k [A]0)

        orde nol

      • Reaksi Orde satu (v = k [A])

        orde 1

      • Reaksi Orde dua (v = k [A] [B] atau v = k [A]2)

        orde dua

     


    Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
    • Konsentrasi pereaksi

      Semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena semakin banyak zat yang bertumbukan.

      • Suhu

        Semakin besar suhu reaksi, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar. Karena energi kinetik zat yang bereaksi akan semakin besar untuk bertumbukan

      • Luas permukaan

        Luas permukaan adalah besarnya permukaan yang dapat disentuh ketika bereaksi.

        Semakin besar luas permukaan, semakin cepat reaksi berlangsung/laju reaksi semakin besar.

      • Katalis

        Katalis adalah zat yang ditambahkan untuk mempercepat reaksi dengan jalan mencari tahap dengan energi aktifasi yang lebih rendah. Katalis tidak ikut bereaksi karena di produk akan terbentuk kembali. Jenis katalis ada yang homogen ( wujud katalis dengan pereaksi sama) ada yang heterogen (wujud katalis dengan pereaksi berbeda).

        katalis

      Hubungan kenaikan suhu terhadap v

      hubungan kecepatan dengan suhu

                      atau

       hubungan waktu dengan suhu

      Va = laju reaksi pada suhu akhir (M/s)

      Vo = laju reaksi pada suhu awal (M/s)

      Ta = suhu awal (oC)

      To = suhu akhir (oC)

      Dv = kenaikan laju reaksi

      DT = kenaikan suhu

      ta = lama reaksi pada suhu akhir (s)

      to = lama reaksi pada suhu akhir (s)

      Teori tumbukan
      • Agar dapat bereaksi partikel-partikel peraksi harus saling bertumbukan yang dipengaruhi oleh arah tumbukan dan frekuensi tumbukan .
      • Energi aktifasi (Ea) adalah energi kinetik minimum yang harus dimiliki oleh partikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi.

      energi aktivasi

Download Rangkuman Laju Reaksi Klik Disini

 

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

8 Komentar

  1. e
    e
    03/11/2015 at 5:02 am

    Aldo : Thanx infonya, gan !!!

  2. Yudi
    Yudi
    03/11/2015 at 8:06 pm

    Sama-sama

  3. G^Gunz
    G^Gunz
    19/11/2015 at 7:54 pm

    leh uga

  4. jihan
    jihan
    26/12/2015 at 10:18 am

    thank’s. sangat bermanfaat…………………

  5. Yudi
    Yudi
    26/12/2015 at 10:36 am

    sama2 jihan..

  6. bayu wicaksono
    bayu wicaksono
    25/04/2016 at 11:23 am

    Sangat bermanfaat rangkuman makalah nya 🙂 (y)

  7. Yudi
    Yudi
    25/04/2016 at 3:28 pm

    bantu share ya bayu

  8. ubaid firdaus
    ubaid firdaus
    03/11/2016 at 8:32 pm

    mantab jiwa, makasih gan

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url