Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Yudi

Rangkuman Materi Sifat Koligatif

KONSENTRASI

  • Banyaknya zat terlarut dalam sejumlah zat pelarut.

1.  Fraksi mol (X)

Menyatakan perbandingan jumlah mol komponen suatu zat terhadap total mol semua komponen yang terdapat dalam larutan

Jika larutan hanya terdiri dari dua komponen, zat A dan zat B, berlaku:

XB = 1 – XA

2.  Molalitas (m)

Banyaknya zat terlarut di dalam satu kilogram pelarut.


P = berat pelarut

3.  Molaritas (M)

Banyaknya zat terlarut di dalam satu liter larutan.


V = volume larutan

DOWNLOAD RANGKUMAN SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF Klik Disini

SIFAT KOLIGATIF

  • Pengertian

Sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi bergantung pada konsentrasi/jumlah partikel zat terlarut.

LIHAT JUGA : Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligatif Bagian I

1. Penurunan Tekanan Uap (∆P)

  • Tekanan yang ditimbulkan oleh uap yang terbentuk dari zat cair yang berubah
        membentuk fasa gas.
  • Penambahan zat terlarut non volatile(sukar menguap) dapat menyebabkan
       menurunkan tekanan uap. Karena partikel pelarut akan terhalang ketika akan
       menguap.


  • Jika tekanan uap pelarut (Po) dan tekanan uap larutan (PL). Maka berlaku :

    Po > PL

  • Besar penurunannya (∆P) adalah :

    ∆P = Po – PL

  • Hubungan penurunan tekanan uap (∆P) dengan fraksi mol (X)

        Francois M. Raoult menjelaskan hubungan PL dengan X melalui hukum Raoult dalam
        persamaan :

    PL = XP . Po

  Xp = fraksi mol pelarut

Karena Xp + Xt = 1, maka diperoleh rumusan:

∆P = Xt . Po

Xt = fraksi mol terlarut

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Sifat Koligatif

2. Kenaikan Titik Didih (∆Tb)

  • Akibat tekanan uap larutan mengalami penurunan dari tekanan uap pelarut, maka titik
        didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut.
  • Dengan penambahan zat terlarut. Titik didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan
        titik didih pelarut. Hal ini dapat dijelaskan dengan diagram fasa:


  • Jika titik didih pelarut (Tbo) dan titik didih larutan (TbL). Maka berlaku :

    Tbo < TbL

        Besar kenaikan titik didih (∆Tb) adalah :

    ∆Tb = Tb
    L – Tbo

    Tbo air = 100oC

    Tb L > 100oC

  • Hubungan kenaikan titik didih dengan konsentrasi (molalitas):

∆Tb = Kb . m

Kb = Tetapan Kenaikan titik didih molal

    (air = 0,52oC/m)

LIHAT JUGA : Contoh Soal Sifat Koligatif Bagian II

3. Penurunan Titik Beku (∆Tf)

  • Dengan penambahan zat terlarut. Titik beku larutan akan lebih rendah dibandingkan
        titik beku pelarut. Hal ini dapat dijelaskan dengan diagram fasa.
  • Jika titik beku pelarut (Tfo) dan titik beku larutan (TfL). Maka berlaku :

    Tfo > TfL

        Besar penurunan titik beku (∆Tf) adalah :

    ∆Tf = Tf o– Tf L

    Tfo air = 0oC

    Tb L < 0oC

  • Hubungan penurunan titik beku dengan konsentrasi (molalitas):

∆Tb = Kb . m

Kb = Tetapan Kenaikan titik didih molal

    (air = 0,52oC/m)

4. Tekanan osmosis (π)

  • Osmosis adalah proses perpindahan larutan yang memiliki konsentrasi rendah
       melalui membran semipermeabel menuju larutan yang memiliki konsentrasi
       lebih tinggi hingga tercapai kesetimbangan konsentrasi.


  • Tekanan yang diterapkan untuk menghentikan proses osmosis dari larutan encer
        atau pelarut murni ke dalam larutan yang lebih pekat disebut tekanan osmotik larutan.
  • Rumusan tekanan osmosis:

    π = M.R.T

Keterangan:

π = Tekanan Osmosik

M = Molaritas

R = Tetapan Gas Umum (0,082 L atm/k mol)

  • Sifat Koligatif larutan elektrolit
       Perbedaan jumlah partikel larutan elektrolit dan larutan non elektrolit menyebabkan
       nilai sifat koligatif menjadi berbeda. Rumusan sifat koligatif untuk larutan elektrolit
       harus dikalikan faktor Van Hoff (i)

i = (1 + (n-1)α)

Ket: n = jumlah ion , α= derajat ionisasi

Rumusan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit:

∆P

∆Tb

∆Tf

π

∆P = Xt . Po


∆Tb = Kb . m . i

∆Tf = Kf . m . i

π = M . R . T. i


DOWNLOAD RANGKUMAN SIFAT KOLIGATIF DALAM BENTUK PDF Klik Disini

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!)

CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA atau BBM Dan PR Mu Terbantu Dengan Cepat

Hanya Rp. 5.000 (Lima Ribu Rupiah) Per soal yang ditanyakan.
Mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Biologi, Matematika. (Tingkat SMP & SMA).
Misal kamu mau nanya 3 soal berarti tinggal di kali Rp. 5 rb Jadi totalnya 15 rb
Dana bisa di transfer ke rekening BNI 0360871320 an Yudi Syarif H
Pertanyaan akan kami layani sesudah menunjukan bukti transfer lewat WA dengan no HP ada di bawah

Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya
Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 14.00 s.d 21.30 WIB
(menghindari kecurangan saat ujian)

INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

3 Komentar

  1. yehezkyyy07
    yehezkyyy07
    13/07/2016 at 3:51 pm

    thanks.. sangat membantu

  2. Heni handayani
    Heni handayani
    25/07/2016 at 9:20 pm

    terimakasih. sangat membantu. semoga terus sukses !

  3. Yudi
    Yudi
    28/07/2016 at 1:55 pm

    sama-sama heni

Tinggalkan Balasan

Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan

Name*
Email*
Url